2022年上海市彭浦第三中学高二化学期末试卷含解析

2022年上海市彭浦第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C参考答案：A略2.下列有关共价键的说法中,不正确的是(

)A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键参考答案：C略3.尿素是第一个人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D解析：尿素的结构简式为,它是一种氮肥,也是人体新陈代谢的产物,从结构看,能发生水解反应,但不是酸性物质。4.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是A．称量氢氧化钠固体B．配制100mL0.10mol?L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物参考答案：C试题分析：A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C．10、反应aX(g)＋bY(g)

cZ(g),在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是A．T1＜T2

B．反应热△H<0

C．P1＞P2

D．a+b＞c参考答案：A略6.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（） A．BaSO4溶解度增大、Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变、Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，温度不变，硫酸钡的溶解度不变，沉淀溶解平衡的溶度积不变．解答：解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），温度不变，则Ksp不变；故选D．点评：本题考查物质溶解度、沉淀溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解，存在的溶度积常数的影响因素分析，掌握基础是解题关键．7.参考答案：C8.在密闭容器中加入4molA和2molB发生如下反应2A(气)＋B(气)3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为pmol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为pmol／L的是：A.

2molA+1molB

B.

2molA+1molB+3molC+1moD

C.

3molC+1molD

D.

6molC+2molD参考答案：BD略9.能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是A、NO

B．CO2

C．H2

D．O2参考答案：略10.下列说法正确的是

A．CO2、H2O都是非极性分子

B．乙酸、蔗糖都是弱电解质

C．原子晶体中可能存在极性共价键

D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低参考答案：CD略11.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4

0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

0.05

0.02×52s时(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。12.下列物质中含有非极性共价键的是（

）A.NH4Cl

B.HCl

C.Na2O2

D.H2O参考答案：C13.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与溶液共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中析出，浮在液面上C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C14.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B15.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（

）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如右下图。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化

学方程式是

。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C

中的反应”的操作是

。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2标准溶液的体积/mL19．9919．9817．1320．03

①判断达到滴定终点的现象是

。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

。参考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

打开K2，关闭K1

③漏斗、玻璃棒、烧杯

④NaOH

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

②90．2％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）写出D→E的化学方程式：

（4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）①只有一个甲基：

②有3个甲基，但不存在顺反异构体：

③有3个甲基，但存在顺反异构体：

参考答案：18.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；⑶A、C元素气态氢化物