2021年高考化学冲刺增分强化模拟试卷及答案(一)

2021年高考化学冲刺增分强化模拟试卷及答案（一）

增分强化（一）

I卷选择题、II卷综合实验题

7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是（D）

A,家用铝制器皿不能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物

B.流感期间，常用白醋熊蒸房间，因为醋酸能使蛋白质变性

C.埋在地下的光纤，若在碱性土壤中外露，容易被腐蚀而短路

D.为了使工业燃煤燃烧充分，使用时将煤粉碎并鼓入尽可能多的空气

解析酸性、碱性以及有咸味的食物均能腐蚀铝制器皿，选项A正确；醋酸能使蛋白

质变性而杀菌，选项B正确；光纤主要成分为Si0「能与碱反应而被腐蚀，选项C正确；

将煤粉碎可增大接触面积，鼓入过量空气能使煤燃烧更充分，但不能鼓入太过量的空气，

因为会消耗大量的能量用于空气升温，选项D错误。

8.同温同压下，相同体积的“NM二与130so二两种气体，具有相同的（D）

A,分子数和气体质量

B.分子数和电子数

C.质子数和中子数

D.分子数、原子数和中子数

解析：虫氏?与13cls&摩尔质量分别为50g/moR49g/mol；电子数分别为23和22；

中子数均为27；均为三原子分子；同温同压下，气体摩尔体积相等，所以等体积的两种气

体的物质的量相等，所以其分子数相等，由于：盥“。2与13（?s02摩尔质量不相同,所以气体

质量不同，选项A错误；由于"NW；：与13cls0?分子中的电子数分别为23和22,选项B错

误；由于每个耶透01与13cls6分子中的质子数分别为23和22,选项C错误；由于

:驷囱:；与13cls&均为三原子分子，且每个耶闿:；与13cls0：分子的中子数均为27,选项D正

确。

9.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

（C）

A.金合欢醇与乙醇是同系物

B.金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应

C.1mol金合欢醇能与3molHu反应，也能与3molBR反应

D.1mol金合欢醵与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量NaHCO?溶液反应生成1

molCO；

解析金合欢醇中含有碳碳双键，乙醇中不含碳碳双诞，故金合欢醇与乙醇不是同系

物，选项A错误；金合欢醇中含有羟基，能发生取代反应，选项B错误；金合欢醇中含有

碳碳双键，既能与出发生加成反应，也能与Br?发生加成反应，选项C正确；金合欢醇中

不含有段基，不能与碳酸氢钠溶液反应，选项D错误。

10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（C）

选项实验目的实验方案

用3mL稀疏酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较

证明反应速率会随反应物浓

A慢，然后加入1mL1mol-L〔CuSO」溶液，迅速

度的增大而加快

产生较多气泡

检验FelNOs）：晶体是否己氧将Fe（N。”样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶

B

化变质液，观察溶液是否变红

证明“84”消毒液的氧化能将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪

C

力随溶液pH的减小而增强色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

向2mL0.1mol-L1硝酸银溶液中加入1mL0.1

证明氯化银的溶解度大于硫

Dmol-LiNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴

化银的溶解度

0.1mol♦「1的Na^S溶液，有黑色沉淀生成

解书斤加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加

快，与反应物浓度无关，选项A不能达到实验目的；稀硝酸能将FelN®二氧化成

FelNO?%，无法检验Fe（N0%晶体是否已氧化变质，选项B不能达到实验目的；加入食

醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项C能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化

钠溶液生成A&S黑色沉淀，选项D不能达到实验目的。

11,2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell,其电池采用的是质子交换膜燃料电

池，工作原理如图所示，则下列叙述正确的是（C）

A.H二作负极

B,正极反应式为6+40H+4e=弱；：0

C.导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极

D.总反应式为2压+0；：2H

解析H二是气体，不能作电极，选项A错误；该电池正极区富含质子，所以正极反应

为0「+4H++4e=2H:0,选项B错误；电池内部质子带正电，由负极定向移动至正极，

选项C正确；总反应式为2压+0二=2^0,该反应自发进行，不是燃烧，不需要点燃，选

项D错误。

12.四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示。X元素的最常见气态氢化物与

其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是(C)

XIYI

ZW-

A,简单离子半径：W>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.最常见气态氢化物的沸点：Y>X>Z

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W

解析根据题给信息，可以推出X为N元素，Y为0元素，Z为S元素，W为C1元

素。电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径S”>Cl->0「

，选项A错误；非金属性0>S、CDS,则气态氢化物的稳定性H?0>此S、HCl>ftS,选项B

错误；由于NH?、压0分子间均能形成氢键，所以NH*&0的沸点均比H「S的沸点高，而常

温下压0为液体，N%为气体,故沸点由0>如3>压$,选项C正确；非金属性S<C1,则最高

价氧化物对应的水化物酸性H^SOdHClO,,选项D错误。

13.己知：pBa=-lgr(Ba:+),pAa=—1gc(的)。己知常温下口长备：p/=6.4,

pj^=10.3.向20mL0.1mol・L】BaCl「溶液中滴加0.2mol♦L】N%CQj溶液的滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是(C)

A.E、F、G三点的心从大到小的顺序为：G>F>E

B.其他条件相同，用MgCl二溶液替代BaCL溶液，产点向G点迁移

C,常温下，%(BaCRK1.0X10-9

D,常温下,Na2c6溶液的p犀=7.6

解析0只与温度有关，所以反F、G三点的心应该相等，选项A错误；由干

MgCL和BaCl2均与等物质的量N比Ca反应，用相同浓度MgCl：溶液替代BaCL溶液，恰好

完全反应时消耗的NacCQj溶液的体积相同，但由于%(BaCa)</(MgCa),所以

pMg<pBa,故点应该在户的正下方，选项B错误；下点表示氯化飘溶液和碳酸钠溶液恰好完

全反应生成碳酸钢和氯化钠，c(Ba:+)=c(C0),修(BaCOjQl.OXIO9,选项C正确；

CO+H20HCO+0H，给=,pj^i=14—10.3=3.7,选项D错误。

26.疏代硫酸钠(NacSzOs)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①NaaCOs+Sa—NacSa+CO；：

②Na?S+SOHHuANacS5+HR

③2H?$+$0c=3$I+2HQ

@Na2S03+SN电$二。3

I.制备NacS;O3­5H:0

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150位蒸留水使其溶

解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：

(1)仪器2的名称为蒸镯烧瓶，装置6中可放入CD

A.BaCl「溶液B,浓H2s0,

C.酸性KMn(V溶液D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na^S和

N电C03的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热.随着二氧化硫气体的通入，看到溶液

中有大量浅黄色固体析出。持续通入二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不

小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是+2Ht=Sl+

SQLt+H20(用离子方程式表示).

II.产品纯度检测

查阅资料知，NESQS不与BaCL溶液等发生反应，可与卤素单质反应，如2N电$二03+

I;=Na<;S406+2NaI«

(3)为验证产品中含有NacSO?和NESO”该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完

整。(所需试剂从稀HNO3、稀为S0,、稀HC1、蒸储水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴

加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸田水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的

稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Nac$03

和NESO」。

(4)取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸播水必须经过煮沸、冷却后才

能使用，其目的是杀菌、除水中溶解的氧气及二氧化碳。取lO.QOmL溶液。以淀粉

_溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/L上的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所

示。

编号123

溶液的体积/inL10.0010.0010.00

消耗I二标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05

滴定时，达到滴定终点的现象是一名皿最后一滴）肥水时，溶液由无1应变蓝色，并且

半分钟内不褪色。NaSO,•5HQ在产品中的质量分数是99.2%（用百分数表示,且保

留三位有效数字）.

解析1.（1）仪器2的名称为蒸憎烧瓶；从装置4中出来的气体中可能含有CO二和SO二

或比S,所以装置6的作用就是吸收尾气，根据这三种气体的性质，BaCl二溶液与这三种气

体都不反应，选项A错误；浓为SO,只与H二S气体反应，选项B错误；S&和H?S都被酸性

KMnO/溶液所氧化，C&不需要吸收，选项C正确；这三种气体都能与NaOH溶液反应，选项

D正确。（2）硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生如下反应：S：0+2H+=SI+S02t+H20,

所以要控制溶液的PH不小于7。

II.（3）由于NarS.Os•5H2。稀溶液与BaCL溶液混合无沉淀生成；而BaSO?难溶干水，

可溶于稀HC1,且易被氧化；BaSO」既不溶于水也不溶于盐酸，所以可以将样品溶于水，加

入足量BaQ溶液，将吃$。3和N氏SO*分别转化为BaSO,和BaSO&沉淀，再利用BaSO3可溶

于稀HC1,BaSO,不溶于盐酸，看是否有沉淀部分溶解的现象即可。（4）滴定的原理为：

2s扮+I:=S40+21,由于S?。有还原性，会被空气中的氧气氧化，所以蒸憎水煮

沸的目的是为了除去水中溶解的氧；由于该反应中有单质碘，所以指示剂应选用淀粉；由

于恰好反应时碘单质耗尽，所以滴定终点应该为：加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝

色，并且半分钟内不褪色；分析三组数据可知第二组数据和其他两组数据相差太大，应该

舍弃，第一次、第三次实验的平均值为20mL,根据关系式：

2NacS203,5H;0~I;

496g1mol

xg0.10mol/LX0.02L

x=0.992g；100mL溶液中含NacS8?•5H;09.92g,则Na：S;03•见：0在产品中的质量

分数是X10M=99.2k

27.葡萄酒中适量加入二氧化硫，对葡萄酒能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作

用，但过量使用会对人体造成危害。利用如图装置可以测定葡萄酒中二氧化硫的含量。

实验原理：在A容器中对葡萄酒样品进行酸化并加热蒸储，以释放出其中的二氧化

硫，释放物用乙酸铅KCHaCOO^Pb］溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴

定，根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫含量。

已知：图中D为冷凝管；a连接氮气流入口；E、F为盛放乙酸铅溶液的容器，另配磁

力搅拌器及加热套；乙酸铅为易溶于水，难电离的化合物；亚麻酸铅白色细粒状粉末，不

溶于水，易氧化为硫酸铅。

回答下列问题：

⑴装置中仪器C的名称是分液漏斗.，仪器D中冷凝水应从_卫_(填“b”或

“c”)口通入。

(2)如何检验该实验装置的气密性见解析。

(3)蒸憎时冷凝管末端e应插入E、F装置的乙酸铅吸收液中，蒸储结束为何将冷凝管

末端e离开液面后，需要再蒸储1min并用少量蒸溜水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分？

见解析。

⑷写出E、F中发生反应的离子方程式$-+-0+(CH,COO),Pb=Pb$a+

2CH3COQH；该反应能够发生的原因是邺0冬酸性比CHgOOH强。

(5)①a口实验前后通入氮气的实验目的是见解析。

②本实验无法直接观察并判断SO,是否完全被吸收，如何改进实验并证明已经被完

全吸收。

将d口连接盛有品红,溶液的试管，品红未褪色则S出己经被完全吸收.

(6)取某葡萄酒10mL样品进行实验。蒸憎结束后将E、F中溶液完全转移至锥形瓶中

酸化，滴加几滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘标准溶液滴定，当出现锥形瓶内溶液由

无色变为蓝色且半分钟内不褪色现象时停止滴定,消耗碘标准溶液20mL,则该葡萄酒中

SQ含量为0.128g/L,是否合格合格(填“合格”或“不合格”).中华人民共和国

国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中$0,最大使用量为0.25g/Lo

解析(1)仪器C是分液漏斗的变形，冷凝管中冷水b进c出；(2)检验该实验装置的

气密性，需要关闭分液漏斗活塞，a处连接橡胶管并用止水夹夹住，在F中加适量的水浸

没细导管下端；用酒精灯微热(或用手捂热)A容器，F中导管口有气泡冒出，停止加热或松

开手后F细导管内上升一段水柱，证明装置不漏气；(3)蒸憎结束再蒸储1min并用蒸憎水

冲洗是为了将冷凝管末端的吸附液洗干净，蒸憎洗内，冲洗洗外；否则造成结果偏小；

（4）SO,溶于水生成亚硫酸，与乙酸铅反应，强酸制弱酸；（5）实验前通入氮气赶走装置内空

气，防止生成的PbSO,被氧化；反应结束后，通入氮气将生产的SO：全部排出并充分吸收。

d口连接盛有品红溶液的试管检验有无$0二剩余；（6）根据氧化还原滴定n/XSp）计算

S&的含量。

28.亚硝酸钠（NaNOj外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用

过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

I.【收集资料】

①S0二和HN03溶液反应生成N0,和H:S04

+

②3N0+2H=2N0t+N0+H;0

（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面枳，让反应充分进行。

（3）若装置B中逸出的N0与N0?气体物质的量之比为2：1,则装置B中发生反应的化

学方程式为7$0£+6HN02+4H；0=4N0+2N02+7H2$0J.

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO二的产量会下降，理由

是如果p*7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降。

W.1测定制得样品中NaNO：的含量】

（5）称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶

1

中，加入smLKI酸性溶液（足量），发生反应2N0+21+4H=2N0t+l:+2H:0;

①滴入2〜3滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/LN比溶液进行滴定，当看

到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现

象时，即为滴定终点（己知：2NarS303+1:=NarS406+2NaI）；

②重复实验后，平均消耗NacS^G溶液的体积为20.50mL,则样品中NaNO二的质量分