反应条件对化学平衡的影响(一) 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3课时反应条件对化学平衡的影响(一)第2章第2节1.认识平衡移动，并能通过浓度商与K的关系判断平衡移动的方向(重、难点)。2.通过实验探究温度对化学平衡影响规律，并能从平衡常数的视角定量解释。学习目标身

边

的

化

学人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合形成氧合血红蛋白分子——Hb(O2)，这一过程可以表示为：煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合：煤气中毒者到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解释其中的原因吗？Hb＋O2Hb(O2)Hb＋COHb(CO)化学平衡移动一化学平衡是在一定条件下建立起来的。受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。化学平衡1Q＝K一段时间化学平衡2改变反应条件不平衡

Q≠K1．化学平衡移动的概念平衡遭到破坏导致v正≠v逆，致使平衡变为另一状态。2．化学平衡移动的实质v正=v逆条件改变原化学平衡平衡破坏v正≠v逆一定时间后v'正=v'逆新化学平衡破坏旧平衡建立新平衡平衡移动3．化学平衡移动的过程分析原平衡状态Ⅰ各组分的浓度、百分含量保持不变改变条件：浓度、压强、温度非平衡状态各组分的浓度或百分含量改变

Q

≠

K移动方向

使Q

≠

K新平衡状态Ⅱ各组分的浓度或百分含量又保持不变化学平衡移动由“平衡状态Ⅰ”到“平衡状态Ⅱ”的过程条件改变若Q＜K若Q＞K若Q＝K4．化学平衡移动方向的判断mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)任意时刻的浓度商Q＝cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡不移动思考交流1.正误判断(1)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动(2)外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动(3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(4)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动√√√√思考交流2.在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为______，该温度下，正反应的平衡常数K＝______________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他条件不变时平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。16.7%0.148mol－2·L2正向温度对化学平衡的影响二若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？交流讨论预测：改变温度，若颜色加深则化学平衡向逆反应方向移动；若颜色变浅则化学平衡向正反应方向移动。如何设计实验探究温度对平衡的影响？2NO2(红棕色)

N2O4(无色)

ΔH＜01．温度与化学平衡常数的关系温度变化反应焓变ΔH平衡常数K升高＞0＜0降低＞0＜0增大增大减小减小升高温度K增大平衡正向移动c(A)减小，反应物B的转化率增大，混合气体的密度不变降低温度K减小平衡逆向移动反应产物C、D的浓度减小，混合气体的密度不变2．预测温度对化学平衡的影响在容积一定的密闭容器中，化学反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＞0，达到平衡时：3．实验探究实验原理2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－57.2kJ·mol－1

(红棕色)

(无色)实验装置实验现象实验结论热水中红棕色加深；冷水中红棕色变浅体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向逆反应(吸热)方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向正反应(放热)方向移动3．实验探究4．温度对化学平衡移动的影响规律温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。升高温度K增大平衡向吸热反应方向移动吸热反应：降低温度K增大平衡向放热反应方向移动放热反应：✪特别提醒(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)催化剂对化学平衡无影响，因为催化剂不能改变平衡常数，也不能改变平衡状态时反应混合物的组成，K与Q都不改变，即Q＝K，因而平衡不移动。催化剂虽然不能使平衡移动，但能缩短到达平衡的时间。思考交流1.正误判断(1)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(2)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(3)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(4)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率×√√×思考交流2.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，达平衡后，(1)容积不变，升高温度，平衡

移动，c(CO2)

，氢气的转化率_____，CO的体积分数

，混合气体的平均相对分子质量

。正向减小增大增大不变思考交流(2)在图1中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。图1答案思考交流(3)在图2中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。图2答案自我测试1231.在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)

ClF3(g)

ΔH＝＋268kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D.降低温度，ClF3的产率提高√该反应正向吸热，升高温度，K增大，平衡正向移动，F2的转化率提高。自我测试1232.在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)

ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深B.如果降低温度，平衡正向移动C.如果降低温度，K减小D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变√升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的浓度增大，混合物颜色加深降低温度，平衡向放热反应方向移动，K增大不论平衡向哪个方向移动，气体的总质量均不变，由于容器的体积不变，混合气体的密度不变自我测试1233.在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡