2021年高考化学考点05 元素及其化合物

考点05元素及其化合物

1.（2021.上海高三二模）在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶

液Y。下列说法正确的是

A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡

B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁

C.Y一定能使高锯酸钾溶液褪色

D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

【答案】C

【分析】

铁和水蒸气反应生成FesCU和氢气，残留固体为FesCU或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4

3++

和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O,若有铁剩余，由于氧化性：Fe>H,所以还会依次

发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,Fe+H2so产FeSCh+fhT。

【详解】

A.若X中含有铁，但铁全部和Fe2（SO4）3反应，则没有气泡，故A错误；

B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+,可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2（SO/

全部转化为FeSCU,故B错误；

C.不论X是Fe3O4,还是Fe.Qa和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe?+,所以一定能使高锦酸钾溶液褪色，

故C正确；

D.若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH,则没有沉淀产生，故D错误；故选C。

2.（2021•江苏高三一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A.ALO3有两性，可用于制造耐高温陶瓷

B.C1O2有氧化性，可用于自来水消毒

C.SiCh硬度大，可用于制备光导纤维

D.SO2有还原性，可用于漂白有色织物

【答案】B

【详解】

A.AbO3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；

B.CKh有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；

C.SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；

D.SO?具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；

答案选B。

3.（2021•北京顺义区•高三二模）用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3ch）,制取过程如图：

同丽Na度网稀畛。、调驾在2.隔闪货那始|磁性氧化铁go"）|

-------浸泡适量H2O2-------1通入N2加热-------------------

下列说法不氐佛的是

A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液

C.加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2比0

2+3+

D.制备Fe3O4的反应Fe+2Fe+8OH--£->Fe3O4+4H2O是氧化还原反应

【答案】D

【详解】

A.浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率和充分接触，效果更好，A正确；

B.检验铁离子可以用硫氧化钾，溶液显红色，B正确：

C.过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H?O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H9,C正确；

D.制备Fe3C>4的反应Fe2++2Fe3++8OH3今Fe3O4+4H2O中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D

错误；故选D。

4.（2021•新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学高三开学考试）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途

径及性质如图所示。下列说法正确的是

浓硫酸，△①11（）（）七-------T混合气体X

占稀硫酸，乩口

WO”△②♦匕过量NaOH溶液Y0

A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B.将CuSOa溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆研晶体

C.X可能是SO2和SO3的混合气体

D.Y可以是葡萄糖溶液

【答案】D

【详解】

A.Cu和浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2、H2O,途径①产生了有毒气体，A项错误；

B.将CuS04溶液蒸发，利用余热蒸干，会导致开始得到的胆帆晶体失去结晶水，故无法得到胆帆，B项错

误；

C.CuSOa热分解生成两种产物，其中一种为CsO,Cu化合价降低，则必有元素的化合价升高，CuSOs中

只有0元素的化合价能升高，故X中必有02,C项错误；

D.CuSCh与过量NaOH溶液反应会生成Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH”悬浊液生成CuO

D项正确；答案选D。

5.(2021・上海嘉定区•高三二模)有关NaHCC)3和Na2c。3的性质，以下叙述错误的是

A.等质量的NaHC。,和Na2cO：与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCXX,产生的C02体积大

B.同物质的量浓度的两种溶液，Na2cO3溶液的PH大于NaHCO,溶液

C.将石灰水加入NaHCOs溶液中不产生沉淀，加入Na2cO3溶液中产生白色沉淀

D.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2c0、是NaHCC)3的两倍

【答案】C

【详解】

A.碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol,碳酸钠的摩尔质量为106g/mol,所以等质量的NaHCO：和Na?CO3,

NaHCC)3的物质的量大于Na2cO3的物质的量，则等质量的NaHCC)3和Na2co3与足量盐酸反应，在相

同条件下NaHCC)3产生的CO2体积大，故A不选；

B.在水溶液中的水解程度Na2co3大于NaHCO?,则同物质的量浓度的两种溶液，Na2cO?溶液的pH大

于NaHCC)3溶液，故B不选；

C.石灰水既能LjNaHCC>3溶液反应产生白色沉淀，又能与Na2c。3反应产生白色沉淀，故选C；

D.等物质的量的Na2cO3与NaHC€>3分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两

倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2c。3是NaHCC)3的两倍，故D不

选；

答案选C。

6.(2021•四川攀枝花市•高三一模)工业上以铭铁矿(主要成份为FeOCnCh,含有少量AI2O3)为原料制备金

属锚的流程如下图。下列说法不正确的是

A.①中需持续吹入空气作氧化剂

B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了铝热反应

D.④中阴极反应生成ImolCr时，消耗7moiH+

【答案】B

【详解】

A.①中FeOCnCh、AI2O3与碳酸钠反应生成NazCrCh、FezCh、NaAICh,Cr、Fe元素化合价升高被氧化，

所以需持续吹入空气作氧化剂，故A正确；

与适量的稀硫酸反应生成沉淀，与过量稀硫酸反应生成所以②中稀硫酸不

B.NaAlChA1(OH)3Ab(SO4)3,

能过量，故B错误；

C.③中铝和CnCh反应生成Cr和AbCh,为铝热反应，故C正确；

D.④中阴极反应式Cr2O，+12e-+l4H+=2Cr+7H2。，生成ImolCr时，消耗7moiH+,故D正确；

选B,

7.(2021・江苏高三二模)硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过

化学反应可得到催化氧化生成其热化学方程式为。

SO2,SO,SO3,2so2(g)+2(g)=2so3(g)

△H=-198kJ-moL0燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO”用NaOH等碱性溶液吸收

尾气中的可得到、等化工产品。是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下

S02,NaHSC^Na2sO3SO2

列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤

②对煤炭进行固硫、脱硫处理

③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气

④将含SO?的尾气向高空排放

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】A

【详解】

以天燃气，太阳能，电能等其他清洁能源代替燃煤，可以减少二氧化硫的排放，①可以；

在煤炭中加入氧化钙，使之在燃烧的过程中转化为硫酸钙，进行固硫、脱硫处理，可以减少二氧化硫的排

放，②可以：用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气，二氧化硫被氧化生成硫酸钙，也能减少二氧化硫的排放,

③可以；将含SC）2的尾气向高空排放，并不能减少二氧化硫对大气的污染，④不可以；故选A。

故选Ao

8.（2021•江苏高三二模）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列

反应的离子方程式正确的是

+

A.C1?与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2+H2O=HC1O+H+CK

B.若温度偏高，Cl?与NaOH溶液反应可生成NaClO.Cl2+2OH=C1O；+CP+H2O

C.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCC）3：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+

D.HC1O在水中见光分解：HClO+H2O=O2+H+Cr

【答案】c

【详解】

A.Cl?与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO、NaCl和水，则其离子反应式为：

-

Cl,+2OH-=C1O+H2O+cr,故A错；

B.若温度偏高，CU与NaOH溶液反应可生成NaCK）3和NaCL则其离子反应方程式为：

3C12+6OH=C1O；+5CF+3H2O,故B错；

C.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：CIO+CO2+H,O=HC1O+HCO；,故选C；

光昭

+

D.HC1O在水中见光分解生成氧气和HCL则其离子反应方程式为：2HC1O-O2?+H+Cr,故D

错；答案选c

9.（2021.安徽黄山市.高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2s气体。在酸性溶液中利用硫

杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.过程甲中的离子方程式为：2Fe3++S'=2Fe"+SJ

B.FeSCU为该脱硫过程的催化剂

C.过程乙中每4moiFe2+参加反应，需消耗22.4L的

D.脱硫过程中Ch间接氧化H2s

【答案】D

【详解】

A.Fe?（SO4）3和H2s发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H2s只能写成分子式，故离子反应方程式

3+2+

为2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H*,故A错误；

B.脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B错误；

C.硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故有4mol亚铁离子参加反应时消耗Imol氧气，但是这里条件未给标况,

所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L,无法计算氧气的体积，故C错误；

D.脱硫过程：Fe2（SCU）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程

。2间接氧化H?S,故D正确；

答案选D。

10.（2021•河北唐山市•高三二模）（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、比0和CCh制备

（NH4）2SC>4的工艺流程如图：

(NH4)2SO4

co,

生石灰

下列说法正确的是

A.通入NH3和CCh的顺序可以互换

B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SC)4

2+

C.步骤②中反应的离子方程式为Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO.4+2NH；

D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

【答案】B

【详解】

A.由于CO?微溶于水，NHs易溶于水，应先通入足量NH.“使溶液呈碱性，然后再通入适量CCh,反应的

化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NFh)2s04+CaC0U，通入NH3和CCh的顺序不可以互换，A错误；

B.流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫

酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸镀和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，

过滤，则可以使硫酸筱从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤洗涤干燥等，可得(NHSSCM,B正确；

C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸镂和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：

CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+(NH4)2SO4.反应的离子方程式为

+2

CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3|+2NH4+SO4-,C错误；

D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铉和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO?

可循环利用，通入足量NH*通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，D错误；

故答案为：Bo

11.(2021•浙江宁波市•高三二模)某固体混合物X可能含有FJOI、Cu、KNO3、Na2co3、Si。？中的

几种。某实验小组探究过程如下：

下列说法不无碘的是

A.固体甲一定含有SiO

B.溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色

C.溶液乙中可能含有Cu元素

D.固体X中一定含有Na2co3、Fe2O,,可能含有KN。：

【答案】A

【分析】

固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：KNO3和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸和

Cu反应生成NO,或Na2cO3和硫酸反应生成CO2,由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不

是NO而是CO2,则固体X中一定含有Na2cO3,且固体X中，不能同时含有Cu和KNO3；固体X和稀

硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有FezO”固体乙为留氧化铁；Fe2O3

和硫酸反应生成Fo",若X中含有Cu,Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe?+和Cu2+,因此溶液乙中可能含有

CW+；若X中含有Cu,且Cu含量较多，则固体甲中可能含有Cu,Si。？不同于酸，所以固体甲中可能含

有Si。？；

【详解】

A.根据上述分析，固体甲可能含有SiO2,A项错误；

B.FjO,和硫酸反应生成Fe3+,若X中不含Cu,则向溶液甲中滴入KSCN溶液，溶液变红：若X中含有

Cu,Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和CM+,如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入KSCN溶

液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入KSCN溶液，溶液不变色，因此

溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色，B项正确；

C.若X中含有Cu,Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和CM+,因此溶液乙中可能含有Cu?+,C项正确；

D.由上述分析可知，固体X中一定含有Na2co3、Fe2O3,固体X中，不能同时含有Cu和KN。?，所以

可能含有KNO3,D项正确；

答案选A。

12.（2021.浙江宁波市.高三二模）下列说法不氐理的是

A.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

B.将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁

C.利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体

D.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

【答案】D

【详解】

A.氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，

发生2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO2)2+2H2O,故A说法正确；

B.将氯化镁晶体在干燥HC1氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法

正确；

C.尾气转化装置，将CO转化成CC>2,NO转化成N2,CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；

高温

D.制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3^=CaSiCh+CO2T，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材

料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiCh,故D说法错误：

答案为D。

13.(2021•张家口市宣化第一中学高三月考)由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对

能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。以含钻废渣(主要成分

为含少量和为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说

CoOffCo2O,,A12O3ZnO)COCO3

法错误的是

稀疏酸SO,Na2cO3溶液萃取剂Na2co3溶液

A1(OH)3有机层一^ZnS04溶液

通入发生反应的离子方程式：3+2++

A.SO?2CO+SO2+2H2O=2CO+SO^+4H

加入适量调节是利用几种氢氧化物的不同除铝

B.NaaCO,pHKsp

C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.将含Co?+的溶液缓慢滴加到Na2c。3溶液中沉钻，以提高CoC。,的产率

【答案】D

【分析】

含钻废渣主要成分、含少量、由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应:

CoOCo2O3,AI2O3ZnO,

+3++2++3+

CO2O3+6H=2CO+3H2O,COO+2H=CO+H2O,Al^O.-^H=2A1+3H2O>

+2+

ZnO+2H=Zn+H2O,同时通入SO”Cc?+被还原为Co?+,发生

3+2++2+

2CO+SO2+2H2O=2CO+SO^+4H,得到的溶液主要含有的金属离子有Co?+、A产、Zn-

加入Na2cO3溶液调节pH与A产发生反应：2A产+3CO；+3H2O=2A1(OH)3)+3CO2T,过滤，除

去Al(0H)3,加入萃取剂，萃取笈2+，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到Z11SO4溶

液，向水层中缓慢加入Na2co3,得到CoCC)3，以此来解答。

【详解】

3+2++

A.通入SO2时C4+被还原为C『+,则反应的离了•方程式：2Co+S02+2H,0=2Co+S0；-+4H,

故A正确；

B.加入Na2cO3溶液调节pH与AP+发生反应：2A『++3c0：+3H2O=2A1(OH)3J+3c。2个，可除

去铝，故B正确；

C.萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取分离更彻底，效果更好，故C正确；

D.“沉钻”时为使Co?*沉淀完全，Na2cO3溶液需稍过量且缓慢滴加，则滴加顺序不合理，故D错误；

故选D。

14.(2021•北京昌平区•临川学校高三期末)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易

生成金属Cu和CM+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUC12・2H?O制备Cud,

并进行相关探究。下列说法不正确的是

>?()()C

CuCl2-2H2O♦流》CuCl2-CuCl+CI2途径1

1409

—坐二►Ci”(OH)2cl2工空£CuO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

A

-

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：CU2(OH)2C122CuO+2HClf

C.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO；=2Cu2++2Cl-+SChT+2H2。

D.X气体是HC1,目的是抑制CUCL・2H2O加热过程可能的水解

【答案】C

【分析】

根据流程中物质的变化利用原子守恒和化合价升降守恒进行配平方程式，根据反应中加入的物质和产物判

断是否可循环利用。

【详解】

A.CUCL・2H2O加热过程中在加热过程会因为水解而生成氢氧化铜，故在加热时通入HC1抑制水解，而最

终生成的氯气可以生成氯化氢，故可以回收循环利用，故A正确；

A

B.根据途径中的反应物和生成物利用原子守恒配平得方程式：Cu2(OH)2Cl2=^=2CuO+2HClt,故B正确;

C.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCI=Cu"+2Cl+Cu。故C不正确；

D.由于CuCh水解生成易挥发的氯化氢，故在加热时需要抑制其水解，故应在氯化氢的气流中加热，故D

正确；故选答案C。

【点睛】

离子方程式正误判断可以利用原子守恒或电子守恒。其次根据物质中元素化合价的变化判断氧化剂和还原

剂是否发生反应，是否符合客观事实。

15.(2021•上海静安区•高三二模)某矿物含AI2O3、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。

再往所得滤液中逐滴加入NaHCCh溶液，测得溶液pH和生成A1(OH)3的物质的量与所加入NaHCCh溶液体

积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40,32)。

3

pHn[AI(OH)3](10-mol)

有关说法错误的是

A.生成沉淀时的离子方程式：HCO；+A1O；+H2O^A1(OH)31+CO3

B.NaHCCh溶液中：c(H2co3)+c(HCO；)+c(CO：)=0.8mol/L

C.a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO；)+c(OH)

D.水的电离程度：点a＜点b

【答案】B

【分析】

某矿物含AhCh、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，AI2O3和NaOH反应生成NaAlCh,所以过滤

后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlCh,逐滴加入NaHCCh溶液，先和NaOH反应，再和NaAlCh反应。

【详解】

A.碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO：和AIO；反应生成偏铝酸，即氧氧化铝沉淀，

离子方程式为：,故正确；

HCO3+A1O；+H2O=A1(OHR+COA

B.加入40mLNaHCCh溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol,前8mLNaHCCh溶液和氢氧化钠反应(OH+HCO>

CO；+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO：+A1O；+比0=人1(011)3，+(：0；-)生成沉

0032

淀，则原溶液物质的量浓度原溶液中的物料守恒为

NaHCChc(NaHCO3)=mol/L=1.Omol/L,NaHCCh

c(HCC>3)+c(CO；)+c(H2co3)=1.Omol/L,故B错误；

C.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AIO-)+c(OH),故C正

确：

D.a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐

类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小Tc点，故D正确；

故选：B。

16.(2021•全国高三模拟)某化学研究小组用中学实验常见的玻璃仪器完成了在常压、酒精灯加热条件下合

成氨反应装置的设计，实验装置和药品如下图所示。下列说法错误的是

冰醋酸

（己知：NaNCh+NHdCl-NaCl+N2f+2H2。AH<0）

A.实验开始后，应先通入反应气体，再点燃酒精灯

B.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免检验NH3性质时可能引起的倒吸

C.为避免尾气造成的环境污染，应将装置IH更换为如图IV的装置

D.因NH4cl和NaNCh的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中

【答案】c

【详解】

A.实验开始时应先排除装置内的空气，然后点燃酒精灯，否则会因有氧气和氢气发生爆炸，故A不符合题

意；

B.因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免检验NH3性质

时可能引起的倒吸，故B不符合题意；

C.由于IV的装置是密封的，所以不能用于气体的尾气吸收，故C符合题意；

D.因为NH4cl和NaNCh的反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，

故D不符合题意：

故选答案C。

17.（2021•全国高三月考）实验室常用氯气和苯在氯化铁为催化剂的条件下制备氯苯，其装置如图所示（省

略夹持装置）。

下列说法错误的是

A.装置e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气

B.本实验可以用浓盐酸和二氧化镐来制备氯气

C.反应结束后需通入一段时间空气，再拆解装置

D.反应后的混合液分别用水、碱溶液、水依次洗涤，干燥，蒸储，可得到氯苯

【答案】B

【分析】

a中用高锌酸钾或氯酸钾与浓盐酸在常温下制取氯气，e用于除去氯气的水分，在d中三颈烧瓶发生核心反

50℃C|

O+C12罚T+HCL球形冷凝管冷凝回流提高苯的利用率，球形干燥管装碱石灰除去多

余的氯气和生成的HClo

【详解】

A.氯气与苯反应，需要用FeCh做催化剂，需要无水的环境，所以e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气,

A正确；

B.根据装置图可知，室温下用a装置制备氯气，不可用浓盐酸和二氧化镭，B错误；

C.反应结束后，由于装置内残留大量氯气，为防止污染，需要通入空气将氯气排出并吸收处理，C正确；

D.反应后的混合液中含有无机物（CL、HCI、FeCb等）和有机物（苯、氯苯、二氯苯等），通过水洗，可以洗

去HCI、FeCL及大部分C3用碱洗去剩余氯气，再次用水洗去碱，然后通过蒸储的办法分离出氯苯，D正

确；

所以答案选B。

18.（2021.广东高三月考）赤泥是铝土矿生产ALCh过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中（含Fe2O3、

AI2O3、Ga2Ch）提取钱（Ga）的工艺如图所示，下列说法错误的是

III1

赤泥T碱产反手取1溶液CTr电解1Ga

浸渣A溶液BH2so4

已知：Ga2O3与AbO3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaCh。

A.浸渣A的主要成分是FezCh

B.溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、AH+

C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集

D.电解过程中阴极的电极反应式为GaOj+2H2O+3e-=4OH+Ga

【答案】B

【分析】

赤泥中（含Fe2O3、AhO3、Ga2O3）,加入氢氧化钠,GaaCh与A12O3都能与NaOH反应生成可溶性盐Na[Al（OH）4J,

NaGaO2,过滤浸渣A的主要成分是Fezth,在滤液中加入树脂进行萃取，树脂萃取了GaO；,因此溶液B

中含有金属元素的离子主要有Na+、[A1（OH）4「，加入硫酸反萃取，最后加入氢氧化钠，溶液中含有GaO£,

再通过电解生成金属Ga。

【详解】

A.GazOa与AbCh都能与NaOH反应生成可溶性盐Na[Al（OH）4],NaGaCh,因此浸渣A的主要成分是FezO"

A项正确；

B.树脂萃取了GaO”因此溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、[A1(OH)4]-,B项错误;

C.通过萃取和反萃取，去除了含铝元素的杂质，可以实现Ga元素的富集，C项正确；

D.加入NaOH溶液后溶液C中含有GaO：,由GaO：电解制备Ga,Ga元素化合价降低，所以是在阴极上

发生该反应，电极反应式为GaO；+2H2O+3e=4OH+Ga,D项正确；

答案选B。

19.(2021广东高三二模)FeMnTiOx催化剂对NH'-SCR脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误

C.N2既是氧化产物又是还原产物D.NH3参与的是非氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A.根据脱硝的反应机理，NH,NC>3在温度超过2()()℃时会反应生成N?O,达不到脱硝目的，因此运用该技

术应控制温度在200C以下，故A正确；

B.根据图示，NH4NO3在温度超过200℃时会反应生成N2O,NH4NO2可以直接转化为氮气和水，因此

较理想的中间产物是NH4NO2,故B错误；

C.根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2,生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0

价，+2价降低为0价，因此N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

D.根据图示，NH3与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铉或亚硝酸钺，没有元素化合价的变化，是非氧化还原

反应，故D正确；

故选B。

20.（2021・湖北武汉市•高三月考）粉煤灰含有50.19%的ALO3、37.29%的SiO>其余为FjO,、CaO等。

粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标

准。下列叙述错误的是

过量盐酸XX

粉煤灰T酸原-----，树脂净化一►篦张愚里一蒸发结晶~~~T焙烧I__>AI,0,

—।-------------------nxTfcfrr?fx------------------I—i/J

滤渣

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B.“树脂净化”的目的是将AP+与Fe3+、Ca?+分离

C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境

【答案】C

【分析】

粉煤灰中成分有三氧化二铝、二氧化硅、三氧化二铁和氧化钙，经过酸浸后，滤渣为二氧化硅，滤液中含

有铝离子、钙离子、铁离子和过量的HC1,经过树脂净化，将铝离子和钙离子与铁离子分离，得到氯化铝的

酸性溶液，向浓溶液中通入HCI气体，进行蒸发结晶，得到AICI36H2O晶体，经过高温焙烧获得三氧化二

铝；

【详解】A.粉煤灰中成分有氧化铝、二氧化硅、三氧化二铁和氧化钙，经过酸浸后只有二氧化硅不溶于盐

酸，因此滤渣的主要成分是二氧化硅，A项正确；

B.树脂净化后得到氯化铝的酸性溶液，所以该步骤的目的是将铝离子和铁离子与钙离子分离，B项正确；

C.蒸发结晶是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得A1CN6H2O晶体，C项错误；

D.循环利用HC1气体可以降低成本，由防止环境污染，D项正确；

答案选C。

21.（2021•安徽高三月考）根据装置和下表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内

的装置是图2）,能完成相应实验目的的是

实验目的、试剂和操作

选项a中的物质b中的物质

实验目的C中的物质进气方向

A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4C1溶液N—M

B浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M—N

C稀硝酸Cu收集NO水N—M

D浓盐酸MnO2检验C12的氧化性Na2s溶液M—N

【答案】C

【详解】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH&,故A不符合题意；

B.浓HNO3有强氧化性，Na2sCh有强还原性，浓HNCh与Na2sCh发生氧化还原反应，不产生SO?,故B

不符合题意；

C.稀HNO3与Cu反应产生NO气体，NO不溶于水，用排液法收集，短进长出，即N进M出，故C符合

题意；

D.浓盐酸与MnCh反应需要加热才能发生反应，生成C12,图中缺少酒精灯，故D不符合题意；

答案为C。

22.（2021•山东省实验中学高三一模）工业生产中以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeCCh及部分难溶

于酸的杂质）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

稀硫酸HANH,HSO木炭

英钦—•酸溶—■过注—~M化—-iilpH,■4—•过险—...一锻烧一

流济2气体

下列说法错误的是

A.“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率

B.“氧化”的反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H?O

C.若先“调pH%”后“氧化”，会造成产品的纯度降低

D.“煨烧”产生的气体SO2、CO2可用CaCh浓溶液进行吸收

【答案】D

【分析】

菱镁矿的主要成分为MgCCh、少量FeCOi及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCO?和FeCCh溶解得到

MgSO4和FeSCh的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+,再加

氨水调pH至4,使Fe?+完全沉淀，过滤掉Fe（OH）3沉淀，将滤液（MgSOa溶液）经一系列转化得到MgSO」,

再与碳在高温煨烧下得到MgO。

【详解】

A.矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大酸的浓度，也可以加快反应速率,

故A正确；

B.氧化步骤为双氧水在酸性条件下把Fe2+氧化生成Fe3+,根据升降守恒和原子守恒可得离子方程式为；

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正确；

C.若先“调pH=4”后“氧化”，滤液中还存在Fe2（S05,煨烧时产品MgO中存在其他杂质氧化物，故C正确;

D.盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，所以SO?、C02与CaCb浓溶液不反应，燃烧产生的SO2、CO2fflNaOH

浓溶液进行吸收，故D错误。

故选：D。

23.（2021•江西宜春市•高三一模）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3（）4.某实验小组以该废催

化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图:

矶

下列说法正确的是

A.步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe?+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质

D.滤渣2成分是SiO?

【答案】A

【分析】

废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O,过滤后滤液中ZnSCh、FeSCU、Fe2（SO4）3,浓缩结晶得到粗

ZnSO4-7H2O,滤渣1含有Si02、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2so4和H2O2溶液，发生氧化还原反应,

生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解

答该题。

【详解】

A.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与氢氧化钠溶液反应，则可用氢氧化钠溶液吸收，故A正确：

B.滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验，故B错误；

C.得到晶体需要蒸发浓缩，冷却结晶，如果直接蒸发结晶会使晶体失去结晶水，故C错误；

D.滤渣2含有硫和：氧化硅，故D错误；

答案选A。

24.（2021•山东济南市•高三二模）NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器

的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S«实验室将H2s通入稀硫酸酸化的NiS04溶液中，

过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是

A.装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替

B.装置B中盛放饱和食盐水以除去HC1

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸镭水

D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

【答案】B

【分析】

由实验装置图可知，装置A在滴加浓盐酸前通入氮气排尽装置中的空气，防止生成的硫化镇被氧化生成

Ni（OH）S,装置A中浓盐酸与硫化亚铁反应制备硫化氢气体，浓盐酸具有挥发性，制得的硫化氢气体中混有

氯化氢气体，装置B中盛有饱和硫氧化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中硫化氢气体与酸化的硫酸银

反应制备硫化银，装置D连接抽气泵，通过抽气形成负压，将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤。

【详解】

A.稀硫酸也能与硫化亚铁反应制备硫化氢，则装置A中的浓盐酸可以用稀硫酸代替，故A正确；

B.由分析可知，装置B中应盛有饱和硫氧化钠溶液除去氯化氢气体，故B错误；

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镇被氧化生成Ni（OH）S,故C

正确；

D.装置D连接抽气泵，通过抽气形成负压，将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，故D正确；

故选B。

25.（2021.山东济南市.高三二模）过碳酸钠（2Na2co3-3H2（D2（S））是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂

白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：己知：2Na2cO3（aq）+3H2O2（aq）w2Na2cO‘3H2O2（S）AH

<0,50℃时2Na2cO3SH2O2G）开始分解。

滤液X

H2O2(aq)控温反应静置30min过滤

Na2co3(aq)①②.出从洗涤干燥

固体力+一®2Na2COy3HQ?(aq)

下列说法错误的是

A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物

B.滤液X可以循环使用

C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥

D.利用过碳酸钠净化水原理与明研净水原理类似

【答案】D

【详解】

A.过碳酸钠是在低温下向碳酸钠溶液缓慢的滴加双氧水得到，故A正确；

B.向滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳

酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；

C.无水乙醇洗涤可以除去水分、有利于干燥，故c正确；

D.过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误；

故选：D。

26.(2021•黑龙江齐齐哈尔市•高三二模)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反

应机理如图所示。下列说法正确的是

2NH3NO2

J®[

2NH；-------------

a

；[(NII4)2(NO2)]

Nz+2H)KNHj(HNO2)r+HU^NU

A.NO、NO2均是酸性氧化物

B.反应①②中均有电子转移

C.反应④每生成0.1molN2,有0.2molH”生成

D.M包含的物