元素周期律知识点总结中学教育

理精华知识点⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为角线规则”。实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，属于坚硬难熔的原子晶体。2．原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电理精华知识点⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为角线规则”。实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，属于坚硬难熔的原子晶体。2．原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电决定原子种类——决定元素种类原子核原子(AZX)——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质Z名师整理精华知识点→→质量数（A=N+Z）决定决定质子数（Z）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。中性原子：质子数=核外电子数2．原子表达式及其含义Zd12．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；②最外层4.1~20号元素组成的微粒的结构特点的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>Si数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子1/2倍：3Li、14Si。3的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>Si数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子1/2倍：3Li、14Si。3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4．电子总数为最元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则②、将电子层数相同的具体表现形式编排依据22名师整理精华知识点②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-等。③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CHOH、CHF、NHOH式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性s;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子表示微粒所带的电荷1．原子核中没有中子的原子：1H。s;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4．元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子表示微粒所带的电荷1．原子核中没有中子的原子：1H。12．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最。注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来2元素的名师整理精华知识点元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质元素性质最外层电子数原子半径主要化合价得失电子能力元素的金属性和非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物稳定性同主族元素（上→下）相同逐渐增大最高正价＝主族序数非金属性逐渐减弱。逐渐减弱非金属性逐渐增强。逐渐增强同周期元素（左→右）逐渐减小（稀有气体最大）最外层电子数H化合的难易及氢化物的稳定性④互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au如35Cl为34.969,37Cl为36.966如35Cl为34.969,37Cl为36.966。核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近X元素的化合价。3.原子结构的特殊性（1~18号元素）AX±bc±Zdd表示微粒中X原子的个数；c±强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性越强，则非金属性越强。③单质的氧化性或离子的还原性阴离子还原性共7个）族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同（原子量）名师整理精华知识点元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1．元素在周期表中位置与元素性质的关系周期周期1As金属性逐渐增强主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA增6金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区GeBl-、S2-、l-、S2-、HS-、P3-、O2-等。(2)．等质子数的微粒分子。14个质子：NCO、C2H2；1周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数e、HF、H2O、NHCH4；离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金名师整理精华知识点⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为角线规则”。2．原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。最外层电子数=8（只有二个电子层时=2一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3．原子结构与元素在周期表中位置的关系（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的4．元素周期表的用途①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质e、HF、e、HF、H2O、NHC