2023年10月新课标九年级化学上册第三单元测试卷

PAGE6PAGE2023年10月新课标第三单元测试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下列理解不正确的是（）A、“普通水”含有氧分子B、除去氧气后的水不再含有氧元素C、“普通水”含有氮分子D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性2．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A.这是第三周期，元素的化学性质由稳定到不稳定B.氯原子的核外电子排布是C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为163．綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对分子质量4．世界杯足球赛举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（）A、氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的B、氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的C、一个氯乙烷分子中共有8个原子D、氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点低、易挥发吸热有关5．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）A．二氧化碳B．水C．氯化钠D．黄金282+12282+12287+17Cl氯35.45Mg镁24.31A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等7．根据右表判断，下列说法正确的是A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子8．下列有关原子的说法正确的是（）A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳-12原子和碳一13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子9．（2013.南宁市）下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）A.分子一定比原子大B.分子、原子都是保持物质性质的粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化10．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99gC．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为1111．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的相对原子质量为112gC、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为4812．下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是()13．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是纯净物B．过氧化氢的微观模型可表示为C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢由氢元素和氧元素组成的14．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识不正确的是（）(A)该元素的原子核内质子数是34(B)该元素是非金属元素(C)该元素离子的最外层电子数是6(D)该元素位于元素周期表中的第四周期15．按右表提供的信息，以下判断正确的是（）Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０Ｄ．Na+和Ａl3+的核外电子数相同16．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．全部17．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32mB．2mC．mD．不能确定18．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）二、填空与简答题：（有4小题，共46分）19．（6分）类对原子结构的认识永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____电荷的原子核和核外电子构成。(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。请你画出16号元素的原子结构示意图_______________。20．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是1-3周期元素的部分信息：（1）三个周期元素中属于金属元素的有种。（2）与氯元素化学性质相似的是（填写名称）元素；表中不同种元素的最本质的区别是(填写序号)。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D相对原子质量不同（3）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：（4）序号为11、17的元素的原子结构示意图如下，试根据规律，在右边画出序号为20的元素的原子结构示意图。21．（14分）根据下表信息回答:族周期IA011H1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.8l6C12.017N14.0l8O16.009F19.0010Ne20.1833（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为；核电荷数为7的元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）第2周期共有种金属元素，该周期元素原子的核外数相同。（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的数相同（4）仅由l和8号元素组成化合物的化学式有。

（5）请你画出13号原子失去最外层电子后生成离子的结构示意图。（6）研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是__________________。22.（16分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：族周期族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的相对原子质量：_____________。（2）第3周期（横行）中属于金属元素种，其阳离子是。元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾。（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是

，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。（6）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期第ⅢA族。（7）元素周期表中每一个横行叫做一个周期