广东省2020年中考化学总复习专题练习全套

专题一坐标图像题1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()°WNfe"反应口揃张叫t加水质踰闕逋AJ诚质地rA.化学反应中，原子总数随时间的变化B.等质量的镁、铝分别与完全相同的足量稀硫酸反应C.向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水稀释D.氢气还原定量氧化铜2．下列图像与对应的实验操作不相符合的是()向一定量稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末甲烷在盛有足量空气的密闭容器内燃烧向寺质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸加热混有向一定量稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末甲烷在盛有足量空气的密闭容器内燃烧向寺质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸加热混有MnO2的KMnO4制023．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是()°氯化评质耿Lc°般酸痂薇质甌*的t°加人耳厲枷的质甌A.高温煅烧一定质量的石灰石B.室温下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钾晶体C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液4．下列图像能正确反映对应实验操作的是()质田/JnW稀盐酸时质竝地n-;i10■■反应吋f^J/niiin°林盐酸质51沧A.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸B.向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀盐C.少量的碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中

发水分，直至有少量晶体析出酸中完全燃烧滴加相同质量分数的稀盐酸5．下列图像与相应操作过程不相符的是()析U叶廣量一十—■9冷却时间皿幣质f°加人稀敝的质埜念?上n.~£■°加人碍盐醉的匾呈沧A.某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温B.将浓盐酸敞□放置在空气中C.向等质量的镁、氧化镁固体中逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸D.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸6．下列图像不能正确反映其变化过程的是()制质f氏kx空隘『-一亠—时间/min0反应时间灰岂辄址卡懈施质量仗A.密闭容器中镁和氧气加热反应B.将一定量的NaOH固体加入水中C.硫在盛有足量氧气的密闭集气瓶中完全燃烧D.向一定量硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液7．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()盘的质s/崔JI熬吋间俑“4h旗n诈°时间山—瓒谦质做质宣[1^*■盐酸质回HA.加热一定质量的高锰酸钾固体B.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入过量锌粉、铁粉C.往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.向一定质量表面被氧化的镁条中滴加盐酸至过量8．下列各图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()

Pt1II描」虑［血体枳/niL°吋耶各物tN哆0」口_二吋间A.将浓硫酸敞□放置在空气中B.向一定量的CaCl溶液中通入CO2气体C.等质量的锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应D.等质量、等质量分数的h2SO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图像与对应的叙述不相符合的是()n5*(f做/—"帶硕酸质量念0加為吋间帝IU..°吋间止a.o2在水中的溶解性B.向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀硫酸至过量C.铜片在酒精灯火焰上充分灼烧D.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰已知：Na2C03+H20+C02===2NaHCQ将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的N%C032322323溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是()A.溶剂的质量B.溶液中碳元素的质量C.碳酸钠的质量分数D.溶液中钠元素的质量专题一坐标图像题CA【解析】A项，向稀盐酸中加入碳酸钙粉末发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2f，每溶解100份质量的碳酸钙，产生44份质量的二氧化碳，故随着反应进行，溶液质量逐渐增大，反应结束后，溶液质量不再改变，图像与对应的实验操作不相符；B项，甲烷在盛有足量空气的密闭容器中燃烧，空气中的氮气不参与反应，其质量不发生变化，图像与对应的实验操作相符；C项，向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸，起始时，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量相等，曲线重合，随着反应的进行，锌先反应完，气体的质量不再改变，铁继续反应，最终铁反应产生氢气的质量大于锌，图像与对应的实验操作相符；D项，加热混有Mn02的KMnO4制q,KMnO4分解产生K2MnO4、Mn02和q,随着反应的进行，24242422MnO2的质量逐渐增大，KMnO4完全分解后，MnO2的质量不再改变，由于KMnO4中混有MnO?，故起始时MnO2的质量大于0,图像与对应的实验操作相符。故选A。高温A【解析】A项，高温煅烧一定质量的石灰石，发生反应CaCO3=====CaO+CO?f，每100份质量的CaCO3分解，生成56份质量的CaO和44份质量的CO?，正确；B项，室温下氯化钠的饱和溶液仍然可以溶解氯化钾，所以随着氯化钾的加入溶液的质量会增加，直至氯化钾也到达饱和状态后，溶液的质量不再改变，错误;C项，向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液只与Ca(OH),反应生成NaOH和CaCO.沉淀，故一加入N%CO323232323溶液就会产生沉淀，曲线应从0开始，错误；D项，向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的加入，产生o2的质量应不断增大，错误。D【解析】A项，开始时硝酸钾溶液不饱和，随着水分的蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大，但是当溶液达到饱和后，溶质质量分数就会保持不变，错误；B项，向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入锌逐渐反应，直至反应完全，最终锌的质量应减小到0,故错误；C项，少量的碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶中完全燃烧，碳完全燃烧转化为CO2气体，最终固体质量为0,故错误；D项，相同体积不同质量分数的氢氧化钠溶液中，质量分数大的所含氢氧化钠多，故浓碱溶液最初pH值大，完全中和消耗相同质量分数的稀盐酸的质量大，故正确；故选D。B【解析】A项，将热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，会逐渐析出晶体，达到室温后，温度不再变，不再析出晶体，故正确；B项，浓盐酸具有挥发性，敞□放置，由于氯化氢挥发到空气中，导致溶质质量分数逐渐减小，故错误；C项，向等质量的镁、氧化镁固体中逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，开始时硫酸量不足，故加入等质量的稀硫酸生成等质量的硫酸镁，由Mg—MgSOMgO—MgSO442412040120可知等质量的镁和氧化镁与足量的稀硫酸反应，镁产生的硫酸镁的质量大，正确；D项，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，开始时氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体产生，等氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应产生气体，正确；故选B。A【解析】A项，密闭容器中镁和氧气加热发生反应2Mg+O2点燃=2MgO,无论哪一种物质过量，最终结果是两者不能同时存在，故错误;B项，NaOH溶于水放热，开始时溶液温度逐渐升高，NaOH完全溶解后，溶液温度最高，随后溶液温度逐渐降低至室温，正确；C项，硫在盛有足量氧气燃烧发生反应s+o2点燃=SO2,由于硫是固体，所以1个o2分子反应后生成1个SO2分子，反应前后气体分子数不变，正确；D项，向一定量硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故开始时不产生沉淀，正确。C【解析】A项，高锰酸钾固体受热分解生成K2MnO4、MnO?和。2,固体中锰元素质量不变，正确；B项，向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、铁粉，锌的活动性强，斜率大，金属过量，最终生成氢气质量相等，正确；C项，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀不溶于盐酸，所以一开始滴加就有沉淀生成，故错误；D项，盐酸与氧化镁和镁反应均产生氯化镁，故一开始加入盐酸即有氯化镁生成，且随着反应进行，氯化镁质量逐渐增大，完全反应后氯化镁的质量不再增加，正确。D【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，敞□放置在空气中会因吸水而使溶液质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数逐渐减小，但溶液中溶质质量分数最终不会减小到0，故错误；B项，CO2气体与CaCl2不发生反应，故错误；C项，锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应，锌粉反应更快，曲线斜率更大，故错误；D项，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+H2SO4===N<iSO4+2H2O,每80份质量的NaOH可消耗98份质量的硫酸，故等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合完全反应后，氢氧化钠过量，正确。A【解析】A项，气体的溶解度随温度升高而减小，错误；B项，生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，正确；C项，铜片在酒精灯火焰上充分灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量不断增大，当铜完全反应后，固体质量不再增大，正确；D项，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，同时放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶液中溶质质量不再变化，正确。B【解析】A项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶剂水的质量不断减少，因此变量y不能表示溶剂的质量；b项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，二氧化碳不断反应进入溶液中，因此溶液中碳元素质量不断增大，因此变量y可表示溶液中碳元素的质量；C项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，碳酸钠的质量不断减少，溶液质量不断增大，碳酸钠的质量分数不断减小，因此变量y不能表示碳酸钠的质量分数；D项，由反应的化学方程式可知，随着反应进行，溶液中钠元素的质量不变，因此变量y不能表示溶液中钠元素的质量。专题一坐标图像题识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点（起点、转折点、终点）、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45类型一与溶液有关的变化图像1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像过程—定温度下，向一定质量溶剂（如水）中加入A一定温度卜，向A的不饱和溶液中加入A一定温度卜，向A的饱和溶液中加入A一定温度卜向A的饱和溶液中加入B图像f擀质质甌（犀质嚴量冷敷/羯nLV力认A的质商加人m质甌f溶质（溶制质顷郴质量^/%）力haa的质拠分析溶质A质量（质量分数）从零开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量（质量分数）不再增大开始时，随着A的溶解，溶质（溶液）质量、溶质质量分数先增大（起点时大于零），达到饱和后均不再改变原溶液饱和，溶质不能继续溶解，溶质（溶液）质量、溶质质量分数均保持不变溶质A的质量始终不变，随着B物质的溶解，溶液质量不断增大，当B达到饱和后，溶液质量不再改变，故溶质A的质量分数先减小，后不再改变2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像

过程溶液稀释将溶液升温溶质的溶解度随温度升高而增大溶质的溶解度随温度升高而减小（饱和溶液）溶质的溶解度随温度升高而减小（不饱和溶液）图像质量sM*悌质跚期溥质质0EL分析随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0,但不会等于零温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均不变温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小温度升高，物质的溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小3.物质溶解时温度的变化图像过程向一定量水中加入少量NaOH（或浓硫酸等）向一定量水中加入少量硝酸铵等图像温度梓VJ°吋町融(1*分析物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温类型二溶液pH的变化图像分类酸碱稀释过程的pH变化图像酸碱中和反应过程的pH变化图像酸性溶液稀释碱性溶液稀释向酸溶液中加入碱溶液向碱溶液中加入酸溶液图像pHt0水的质量仗°水的质戲呂°碱溶液的质呈仗°酸溶液苗质量血分析溶液pH由小于7溶液pH由大于7起点时，pH<7，起点时，pH>7，

的某个数值开的某个数值开随着碱溶液的加随着酸溶液的加始，逐渐增大，始，逐渐减小，入，H逐渐增大，入，H逐渐减小，但溶液始终显酸但溶液始终显碱当二者恰好完全当二者恰好完全性,溶液pH只能性,溶液pH只能反应时，pH=7，反应时，pH=7,接近7,而不能接近7,而不能再继续加入碱溶再继续加入酸溶等于或大于7等于或小于7液，溶液显碱性，液，溶液显酸性，pH>7pH<7技巧点拨从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像举例分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量图像°金屈质呈&lit¥旷，0反应时间FniiiLU反应口J间伽in。稀盐酸质城仗分析金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像（详见P56）类型四化学反应过程中的变化图像1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像分类反应物的质量变化图像生成物的质量变化图像图像f反应物质姒加f反应物质量忌J\0时间甩o时间用AE打牛.应物.质址仗f垢霍生反应生/成物质量也o>/C1)分析随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图A所示；若反应物完全反应，则图像如图B所示(1)若只发生一步反应，则随着反应的进行,生成物的质量不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再发生变化(如图C)。(2)若可能发生两个反应,则先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化图像如图C，后发生反应的生成物的质量变化图像如图D知识拓展(1)酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应一般优先于该酸与盐的反应。如：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反应，等NaOH被反应完后，HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示。向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,NaOH先和稀盐酸发生中和反应,当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如图D所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图C所示。若反应物中分别含有Ba2+和SO4-(或Ag+和Cl-)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。(2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。2．化学反应过程中的其他质量变化图像ABCD化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A所示。剩余固体质量的变化图像固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图B所示。如一定质量的碳在

足量氧气中完全燃烧，碳酸氢铵受热分解等。若反应除了生成固体，还生成气体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小（生成的气体逸出）；反应结束后，剩余固体的质量不再改变（如图C）。如煅烧一定质量的石灰石、H2（或CO、或C）还原CuO（或Fe203）、加热KMnO”或KClO.和MnO,的混合物等。223432若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的质量不再改变（即剩余固体的质量=反应前容器内固体的质量+参加反应的气体的质量），其变化图像如图D所示。如Mg、P等在氧气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等。3．与影响化学反应速率的因素相关的变化图像影响因素催化剂（用一定量的过氧化氢溶液或加热氯酸钾制取氧气）固体颗粒大小（等质量、颗粒大小不同的碳酸钙或活泼金属与相同浓度等质量的足量稀盐酸反应）反应物浓度（等质量、颗粒大小相同的碳酸钙或活泼金属与不同浓度的足量盐酸反应）图像1有电催㈱當力^块狀固休反应时间冉M”册稀盐醱°施臧分析催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量其他条件相同，固体颗粒越大，反应速率越慢其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快类型五与CaO相关的变化图像过程图像分析向一定量的水中加入CaOA溶质质址眶［（浦质就量分數駁）°阳0的履血£CaO加入水中后，CaO+H2O===Ca（OH）,，生成的Ca（OH）,溶解在水中，溶质质量和溶质质量分数均增大；当达到饱和状态时，溶质质量和溶质质量分数都达到最大值；继续加入CaO时，CaO与水反应放热，且消耗了溶液中的水，Ca（OH）,析出，溶质质量和溶质质量分数都开始减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质质量和溶质质量分数都减小为0

向一定量的饱和石灰水中加入CaOf溶应(溶浪H贞麼例1(2017青岛)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是()向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小［CaO+屯0===Ca(OH)2,放热反应］,会析出溶质，所以溶质质量减少，且Ca(OH)2向一定量的饱和石灰水中加入CaOf溶应(溶浪H贞麼例1(2017青岛)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是()①表示将一定量的60C硝酸钾饱和溶液冷却至室温②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和Cu0固体③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉例2(2017湘潭改编)下列图像能正确反映其对应操作的是()向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸例3(2017达州改编)下列图像能正确反映其对应变化关系的是()向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量例4下列四个图像，分别对应四种操作，其中不正确的是()NH4N03固体溶于水时溶液温度的变化加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳例5(2017福建)常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见表)。下列实验与图像对应关系合理的是()MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量例6已知：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,下列图像表示将CO2气体缓缓通入到223322—定质量的饱和石灰水中某些量随通入CO2质量的变化趋势，其中不正确的是()ABCD专题一坐标图像题例1D【解析】A项，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将一定量的60C硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，但溶剂的质量不变，故正确。B项，向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH”和CuO固体，稀盐酸反应完全，最终生成氯化铜的质量相等，但生成相同质量的氯化铜时，消耗Cu(OH)2的质量大，故正确。C项，氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，与氯化钾不反应，因此向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，沉淀质量应逐渐增加，氯化铁反应完全后，沉淀质量不再增加，故正确。D项，向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁的金属活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；镁粉、铝粉过量，硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，故错误。故选D。例2C【解析】A项，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以氯化钠的质量由0逐渐增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，当氢氧化钠被完全中和后，氯化钠的质量不再增大，溶液中氯化钠的质量分数也达到了最大值，但是继续滴加稀盐酸溶液的质量会继续增大，而氯化钠的质量不变，所以溶液中氯化钠的质量分数会减小，故错误；B项，在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，开始时，氯化钾固体溶解，溶液达到饱和后不再溶解，故氯化钾的质量分数先增大，后不变，但接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数不能是0,故错误；C项，kcio3和MnO2的混合物加热一段时间才开始分解，生成氯化钾和氧气，所以开始时，固体中二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，固体质量减少，而二氧化锰作为催化剂质量保持不变，所以固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，固体质量不再减少，则固体中二氧化锰的质量分数也就不再增大，故正确；D项，等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于颗粒状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故错误。故选C。例3D【解析】A项，Ba2+和SO]-—接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，该选项对应关系正确；B项，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+HS0===ZnSO+Hf，Fe+HSO===FeSO+Hf，24422442652562由以上质量关系可知，加入的锌和铁的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；C项，过氧化氢分解生成水和氧气，在有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系不正确；D项，向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液酸碱性不变，完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确。故选D。例4B【解析】A项，NH4N03溶于水吸收热量，会使温度降低，直至达到饱和后溶液的温度不再改变，故该选项对应关系正确；B项，加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液时，KNO3饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，而Ca(OH)2溶液仍然饱和，但是析出部分固体，溶质质量分数减小，该选项对应关系不正确；C项，稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行溶质的质量分数不断减小，恰好完全反应时变为0，继续加氢氧化钡溶液，溶质的质量分数又开始增加，该选项对应关系正确；D项，在高温条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：高温2CuO+C=====2Cu+COf21601212844根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，直至氧化铜完全反应，铜的质量不再增加，该选项对应关系正确。故选B。例5D【解析】A项，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B项，向水中加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；C项，在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuSO4+Fe===Cu+FeSO每56份质量的铁粉参与反应生成6444份质量的铜，可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再改变，故正确。故选D。例6D【解析】将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中先发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO」+H2O,待Ca(OH)2完全反应转化为CaCO3沉淀后，再发生反应CO2+H2O+TOC\o"1-5"\h\z2322322CaCO3===Ca(HCq)2。A项，随着CO2的通入，Ca(OH)2逐步转化为CaCO3沉淀，溶液中溶质质332223量减小，当CO2和Ca(OH)2恰好完全反应生成CaCO3沉淀时，溶质质量减小到0，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,溶质质量逐渐增大，完全反应后，每74份质量的Ca(OH)2223322转化为162份质量的Ca(HCO3)2,且质量不再发生变化，故正确；B项，随着匹的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反应时，沉淀质量达到最大，继续通入CO2,沉淀逐渐溶解，直至溶解完全，正确；C项，开始通入CO2时，不产生Ca(HCO3)2,CO2和Ca(OH)2完23222全反应后，继续通入CO2才开始生成Ca(HCO3)2，故正确；D项，开始通入CO?时，发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCOj+H2O,每通入44份质量的CO2，生成100份质量的CaCO3沉淀，溶223223液质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为0,没有溶液；继续通入CO2,发生反应CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO)2，产生新的溶质Ca(HCO＞，溶液质量逐渐增大，反应完全后，溶233232液质量不再改变，故D错误。专题二物质的转化与推断类型一未知物质型1•如图所示，A—G是初中化学常见的七种物质。图中“一”表示转化关系，“一”表示一定条件下可以发生化学反应(部分物质和反应条件未标出)。A是红棕色的固体氧化物，且在一定条件下可以转化为G,B和D是光合作用的原料，C是大理石的主要成分，F少量存在于人的胃液中，可以帮助消化，E属于碱。TOC\o"1-5"\h\zF的化学式是。D的一种用途是。B与E反应生成C的化学方程式是。写出A转化为G的化学方程式：。右图所示的反应中涉及的基本反应类型最多有种。如图是关于铜及其化合物的知识网络图，“一”表示一种物质转化成另一种物质。A、写出①的基本反应类；写出②的化学方程式。图示转化关系中能发生逆向转化的有：一、CuS04—Cu(OH)2、一。(填化学式)(2017大庆)A—J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：物质F、H(用化学式表示)。TOC\o"1-5"\h\zA和B反应的化学方程式为。(3［①—⑤属于分解反应的。A和J反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为。如图所示是A—F六种物质相互间的关系，用“一”表示物质间存在转化关系，用“一”表示两端的物质能发生化学反应。已知A的浓溶液常用作干燥剂，B、C是组成元素相同的两种液体；E、F是初中阶段常见的两种氧化物，在通常情况下E为气体，F是黑色固体。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zE的化学式：。A—F反应的化学方程式：。⑶C_B反应的化学方程式：。(4)B-D反应的基本类型是。A—G是初中化学常见的七种物质。“一”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。若A、D两物质的相对分子质量比为11：7,A、C、D均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行,B与G的反应属于化合反应。则B的化学式为；G-ETOC\o"1-5"\h\z的反应条件是；写出下列反应的化学方程式：①D+E;B+G。若人与F、C与D、E与G它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质。且B是金属氧化物，G常用于改良酸性土壤。则F的化学式为;写出G-E反应的化学方程式。(2017广东)A—H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答：⑴若B常温下为固态，则B是,F的化学式为。若B常温下为气态，则A是。G+H反应的化学方程式为，此反应属(填反应类型)反应。A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：A+B—C②A+D—E+Ff③C+D—E+G④H+D—E+G⑤E+I—H|+J|请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z写出下列物质的化学式：A，F。写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：。写出④的化学方程式：。写出⑤的化学方程式：。右图中的A—I表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、0、S、Na、Ca、K、Cu中的一种或几种元素组成的。其中B、C、D属于氧化物，且C中两种元素的质量比为1：1;E、F属于碱；A是可供动植物呼吸的气体，G是草木灰的主要成分，I的溶液呈蓝色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。TOC\o"1-5"\h\zA是。E的俗称为，I溶于水后解离出的阴离子是(填化学符号)。写出C_B反应的化学方程式：。写出G与H反应的化学方程式:。类型二已知物质型9•右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“一”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“—”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：写出下列物质(或溶质)的化学式：TOC\o"1-5"\h\zB、E、F。C与A反应的化学方程式为。写出C_D的化学方程式：。10.已知A—F分别是碳、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、稀硫酸、氧化铜中的一种。六位同学模拟六种物质进行找朋友游戏(如图)，两位同学握手(图中短线)表示相连的两种物质能发生反应。已知A、F均为黑色固体，B、D间能发生中和反应。请回答下列问题：B物质(或溶质)的化学式。E与F反应的化学方程式为，其基本反应类型是。C与D的反应现象为(填一种)，C的一种用途是11•如图所示，有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们分别是稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠四种溶液和木炭、锌、二氧化碳、氧化铜，凡用直线相连的两物质间均可以发生化学反应，且F中含有氢元素（部分反应的条件已略去）。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）写出有关物质的化学式：A，C，H。（2）B和G反应的化学方程式为。（3）E和F反应的化学方程式为。12．（2016福州）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2一5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。TOC\o"1-5"\h\z列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO］的化学方程式为。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完全程。13．（2017北京）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲①阶梯上的五种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。攀登过程中，H2S04与Na2CO3发生反应的化学方程式为。搭建阶梯乙请你从02、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择四种物质，放在在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低，顺序为。共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，14．小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”(如下图所示)，其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种。游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zC、E两种物质(或溶质)的化学式分别为、。C与D反应的现象为。A与水反应的化学方程式为。B与D反应的化学方程式为。15．某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。下图是其中(2)进行游戏。游戏规则：依据问题，进行抢答。TOC\o"1-5"\h\z若两张牌上的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式。上述9张牌中除水外的另外8种物质都能转化生成水，写出化合反应转化生成水的化学方程式。s□S□□□TOC\o"1-5"\h\z“九宫格”起源于河图洛书，是中国古代流传下来的神秘图案。将9张牌排列成如下“九宫格”，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，若“九宫格”中的2、4、6和8四张牌分别代表Na2C03、C02、Ca(0H)2、Fe^，则1、3、5、7、9五张牌分别代表32223。16.A—F分别是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“一一”表示物质间能反应，虚连线“－－－－”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：C的化学式是。A与B反应的化学方程式为。E与F反应的化学方程式为，该反应与右图关系中(从①—④中选填序号)的反应都属于复分解反应。在右图中，三个虚线连接中存在转化关系的有(填物质化学式)：专题二物质的转化与推断高温(1)HCl(2)作溶剂(3)CO+Ca(OH)===CaCO|+HO(4)FeO+3CO=====2Fe+2232233CO(5)32(1)CuOCu(OH)2化合反应CuSO+BaCl===BaSO|+CuClTOC\o"1-5"\h\z4242(或CuSO+Ba(NO)===BaSO；+Cu(NO))432432CuOCuCu(OH)CuCl[或Cu(NO)]2232【解析】(1)该题的物质属于铜及铜的化合物，A物质为黑色粉末，所以A就是氧化铜，A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，B物质易溶于水，所以C就是氢氧化铜，B就是铜盐。rmo图示转化关系中，CuO与屯、C、CO等反应可转化铜，Cu(0H)?与相应的酸发生中和反应可转化成铜盐CuCl2［或Cu(NO3)(1)COH(2)NaHCO+HCl===NaCl+HO+COf2322(3)④(4)8HCl+FeO===2FeCl+FeCl+4HO4322【解析】突破□是物质的用途和元素组成等。已知A是人体胃酸的主要成分，因此A是盐酸；盐酸和B反应产生C、D、E,B是由四种元素组成的盐类，所以B是碳酸氢钠，而C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，故C是水，E是氯化钠，则D是二氧化碳；D能够和碳在高温下反应产生F，F能够和赤铁矿反应，因此F是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应产生的I能够和G反应产生J，因此I是铁,G是电解水产生的氧气，J是四氧化三铁。代入验证，符合题意。(1)CO(2)CuO＋HSO===CuSO＋HO2442MnO2H2O2=====2H2O+O2f(4)分解反应【解析】突破□是物质的特征颜色、用途、元素组成等。由A的浓溶液常用作干燥剂,推出A是硫酸；B、C是组成元素相同的两种液体，且C可以转化为B，推出B是水，C是过氧化氢，则D是氧气；E、F是初中阶段常见的两种氧化物，在通常情况下E为气体，F是黑色固体，E与D、F均会发生反应，推测E是一氧化碳，F是氧化铜。代入验证，符合题意。(1)O2潮湿的空气高温点燃FeO＋3CO=====2Fe＋3CO3Fe＋2O=====FeO232234CONaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH22323【解析】⑴根据A、D两物质的相对分子质量比为11：7,A、D均含有一种相同元素，推测A是二氧化碳，D是一氧化碳；由B+C、B+D都可以生成二氧化碳，推测B是氧气，C是碳；由D+E可生成二氧化碳，推测E是氧化铁；B与G的反应属于化合反应，推测G是铁，G在常温下可以转化为E,且E、G都可以与F反应，推测F是酸；代入验证，符合题意，然后进行分析解答。⑴碳(或C)H2CO3(2)钠(或Na;或钙、Ca)Ca(NO)+NaCO===CaCO；+2NaNO322333［或Ca(NO)+(NH)CO===CaCO2NHNO］复分解32423343【解析】突破□是物质的类别和状态等。根据A—H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，若B常温下为固态，又是非金属单质，则B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸；若B常温下是气体且是非金属单质，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸，可以推出B是％,D为NO2,得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、c、E、G分别为钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠。代入验证，符合题意。7．(1)MgH(2)HO222Mg(OH)＋HSO===MgSO＋2HO22442MgS0+Ba(OH)===Mg(OH)BaSO|224【解析】A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁。根据A、C、E、H含有相同的某种兀素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气。镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气，D是盐酸或硫酸；G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，E是盐。H和酸反应会生成盐和水，所以H是碱。E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以E是硫酸镁，D是硫酸，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡。代入验证，推断合理。(1)02(或氧气)(2)熟石灰或消石灰SO2-42NaOH+SO2===N明03+电0(合理均可)KCO+HSO===KSO+HO+COf23242422【解析】突破□是物质的颜色、类别、俗称(主要成分)和用途等。根据A—H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、0、S、Na、Ca、K、Cu中的一种或几种元素组成的，B、C、D属于氧化物，且C中两种元素的质量比为1：1，推测C为二氧化硫；根据A是可供动植物呼吸的气体，则A为氧气；G是草木灰的主要成分，则G为碳酸钾；根据E、F属于碱，且E可以转化为F，推测E可能为氢氧化钙溶液，F可能为氢氧化钠溶液；I的溶液呈蓝色，则I可能为硫酸铜溶液；H可以与E、G反应，又可以转化为硫酸铜，推测H为硫酸；结合框图，推测B是水，D是二氧化碳。代入检验，推断合理。(1)HONaCOHSO22324Ba(0H)+CuSO===BaSO|+Cu(0H)|2442Ba(OH)+NaCO===BaCO|+2NaOH2233【解析】根据C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂，推测E是碳酸钠；蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，推测A是硫酸铜，与氢氧化钡反应产生氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，因此C是氢氧化钡；氢氧化钡能够和F反应，因此F是硫酸；氢氧化钡能够转化为B，B是氧化物，因此B是水，则D是氢氧化钠。代入验证，推断合理。高温(1)CuO(2)CO2+C高温=2CO化合反应(3)产生白色沉淀生产玻璃(或造纸、生产洗涤剂、用于纺织工业等)【解析】根据A、F均为黑色固体，B、D间能发生中和反应，则A、F是碳和氧化铜中的一种。A与B可发生反应，则A是氧化铜，F是碳；氧化铜可以与酸反应，则B是稀硫酸，D是氢氧化钙；碳可以与E反应，故E是二氧化碳，则C是碳酸钠；代入检验，推断合理。11．(1)NaCOCuOZn23NaOH＋HCl===NaCl＋HO2C0+Ca(OH)===CaCO|+HO2232【解析】分析可知，B可以和四种物质反应，则B是盐酸；H只能和B反应，说明H是锌；E和三种物质反应，推测E是二氧化碳；F含有氢元素，推测F是氢氧化钙或氢氧化钠；A和F能反应，推测A是碳酸钠、F是氢氧化钙；D和E能反应，则推测E是木炭，C是氧化铜，G是氢氧化钠。代入检验，符合题意。(1)①蓝②NaCO+HO+CO===2NaHCO23223NaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH(其他合理答案均可)(2)①AgNO②Fe+232332HCl===FeCl+Hf③CuO22【解析】(1)①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液时，溶液变蓝色；③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)===CaCO2NaOH。23(2)①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应的盐有钙盐、钡盐、硝酸银,所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；②“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，Fe、Mg等均可；③盐酸会与酸碱指示剂、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为金属氧化物(如CuO)o(1)①CONaCO223②NaCO+HSO===NaSO+HO+COf23242422NaOH、HCl、Fe、O2(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg)【解析】(1)①氧化物是只由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。②Na2CO3的俗称是纯碱。(2)能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3,但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质分类,H$O4和HCl互换，Fe和Mg互换,均能领取奖杯。(1)AgNO3Ba(OH)2(2)有白色沉淀生成CaO＋HO===Ca(OH)22NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋COf2322【解析】根据A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，硝酸钡会与碳酸钠、硫酸钠反应，所页可能是碳酸钠或硫酸钠中的一种；A会与水反应，所以A是氧化钙；D会与氧化钙反应，所以D是盐酸；盐酸会与B反应，所以B是碳酸钠；D与E物质反应时无明显现象，所以E是氢氧化钡；F会与氢氧化钡反应，所以F是硫酸钠；盐酸会与C反应，所以C是硝酸银。将推出的物质代入验证，符合题意。(1)0(2)①FeO+6HCl===2FeCl+3H022332点燃2H+0=====2H0(3)HCl、0、H0、CaCO、NaOH(或HCl、0、H0、NaOH、CaCO)222223223【解析】(3)根据给出的物质可以看出，这几种物质都能转化生成水，故5是水；6是氢氧化钙，8是氧化铁，盐酸能与这两种物质同时反应，故1是盐酸；4是二氧化碳，氧气能生成二氧化碳和氧化铁，故3是氧气；二氧化碳和碳酸钠都能生成碳酸钙，故9是碳酸钙，则7是氢氧化钠。也可能是二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钠生成氢氧化钠，故9可以是氢氧化钠，则7是碳酸钙，故填:HCl、0、H0、CaC0、Na0H或HCl、0、H0、Na0H、CaC0o33高温(1)C0(2)2Cu0+C=====2Cu+C0f22NaC0+HS0===NaS0+H0+C0f④23242422Cu0—C0NaC0—Na0H(或Na0H—NaC03个转化任填2个)22323,【解析】A_F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，因此E是碳酸钠；碳酸钠能够和稀硫酸反应，因此F是稀硫酸；稀硫酸能够和黑色的B反应，因此B是氧化铜，则A是碳；碳和C反应是碳和二氧化碳反应产生一氧化碳，因此C是二氧化碳，则D是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸都反应。代入验证，符合转化关系。专题二物质的转化与推断一、解题思路一、解题思路TOC\o"1-5"\h\z•:1.根据题干,标出相关信息:「匚噪紊孵亦换顶巅丰艇両6蒂蔭朶务美面匸亦顾:质的颜色、物质的用途、化学反应条件等J「3頂旗霸贡文両加衿花吴紊焉压直皿甬簸由:门前慕刎两iSi爲東兀只站匸孑屜看亘舌蒋谷葫遍n:每一个要求:依据答题要求进行解答二、推断题常见的突破口1．常见物质的特征颜色和状态状态颜色物质固体黑色炭粉（C）、铁粉、CuO、Mn02、Fe304红色Cu、FeO23溶液（2011考）浅绿色含Fe2+的溶液-4—ry-?黄色含Fe3+的溶液蓝色rm含CU2+的溶液沉淀（2013考）白色不溶于稀硝酸的盐：BaSO4、AgCl溶于酸的难溶性碱：Mg（OH）2③溶于酸的难溶性盐：CaCO、BaCO蓝色rm溶于酸的难溶性碱：Cu（OH）2红褐色溶于酸的难溶性碱：Fe（OH）2.物质的俗称（2015、2010考）化学式CO2（固态）CaOCa(OH)2CaCO3NaCO23NaHCO3NaClNaOH俗称干冰生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打食盐的主要成分烧碱、火碱、苛性钠3.化学反应的基本类型（2016考）⑴常见的能发生分解反应的物质：H202、KClO3、KM叫、H20、H2CO3、CaCO3、化伽回等。(2)常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质(C、H2)+金属氧化物；②金属(H前)+酸；③金属+盐溶液。4．特殊反应条件通电：水通电分解。⑵高温：碳酸钙分解、C+CuO、C+CO2、C+FeQ、CO+FeQ。22323(3)加热：氯酸钾、高锰酸钾分解、H2+CuO、CO+CuO。(4)催化剂：氯酸钾、过氧化氢分解。5．物质的类别(2017、2014考)单质气体单质H、0、N222固体单质金属单质：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等非金属单质：C氧化物非金属氧化物ho、ho、co、co2222金属氧化物Ca0、CuO、Fe0、Fe0等2334酸HCl、HS0、HC0、HN024233碱K0H、NaOH、Ca(0H)、Mg(0H)、Ba(0H)等222盐NaN0、Ca(N0)、NaCl、CaCl、NaC0、CaC0、NaS0、MgS0、BaS0、33222332444AgCl等6.物质的用途(2014、2010考)⑴常用作灭火剂的是匹。⑵农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。⑶工业上用于金属除锈的是盐酸和稀硫酸。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。(5)可用作调味品的是NaClo(6)用于治疗胃酸的是A1(OH)3。(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态C02)o(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH，液体物质为浓硫酸。(9)可用作补钙剂的是CaCO3。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。(11)参与光合作用的气体为C02。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是02。(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜。7．物质的特殊性质能使澄清石灰水变浑浊的气体是C02。(2)能使带火星的木条复燃的气体是02。⑶具有还原性的物质是C、CO、H2。(4)在空气中燃烧生成C02和H20的物质是有机物。(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。(8)能与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和S02等。(12)有毒气体是C0和S02等。(13)能引起温室效应的气体是CO2。8．元素或物质之最地壳中含量最多的元素是0。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。(3)人体中含量最多的元素是0。(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。(5)最轻的气体是H2。(6)天然存在最硬的物质是金刚石。(7)生物体内含量最多的物质是H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑼最常用的溶剂是H2O。(10)未来最理想的燃料是也。(11)人类最早使用的金属是Cu。(12)使用最广泛的金属是Fe。9．组成元素相同的物质气态氧化物是CO2和CO。液态氧化物是H20和H202。固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。盐是FeJ和FeJ、FeSq和碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。三、常见物质的转化关系1．氧气、氢气、水、氧化物、酸2．碳与碳的化合物3．氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠CaCO31(白)4．含钙化合物5．氢氧化钡、氯化钡、硫酸钡BaSO4iBaSO4i（白）Cu（OH）2|（蓝）6．镁、铝、锌、铁、铜及其化合物例1右图中A—J分别是H、0、S、Cl、Mg、K、Cu、Ba八种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质。虚线圈中的两物质类别相同。F为白色粉末，可用于检验水的存在；I是最轻的气体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答下列问题：（3）A-B的化学反应方程式：;D和E发生反应的化学方程式：。例2（2016江西）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)TOC\o"1-5"\h\zA物质是。B与C反应的化学方程式为。A与E反应时的实验现象为。现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡例3(2016广东)初中化学常见物质A—I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(0、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题：A＋B的反应方程式是。C的化学式为；硫酸铜溶液参加应(填反应类型)。H＋I的反应方程式是。例4(2017营口)已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体。它们之间的关系如右图所示(“一”表示相邻两种物质能发生反应；“一”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出)。请回答下列问题：(1)G的化学式是.E的一种用途是①反应的化学方程式②反应的化学方程式③反应的现象是Q图中未出现的基本反应类型是例5(2017株洲)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：A►C②B(；⑥.HH他・R①1)③.K⑤⑴写出E和H的化学式：E、H。写出反应①的化学方程式。如果把非金属氧化物与碱的反应看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是(填反应序号)。例6(2015广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递请把上述物质分别安排在A—G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：氢氧化钠应放在位置上。C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是O当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是(写名称)。专题二物质的转化与推断例1(1)Ba(OH)2CuO(2)置换反应HSO+BaCl===2HCl+BaS0|24242KOH+MgSO4===KSO4+Mg(OH)2|【解析】突破□是物质的类别、用途、物质之最。A—J分别是H、0、S、Cl、Mg、K、Ca、Cu八种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，F可用于检验水的存在，则F是硫酸铜，F与J可以发生反应，推测J是金属镁，G可以转化为F，推测G是氧化铜；E、F物质类别相同，所以E可能是硫酸镁；G、H物质类别相同，推测H是水。I是最轻的气体，则I是氢气。A、B、J都可以转化为氢气且A可以转化为B,A、B类别相同，推测A是硫酸，则B是盐酸。根据物质类别确定C、D均为碱，推测C是氢氧化钡，C会转化成D,D会与E(硫酸镁)发生反应，则D是氢氧化钾。代入验证，推断合理。例2(1)H2SO4NaOH+HCl===NaCl+^O产生白色沉淀(3［④【解析】突破□是物质的特殊用途。根据物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，可知A是硫酸；根据物质C是人体胃液中的主要成分，可知C是盐酸；所给物质中能够与盐酸反应的是氢氧化钠和碳酸钠，故B、D分别是氢氧化钠和碳酸钠中的一种，因此E是氯化钡；D能够和氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠。代入验证，符合题意。例3(1)CaO+H2O===Ca(OH)2(2)CaCO3置换NaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH2323【解析】突破□是反应类型。九种物质中能发生化合反应的是A+B，所以A、B是氧化钙和水；C发生分解反应，所以C是碳酸钙；F、G发生中和反应，所以F、G是盐酸和氢氧化钠；D、E发生置换反应，所以D、E是硫酸铜和锌；H、I发生复分解反应，所以H、I是碳酸钠、氢氧化钙。代入验证，符合题意。例4(1)H2O2(2)改良酸性土壤2HCl+CaCO===CaCl+HO+COf3222CO+2NaOH===NaCO+HO2232放出热量(6)置换反应【解析】突破□是物质的俗称、类别、元素组成等。A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；A、D组成元素不同，碳酸钙会和D发生反应，所以D是稀盐酸；F、G组成元素相同且常温下均为液体，G生成的F、C可以相互转化，所以G是过氧化氢溶液，F是水，C是氧气；E能与F相互转化，能生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙；B能与碳酸钙和氧气相互转化，所以B是二氧化碳。代入验证，符合题意。例5(1)Na2CO3Cu(OH)2CO+CuO=A==Cu+CO2(3)①②【解析】突破□是物质的颜色、类别、元素组成等。根据A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，可知①是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铜，C是铜；H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106，推测H是氢氧化铜，E是碳酸钠，则F为氢氧化钠；氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。代入验证，符合题意。例6(1)B(2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠(3)碳【解析】突破□是物质的俗称。A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够与硫酸和氯化铜反应，若C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D是铁；铁能够和硫酸反应，因此E是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，代入验证符合要求；若C是硫酸,则花束不能从A传到G，不符合要求。专题三工艺流程类型一物质制备1．(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：溶液A中共含有种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：(只写一个)。在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。TOC\o"1-5"\h\z该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.2&6完全沉淀的pH3.26.711.1TOC\o"1-5"\h\z写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：。(2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、N%C03)制备硅酸钠(N%SiO3)的流程如下：2242323资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题：“研磨”的目的是。⑵检验“洗涤a”已洗净的方法是。“酸浸”的化学方程式为。“碱浸”的化学方程式为。“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。(2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。N%S2O4在碱性224224溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下，Na2S204在水中溶解度显著下降。制备流程如图：TOC\o"1-5"\h\z⑴反应I的原理为：Zn+2SO2===ZnS204，该反应类型为。反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为c⑶操作a的名称为。滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是224224，加入NaCl的原因是。198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g。4．(2017宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②，⑤。上述流程中，可循环利用的物质是。上述流程中，较关键的一步是在加压条件下不断向饱和的氨盐水(含氯化钠和氨水)中通入CO2，析出NaHCO3，该流程需要加压条件的原因。5.(2016苏州)某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：操作1的名称是。在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为oo加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。TOC\o"1-5"\h\z⑷在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。6•炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是⑵操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和Nad反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为。操作3：(填操作名称)。流程图中能循环利用的物质是。(2017烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。⑵过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和匹，产物除NaHC03外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：。(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。浓海水中Mg2+、SO]-、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO]-、Ca2+,需要的三种离子分别是(写离子符号)。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。类型二分离提纯8．(2017长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z步骤①中除去碳酸氢铵的方法。步骤③中加入过量氯化钡的目的(用化学方程式表示)。步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的。此设计方案是否严谨？并说明理由。若不严谨，如何改进？。若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是，其作用是。(2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4・5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。已知:CU+2HSO(浓)=△==CuSO+SOf+2H0o回答下列有关问题：4422操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程。由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入。2，反应将不会发生，原因是。途径I与途径[相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为。类型三环保相关某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cw+、Cl-,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：步骤I的操作名称是,在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有；写出步骤I中的化学反应方程式：。滤渣I所含的物质是(填化学式)。加入过量NaOH溶液的目的是。⑷在滤液III中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入co2、so2和o2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应，经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备FeSO・7H0。42吸收装置的温度不宜过高，原因是；该装置中总反应的化学方程式为。⑵反应装置的温度控制在40C左右，其中的反应化学方程式为，此时欲加快该反应速率可采取的措施有(写出一种即可)。实验中，对第一次循环中反应液的pH在A、B、D三点进行跟踪监测，A、B、D三点pH由小到大的次序为，若忽略循环中的热量散失，C、D两点中温度高的是点。经过多次循环以后导出反应液，经过、、洗净晶