人教版高中化学实验装置图汇总(必修1-教材实验)3中学教育

现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）结论：钠离子钠两种金属的焰色钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察焰色来自金25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加5-6现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）结论：钠离子钠两种金属的焰色钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察焰色来自金25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱取出试管，用pH试纸测溶液酸碱度，保留1/3溶液，滴加1-2人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）必修1第一章从实验化学1-1蒸发原理：可溶性物质可以通过滤纸，不溶性物质则留在了滤纸上，从而达到分离固液混合物的目应用：分离固液混合物原理：通过升温使水应用：提取固体溶质结论：得到固体溶质注意：加热至蒸发皿有较多固体时停止加热，利用余温蒸发剩余液体。烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固液混合物操作：一贴、二低、三靠现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液结论：固体、液体分离仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒待蒸发的溶液步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅现象：蒸发皿中有固体出现.专业WORD.实验酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定．铁粉放置的位置和水蒸气来源2．仅凭有气泡产生不能说明此反应制取氢氧化铁、氢氧化亚铁、检验实验酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定．铁粉放置的位置和水蒸气来源2．仅凭有气泡产生不能说明此反应制取氢氧化铁、氢氧化亚铁、检验Fe3+、Fe2+试管实验试管圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳步骤：查漏、加液、实验方法.1-3实验室制蒸馏水分液原理：对于液态混合用蒸馏方法除去难挥发或应用：分离互溶液态混合物、得到较纯净液体物质原理：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。应用：分离液态混合物仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、橡胶管、自来水、碎瓷片瓶现象：烧瓶液体沸腾、有液体流入锥形瓶中结论：得到较纯净的水理2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度碘水，分液时则将它们分开结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。小孔，避免液体流出。2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，或打开玻璃塞，保持外气压相同，有助3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从分液漏斗口部倒出。.专业WORD.：2Na+原理：4Al+3O2AlO223原理：2Na+2O：2Na+原理：4Al+3O2AlO223原理：2Na+2O性碳酸钠>碳酸氢钠注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，铁的金属性弱于钠。注意：1中，轻轻挤压滴管。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水第二章化学物质及其变化第二节化学计量在实验中的应用第一节物质的分类.1-5配置一定物质的量浓度的溶液分散系及其分类原理：通过计算得到配置一定浓度、一定量的溶液所需的药品，在容积精确的仪器（容量瓶）中应用：配置得到所需物质的量浓度的溶液目的：了解氢氧化铁胶体的制取，通过实验对比，比较胶体和溶液、浊液组成微粒的大小，了解仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读数误差4、定容摇匀后不能再加水5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏实验1：制氢氧化铁胶体步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水红褐色时停止加热。现象：溶液变为红褐色。结论：得到氢氧化铁胶体。实验2：鉴别胶体和溶液步骤：用激光笔照射置于暗处的CuS溶液和Fe(OH)3胶现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的.专业WORD.品，在容积精确的仪器（容量瓶）中配制。应用：配置得到所需物质）结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更易被氧化形碳酸钠>碳酸氢钠仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导小块绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中现象：浮、熔、游、品，在容积精确的仪器（容量瓶）中配制。应用：配置得到所需物质）结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更易被氧化形碳酸钠>碳酸氢钠仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导小块绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中现象：浮、熔、游、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质在空气中氧化在加热条件下与氧气的反应金属铝与氧气的反应3-3钠与水反应4Na+=2Na2O2Na+4Al+3O2AlO2Na+2O=2NaOHH↑.分散质粒子不能通过滤纸。结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤纸步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮。现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。结论：钠在空气中极易被氧化。步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中，现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。仪器药品：坩埚钳（图中未显示酒精灯、铝箔步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒远高于铝）结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更易被氧化形成氧化膜。步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性.专业WORD.中，轻轻挤压滴管。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水。现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔点远高于铝25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加中，轻轻挤压滴管。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水。现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔点远高于铝25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱的水量，保证溶解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）仪器.铁与水的反应+4↑溶液碱性目的：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，C＋O＋C↑仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、还原铁粉、棉花、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧。结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，铁的金属性弱于钠。2．仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需检验产生的气体为氢气进行证明仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水步骤：分别取约1g碳酸钠、碳酸氢钠于2支试管中1、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部2、加10mL水，振荡3、滴入2滴酚酞溶液10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色2、碳酸氢钠固体为细小晶体状，滴水后可溶解，放热不明显，加10mL水后部分溶解，滴入酚酞溶液后呈淡红色结论：溶解性碳酸钠>碳酸氢钠水溶液碱性碳酸钠>碳酸氢钠仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石灰水（先均匀加热，再集中对准药品加热）现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳.专业WORD.金属钠、酚酞溶液步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、橡皮管、带铁、定容、（装瓶）。注意：温差问题（转移前要恢复到室温）洗涤2金属钠、酚酞溶液步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、橡皮管、带铁、定容、（装瓶）。注意：温差问题（转移前要恢复到室温）洗涤2结论：铵盐与碱共热产生氨气。注意：1.收集气体的导管伸入试管.碳酸钠中的少量碳酸氢钠杂质原理：金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色应用：节日焰火、鉴目的：实验室制取氢氧化铝、与酸碱的反应目的：制取氢氧化铁、氢试管实验试管实验酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定性碳酸钠>碳酸氢钠注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解局限于盐溶液）步骤：将铂丝（或光洁铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，蘸取金属化合物溶液在外焰上灼烧，观察火焰颜色。现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）结论：钠离子灼烧的焰色为黄色，钾离子灼烧的焰色为紫色2、钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察金属化合物具有相同的焰色）4、在用同一支铂丝（或光洁铁丝）做另一种溶液的焰色反应前，必须先用盐酸洗净，再灼烧至火焰无色仪器药品：见教材P58结论：氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）化铝时常用氨水而不用氢氧化钠等强碱仪器药品：见教材P61结论：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应可制得对应氢氧化物，Fe3+与KSCN溶液反应形成血红色溶液（不.专业WORD.-3次，洗涤液转移到容量瓶中定容时视线位置以及可能因位置不当仪器药品：铂丝或铁丝、酒精灯、含金属离子的溶液（不局限于盐溶药品加热）现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳.能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白性，亚硫酸具有不稳定性。仪第-3次，洗涤液转移到容量瓶中定容时视线位置以及可能因位置不当仪器药品：铂丝或铁丝、酒精灯、含金属离子的溶液（不局限于盐溶药品加热）现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳.能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白性，亚硫酸具有不稳定性。仪第四章非金属及其化合物.硅氯硫和氮的氧化物4-1硅酸钠4-3氢气与氯气反应水的漂白性4-7二氧化硫的性质SiO3＋2OSiO3+2NaOHSiO3＋2HCl=SiO3+2NaClH＋Cl2HClCl+HO==HCl+HClO应用：氯水可做漂白剂SO+HO=HSOHSO△2SO2232↑+HO仪器药品：试管、胶头滴管、硅酸钠溶液、酚酞溶液步骤：试管中加3-5mL硅酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸。现象：红色变浅接近消失。结论：硅酸钠溶液因水解而呈碱性，加盐酸可生成氯化钠和硅酸仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾结论：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧注意：白雾为生成的HCl气体遇空气中的水形成的酸雾仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、氯气、氢氧化钠溶液、干燥和湿润有色布条氯气现象：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有漂白性注意：干燥和湿润有色布条的放置顺序不能交换仪器药品：试管、水槽、酒精灯二氧化硫、水、品红步骤1：把盖有胶塞、盛有气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞现象1：试管液面上升振荡现象2：溶液pH<7（具体数字与浓度大小有关品红褪色.专业WORD.-3次，洗涤液转移到容量瓶中定容时视线位置以及可能因位置不当和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。现象：溶液变为红褐加10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色碳酸氢钠固体为细集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、氯气、氢氧化钠溶液、干燥和-3次，洗涤液转移到容量瓶中定容时视线位置以及可能因位置不当和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。现象：溶液变为红褐加10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色碳酸氢钠固体为细集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、氯气、氢氧化钠溶液、干燥和NH++OH-4.氨硫4-8喷泉实验氨的实验室制取NH＋HONH·HONH·HO烧瓶外较大的压强差导致喷泉形成2NHCl+Ca(OH)CaCl+2HO+2NH↑（固体+固体气体）步骤3：加热试管中液体。现象3：红色又出现，产生有刺激性气味的气体。结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白性，亚硫酸具有不稳定性。仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水烧杯中，轻轻挤压滴管。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。要学会灵活应变各种改进装置。仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞氯化铵、消石灰（氢氧化钙）的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口。现象：盛反应物的试管