2022-2023学年江苏省常州市钟楼实验中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省常州市钟楼实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

参考答案：D2.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略3.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．4.有下列物质：①石墨

②铜丝

③氧气

④二氧化碳

⑤食盐

⑥硫酸

⑦水

⑧硫酸钡

⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦

B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨参考答案：D5.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数约为NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为NA，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①氯元素的相对原子质量是

②mg该氯原子的物质的量是mol

③该氯原子的摩尔质量是ag/mol

④ag该氯原子所含质子数是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：C7.下列实验方法不正确的是A．将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D【知识点】化学实验【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3＋，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2＋，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。9.不能用有关胶体的观点解释的现象是（

）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略10.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略13.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4

溴水

溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性

参考答案：C14.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3

参考答案：B15.北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是

A.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C24形状相似

B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根（化学键）

C.PTFE在空气中易被O2氧化

D.PTFE的单体是CF2=CF2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

参考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）③（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分