2022-2023学年河南省焦作市邸邵中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省焦作市邸邵中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不同元素的原子A.质子数一定不等

B.中子数一定不等C.质量数一定不等

D.核外电子数一定相等参考答案：A略2.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥参考答案：C略3.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略5.下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A.玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B．浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭

参考答案：D【分析】红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。【详解】A.在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；B.浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；C.酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；D.酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。答案为D。6.下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，观察有无砖红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：B7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为电能

B.“化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。8.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素

B．与的质量数相同C．与是同一种核素

D．与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略9.下列的分离方法正确的是（）A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.专题：实验题．分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．酒精和水互溶；D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．10.某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2被还原,由此推断该溶液中

A.不含NO3－,也不含Fe3+.

B.含I－但不能确定是否含Cl－

C.含有NO3－、I－、Cl－

D.含有Fe3+参考答案：AB11.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)。A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略12.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体(标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1C.反应中共消耗锌95.5g

D.反应中共转移电子1.5mol参考答案：C13.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L

(标况下)，那么下列说法正确的是（

）A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA参考答案：D已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反应中Cu元素从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为0.448L（标况下），物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5moI/L硝酸的体积为0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C错误；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应、物质的量的有关计算，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。注意硝酸在反应中不全部是氧化剂为解答的易错点。14.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物B.简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子C.NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D.W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物＞N的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子＞W的离子＞Q的离子＞M的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．W为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。15.下列反应中，属于加成反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：（1）A中发生反应的方程式为_____________

_________________________________；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；（3）C中盛放的试剂为_____________；（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5)

F中应加入的试剂为

，其作用是

。

(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量

为_____________g。

参考答案：.MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑

+2H2O；吸收HCl气体；浓H2SO4；

Cu+Cl2===CuCl2

；碱液；吸收多余的氯气；50.4g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为1