化学必修一知识网络图中学教育

HNO、HCl酸按强弱分弱酸：C、HClO、CCOOH一元酸：HCl、HN按电离出的HNO、HCl酸按强弱分弱酸：C、HClO、CCOOH一元酸：HCl、HN按电离出的H+数分二元酸：O应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22应用于消毒剂和漂白剂：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：C盐酸式盐：NaHC碱式盐：(OH)2C.专业WORD.和NaHC热稳定性用途盐硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂亚铁盐：Fe2+的检验，Fe 物理方法过滤蒸发结晶蒸馏分液萃取①依据：状态不同②从液体中分离出不溶的固体物质①依据：挥发性不同②从溶液中分离出溶质③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl①依据：溶解度随温度变化②把两种可溶性固体从溶液中分开①依据：沸点不同②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。①依据：二者互补相容②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原混合物的分离与提纯.必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯化学方法方法气化法：如除去C2+等一、高考中常考的离子检验离子检验SO化学方法①从外观观察其颜色、状态③用化学试剂检验2-4Cl-①稀盐酸、BaCl2溶液②生成白色沉淀①稀HNO3、AgN溶液②生成不溶于稀HN的白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaN.专业WORD用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质纤维等多种个性非无机非金属材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋O2SiO3性质：可溶于水，用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质纤维等多种个性非无机非金属材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋O2SiO3性质：可溶于水，4HN浓)Cu(ON3)2＋2Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与 C.二、物质的量及物质的量浓度原子、离子、电子等）数N物质的量物质的量（mol）÷M物质的质量m（g）物质的质量物质的质量m（g）溶质的物质的量溶质的体积（A溶质的体积（溶质的微粒（分子、离子等）数N物质的量浓度物质的量浓度溶质摩尔质量溶质摩尔质量ρ溶质质量分数溶质质量分数.专业WORDO应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22应用于消毒剂和漂白剂氧气反应与氧气反应：2Mg＋2点燃2MgO铁与氧气反应：3Fe＋点燃钠与水反应：2NaO应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22应用于消毒剂和漂白剂氧气反应与氧气反应：2Mg＋2点燃2MgO铁与氧气反应：3Fe＋点燃钠与水反应：2Na＋O2NaOHB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原反应概念及其相互关系还原剂→Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与物质纯净物化合物 .第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳单质HSO等按酸根分酸按强弱分按强弱分碱混合物悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物.专业WORDB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原反应概念及其相互关系还原剂→氧气反应与氧气反应：2Mg＋2点燃2MgO铁与氧气反应：3Fe＋点燃钠与水反应：2Na＋O2NaOH间的转化关系O222点燃SOCa(OC2ONaCl熔融电解铝及其化合物之间的转化关系COH2ONaH个数和电荷数是否相等表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较.专业B实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原反应概念及其相互关系还原剂→氧气反应与氧气反应：2Mg＋2点燃2MgO铁与氧气反应：3Fe＋点燃钠与水反应：2Na＋O2NaOH间的转化关系O222点燃SOCa(OC2ONaCl熔融电解铝及其化合物之间的转化关系COH2ONaH个数和电荷数是否相等表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较.专业WOR化学反应离子反应方法离子方程式 反应前后物质种类的多少根据反应中是否有电子转移氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物.聚反应物和生成物类别实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原反应概念及其相互关系还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加定义：有离子参加的一类反应反）：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较分散系分散系分散质粒子的直径能否透过滤纸能否透过半透膜溶液<1nm均一稳定能能胶体1—100nm均一较稳定能不能浊液>100nm不均一不稳定不能不能.专业WORDCl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与D.第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。钠及其重要化合物之CO3AlAl(OH)H铁及其重要化合物之间的转化关系AlCl3O2KAl(SO)FeO23FeFe2+的还原铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、NaONaS2CO2HONaOHNa2HClCCl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与D.第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。钠及其重要化合物之CO3AlAl(OH)H铁及其重要化合物之间的转化关系AlCl3O2KAl(SO)FeO23FeFe2+的还原铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、NaONaS2CO2HONaOHNa2HClC23NaOHNaOH电解①点燃②Fe2高温323 .第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系O2点燃SONaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系CO2、H2O3Al(OH)H3、铁及其重要化合物之间的转化关系①HCl①HCl②Cl③加热AlONH·HOHClO2KAl(SO)OFeCl2FeClFeCl33.专业WORD2+的还原铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、O应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22应用于消毒剂和漂白剂应缓慢反应镁与水反应与沸水反应迅速：Mg＋2O△与冷水很难反应缓慢铝与水反应与沸水能发生反应：2Al子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程氧化物FeO铁的氧化物2+的还原铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、O应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22应用于消毒剂和漂白剂应缓慢反应镁与水反应与沸水反应迅速：Mg＋2O△与冷水很难反应缓慢铝与水反应与沸水能发生反应：2Al子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程氧化物FeO铁的氧化物23化学性质：具有两性，受热分解的制备和性质2铁盐和亚铁盐 NaO2镁O金属的化学性质FeO金属.二、金属的化学性质2钠与氯气反应铝与氧气反应：4Al＋3O点燃2Al2金属与氧气反应与氧气反应：2Mg＋2点燃2MgO常温下，铁与水不反应铁与水反应与冷水反应缓慢反应镁与水反应与冷水很难反应缓慢铝与水反应三、几种重要的金属化合物MgO几几种重要的金属化合物的制备、性质和用途2的制备、性质和用途CuO的制备、性质和用途OO的制备、性质和用途铁的氢氧化物Fe(OH)3的制备、性质和用途氧物理性质：白色胶状物质，有吸附性物Mg(OH)溶解性Na2C和NaHC热稳定性用途）：2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、烧.专业WORD4HN浓)Cu(ON3)2＋2、多元酸：P强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分32碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱应缓慢反应镁与水反应与沸水反应迅速：Mg＋2O△与冷水很难反应缓慢铝与水反应与沸水能发生反应：2Al水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、水泥、瓷＋HO2NaOHNaOH化NaClO4HN浓)Cu(ON3)2＋2、多元酸：P强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分32碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱应缓慢反应镁与水反应与沸水反应迅速：Mg＋2O△与冷水很难反应缓慢铝与水反应与沸水能发生反应：2Al水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、水泥、瓷＋HO2NaOHNaOH化NaClO性Na NaNa.第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳一、硅性质：导电性介于导体和绝缘体之间用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原3H22SiO3等多种个性非无机非金属材料2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧1222HClO＋HCl与水反应2应用于消毒和漂白应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应22应用于消毒剂和漂白剂、Cl-离子的检验离子方程式：Cl-＋Ag+AgCl↓试剂：AgN溶液和稀硝酸.专业WORD水、易液化＋O2HNO3＋NO形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水水：NH＋HONH·H水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、水泥、瓷量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与单质N2NO无色有毒、不溶于水NH+＋OH-弱碱性43水、易液化＋O2HNO3＋NO形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水水：NH＋HONH·H水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、水泥、瓷量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.专业WORD.二、金属的化学性质2钠与氯气反应金属与单质N2NO无色有毒、不溶于水NH+＋OH-弱碱性43HClNH4Cl制法NH不稳定性NH3HCN↑＋NHNO＋ ①品红SO3褪色恢复④大气污染物：S硫SO3HO2硫酸Cu用途.三、硫及其化合物物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水△②酸性氧化物二氧化硫