2021年海南省海口一中中考化学一模试卷

2021年海南省海口一中中考化学一模试卷

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，14X3=42分）

2.（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）

A.味精B.蔗糖C.小苏打D.花生油

3.（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的

是（）

A.称量：用天平称量硝酸钾5g

B.量取：用量筒量取蒸储水45mL

C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

4.（3分）下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（）

A.pH试纸B.紫色石蕊试纸

C.无色酚献试液D.铁丝

5.（3分）将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的物质是（）

A.H2s。4B.MgSO4C.ZnChD.C11SO4

6.（3分）下列化学反应中属于中和反应的是（）

A.2NaOH+CC>2—Na2cO3+H2O

B.CUO+2HC1=CUC12+H2O

C.2NaOH+H2so4-Na2so4+2H2O

D.CaO+HzO=Ca（OH）2

7.（3分）下列物质中，全部是盐类的一组是（)

A.食盐、高锌酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳铉、亚硝酸钠

C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钢、硫酸、熟石灰、过氧化氢

8.（3分）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在

此过程中（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示（）

C.

9.（3分）小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“口波”的一声，并有气体自汽水中冲出.有

关此现象的说明（）

A.因压力减小使气体的溶解度变小

B.因压力减小使气体的溶解度变大

C.因压力增大使气体的溶解度变小

D.因压力增大使气体的溶解度变大

10.（3分）正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是

11.（3分）将金属镐条（Mn）、镁条（Mg）和铜片（Cu）,Mn和Mg表面有气泡产生，Cu

表面没有现象，则三种金属的活动性是（）

A.Mg>Mn>CuB.Mn>Mg>CuC.Cu>Mn>MgD.Mn>Cu>Mg

12.（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）

A.40C时，甲物质的溶解度为40g

B.20℃时-，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C.甲的溶解度比乙的溶解度大

D.将100g20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,溶质质量分数变大

13.（3分）如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（）

A.铁丝不变化B.试管中的液面不变化

C.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升

14.（3分）如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入），则X与丫可能是（溶

液的体积变化忽略不计）（）

序号XY

①水食盐

②氢氧化钙溶液二氧化碳

③稀硫酸镁粉

④硫酸铜溶液铁粉

A.②④B.①③C.①®@D.②③④

二、填空题（每空2分，共26分）

15.（6分）现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金、⑤聚乙烯、⑥硝酸

钾.请选择相应物质的序号填空：

（1）可用于人工降雨的是;

（2）可作复合肥的是；

（3）可用于改良酸性土壤的是；

（4）可用于制食品包装袋的是;

（5）能吸附冰箱异味的是;

（6）可用来制造人造骨的是.

16.（4分）盐酸是的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到这是由于从

浓盐酸里挥发出来的气体与空气中接触而形成的盐酸小液滴的缘故.

17.（6分）下面的表格中列出了NH4cl在不同温度下的溶解度:

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是

（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4CL形成的（填''饱

和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比

为。

18.（6分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，

发生的化学方程式;反应一段时间后，又观察到的现象

是，发生反应的化学方程式为。

19.（4分）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充

分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，则滤出的固体中一定含有，

滤液中一定含有的溶质的化学式为。

三、简答题（共10分）

20.（6分）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，

向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，如图所示.请回答：

中盛的可能是饱和溶

液;中盛的一定是不饱和溶液.

（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是:

21.（4分）如图是某橙汁饮料标签上的部分内容。

（1）该饮料的pH（填或“="）7。

（2）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案。（写出简要的实

验步骤、现象及结论）

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩

汁、柠檬酸、维生素C、食用香精。

鲜橙原汁含量：>10%

净含蚩：500mL

四、实验题（12分）

22.（6分）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答:

（1）写出图中你知道的一种玻璃仪器的名称是：。

（2）D操作前量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。若俯视读数

5%。（填“=”或“>"或

（3）E操作的作用是。

23.（6分）如图，某同学做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记先在氢

氧化钠溶液中加入酚配试液

【提出猜想】

所得溶液呈中性，也可能呈酸性，还可能呈碱性.

【实验探究】

实验操作实验现象结论

用试管取该溶液1〜2mL,滴入—溶液呈碱性

1-2滴酚配试液，振荡溶液颜色无明显变化溶液呈______

【分析思考】

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）

（2）若溶液颜色无明显变化，为了进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：

方案1：取样，用pH试纸测定，若pH,则溶液呈酸性；若pH=7,则

呈中性.

方案2：取样，注入锌粒中，若观察到,则溶液呈酸性；若无明显现象,

则呈中性.

L盐酸

6

』一氧氧化钠

五、计算题（10分）

24.（4分）要将100克40%（质量分数）的酒精溶液稀释成10%的酒精溶液，需要加水多

少克？

25.（6分）13g锌可以跟100g稀硫酸溶液恰好完全反应。计算：

（1）可制得氢气多少克？

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

2021年海南省海口一中中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，14X3=42分）

1.（3分）下列变化中属于化学变化的是（）

【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，属于物理变化；

B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成；

C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成；

D、钢水制钢锭程中没有新物质生成；

故选：Co

2.（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（）

A.味精B.蔗糖C.小苏打D.花生油

【解答】解：A、味精易溶于水形成均一稳定的混合物，故A错；

B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，故B错；

C、小苏打易溶于水形成均一稳定的混合物，故C错；

D、花生油不溶于水，故D正确。

故选：D。

3.（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的

是（）

A.称量：用天平称量硝酸钾5g

B.量取：用量筒量取蒸储水45mL

C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

【解答】解：A、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，需硝酸钾的质量=50gX10%

=5g。

B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，故选项说法正确。

C、溶解时，不能在量筒内进行。

D、溶液配制完成后，故选项说法正确。

故选：C»

4.（3分）下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是（）

A.pH试纸B.紫色石蕊试纸

c.无色酚at试液D.铁丝

【解答】解：A、稀盐酸的pH值＜7.故A可用；

B、紫色石蕊试纸遇稀硫酸变红色。故B可用；

C、无色酚酥试液在酸性和中性溶液中均不变色。故C不可用；

D、根据金属活动性顺序表；铁排在钠的后面，故D可用。

故选：Co

5.（3分）将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的物质是（）

A.H2SO4B.MgSO4C.ZnChD.C11SO4

【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大；

B、铁不能和硫酸镁反应；

C、铁不能和氯化锌反应；

D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小。

故选：D。

6.（3分）下列化学反应中属于中和反应的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

B.CUO+2HC1=CUC12+H2O

C.2NaOH+H2sO4-Na2so4+2H2O

D.CaO+H2O—Ca（OH）2

【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铜和水；

C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应。

故选：c»

7.（3分）下列物质中，全部是盐类的一组是（）

A.食盐、高锌酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳镀、亚硝酸钠

C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钢、硫酸、熟石灰、过氧化氢

【解答】解：

A、食盐属于盐，苏打是碳酸钠，干冰是二氧化碳。故选项错误；

B、硫酸铜属于盐，碳镀属于盐。故选项正确；

C、碳酸钙属于盐，碳酸钠属于盐。故选项错误；

D、氯化钢属于盐，熟石灰属于碱。故选项错误。

故选：B,

8.（3分）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在

此过程中（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示（）

D.

【解答】解：A、刚开始是不饱和氯化钠溶液；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量分

数逐渐增大，溶液饱和，溶质的质量分数也恒定不变。

B、刚开始溶质的质量不为0；故错误。

C、溶液的溶质质量分数不能一直增大，故错误。

D、溶质的质量分数是有变化的。

故选：Ao

9.（3分）小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“口波”的一声，并有气体自汽水中冲出.有

关此现象的说明（）

A.因压力减小使气体的溶解度变小

B.因压力减小使气体的溶解度变大

C.因压力增大使气体的溶解度变小

D.因压力增大使气体的溶解度变大

【解答】解：小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“瞰”的一声，是因为汽水是将二氧

化碳气体加压之后制成的，压强变小，故有气体自汽水中冲出。

故选：A。

10.（3分）正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是

B、给液体加热时工，防止沸腾溅出；

3

C、量筒读数要平视凹液面的最底部；

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中且不断搅拌。

故选：C,

11.（3分）将金属镒条（Mn）、镁条（Mg）和铜片（Cu）,Mn和Mg表面有气泡产生，Cu

表面没有现象，则三种金属的活动性是（）

A.Mg>Mn>CuB.Mn>Mg>CuC.Cu>Mn>MgD.Mn>Cu>Mg

【解答】解：由题意可知，将金属镒条，Mn和Mg表面有气泡产生；说明镒和镁都排在

氢的前面；将镁条投入硫酸镒的溶液中有镒析出。由以上分析可知.所以，B、C、D错

误。

故选：Ao

12.（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）

溶

甲

解

5O乙

度4O

g3O

02040温度也

A.40℃时，甲物质的溶解度为40g

B.20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C.甲的溶解度比乙的溶解度大

D.将100g20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,溶质质量分数变大

【解答】解：A、从40℃向上作垂线，再向纵坐标作垂线，甲物质的溶解度，甲物质的

溶解度是50g；

B、由饱和溶液的溶质质量分数=—咨余瞿上,可知饱和溶液的溶质质量分数与溶解

100g+溶解度

度有关，甲、乙两物质的溶解度相等，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等;

C、比较溶解度大小需要有温度的限制，故c错；

D、将100g20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数也不

变。

故选:B,

13.（3分）如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（）

A.铁丝不变化B.试管中的液面不变化

C.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升

【解答】解：A.处于潮湿空气中的铁丝，满足了锈蚀条件，铁丝表现出现红褐色铁锈。

B.铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，从而造成水进入试管。此现象不符合变化事实。

C.铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，故此选项不正确。

D.空气中氧气被不断消耗，水在压强作用下进行试管。故选项符合事实。

故选：Do

14.（3分）如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入），则X与丫可能是（溶

液的体积变化忽略不计）（）

序号XY

①水食盐

②氢氧化钙溶液二氧化碳

③稀硫酸镁粉

④硫酸铜溶液铁粉

【解答】解：①食盐溶于水后密度增大；

②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水；

③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，密度增大；

④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小。

故选：B。

二、填空题（每空2分，共26分）

15.（6分）现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金、⑤聚乙烯、⑥硝酸

钾.请选择相应物质的序号填空：

（1）可用于人工降雨的是③；

（2）可作复合肥的是⑥；

（3）可用于改良酸性土壤的是①；

（4）可用于制食品包装袋的是

（5）能吸附冰箱异味的是②；

（6）可用来制造人造骨的是④.

【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨.

（2）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，可用作复合肥料.

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤.

（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋.

（5）活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味.

（6）钛合金与人体肌肉组织具有很好的相容性，可用于制造人造骨.

故答案为：（1）③；⑵©；（4）⑤；（6）④.

16.（4分）盐酸是氯化氢的水溶液,打开浓盐酸的瓶盖时，会看到白雾这是由于

从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触而形成的盐酸小液滴的

缘故.

【解答】解：气体HC1的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HC1气体与空气

中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴.

故答：氯化氢；白雾；水蒸气.

17.（6分）下面的表格中列出了NH4cl在不同温度下的溶解度:

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是随温度的升高该物质的溶解度逐渐增

（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4C1,形成的饱和（填“饱和”或“不饱

和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2。

【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，温度逐渐的升高，故答案为：随温度的升高

该物质的溶解度逐渐增大；

（2）20℃时，氯化筱的溶解度是37.2g4Cl,固体物质有剩余，

60℃时，氯化镂溶解度为55.3g,溶质质量为：50g,故答案为：1：2。

18.（6分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是铁锈逐渐消失，无色

溶液变成黄色，发生的化学方程式Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2O；反应一段时间后，

又观察到的现象是有气泡产生，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl-FeC12+H2

【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，反应现

象为：铁锈逐渐消失，反应的化学方程式为：Fe3O3+6HCl-4FeC13+3H4O；当铁锈完全

反应后，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HC1—FeCl2+H3t»

故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色2O3+6HCI—2FeCl3+3H2O；有气泡产生2+H7

t»

19.(4分)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充

分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，则滤出的固体中一定含有A?、Cu、Fe,

滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。

【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，即所加的铁粉过量，即滤液中肯

定没有AgNO3、Cu(NO3)2,则滤出的固体中一定含有Ag、Cu；因为铁和AgNO3>

Cu(NO3)2反应时生成的是Fe(NO3)2.所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；又因为铁不

能从Zn(NO3)5溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn(NO3)2。

故答为：Ag、Cu；Zn(NO4)2、Fe(NO3)7。

三、简答题(共10分)

20.(6分)有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，

向四个小烧杯中分别加入200%150g、100g、50g某溶质，如图所示.请回答：

ARCD

(1)A、B(填序号,下同)中盛的一定是饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液:

D中盛的一定是不饱和溶液.

(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D<CWB=A.

【解答】解：(1)依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，C中的溶质质量比D

多，可能是恰好溶解，D一定不饱和；

故答案是：A、B；C；D；

(2)在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，温度不变溶解度不变，

所以A和B溶质质量分数最大且相等C中溶解的溶质比B烧杯内少，所以C的溶质质

量分数小于B烧杯大于D烧杯.

21.(4分)如图是某橙汁饮料标签上的部分内容。

(1)该饮料的DH<(填或“=")7。

(2)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案①取少量该无色溶液

置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液

具有酸性。

②取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有大量气泡产生，则证明

该无色溶液具有酸性。（写出简要的实验步骤、现象及结论）

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩

汁、柠檬酸、维生素C、食用香精。

鲜橙原汁含量：＞10%

净含量：500mL

【解答】解：（1）溶液的pH大于7就成碱性，溶液pH小于7就成酸性。橙汁显酸性。

故填：＜；

（2）检验一种无色溶液是否具有酸性的方法有：

方案一：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，则证明该无色溶液

具有酸性；

方案二：取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，则证明该无色溶液具

有酸性（利用酸性物质能够和碳酸盐反应生成二氧化碳气体）。

故填：①取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，则证明该无色溶液

具有酸性。

②取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，则证明该无色溶液具有酸性。

四、实验题（12分）

22.（6分）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）写出图中你知道的一种玻璃仪器的名称是：烧杯。

（2）D操作前量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。若俯视读数

＞5%o（填“=”或“＞"或"V”）。

（3）E操作的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度。

【解答】解：（1）图中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、细口瓶。

（2）量筒量水俯视读数，读数偏大，则配制的溶液溶质质量分数＞5%。

（3）E操作是溶解，玻璃棒作用是搅拌。

故答案为：（1）烧杯；

(2)＞；

（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度。

23.（6分）如图，某同学做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记先在氢

氧化钠溶液中加入酚献试液

【提出猜想】

所得溶液呈中性，也可能呈酸性，还可能呈碱性.

【实验探究】

实验