【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修2 配合物与超分子教学课件

第三章第四节配合物与超分子情境导入无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？CuSO4

CuSO4·5H2O在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+，

Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。OHH孤电子对Cu2+具有空轨道Cu2+H2OH2OH2OOH2

“电子对给予—接受”键被称为配位键。实质上是一种特殊的共价键目标一配位键与配合物1.配位键(1)概念由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。(2)形成条件③配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属元素的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。①成键原子一方能提供孤电子对（如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等）；②成键原子另一方能提供空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等）

(3)表示方法A—B提供孤电子对的原子，叫配体接受孤电子对的原子（或AB）例如：[Cu(H2O)4]2＋中的配位键可表示为2.配合物(1)概念通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。[Cu(NH3)4]SO4配离子(内界)离子(外界)中心离子配体配位数(2)组成一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体构成。中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N，H2O中的O等。配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。配合物内界外界中心粒子配体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4四羰基镍请根据给出的配合物完成下表[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl6Ni(CO)4无NiCO4氨水氨水产生蓝色沉淀

氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH－(aq)

+4NH3

[Cu(NH3)4]2+=3.配合物的的相关实验

[Cu(H2O)4]2+

[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物。析出深蓝色的晶体溶剂极性：乙醇<水[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小铜氨配合物氨水氨水95%乙醇

乙醇KSCN溶液溶液变为红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3＋；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl－(aq)

+2NH3

[Ag(NH3)2]+=少量AgNO3溶液氨水出现白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓沉淀溶解，溶液呈无色AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]

热水瓶胆镀银（银镜反应）

[Ag(NH3)2]OH

(1)在生产、生活中的应用4.配合物的应用叶绿素(2)生命体中的应用血红蛋白维生素B12(3)在医药中的应用第二代铂类抗癌药（碳铂）导思1.正误判断(1)配位键实质上是一种特殊的共价键(

)(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(

)(3)有配位键的化合物就是配位化合物(

)(4)配位化合物都很稳定(

)(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(

)(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(

)√×××√√2.H2O与H3O＋相比(1)中心原子的杂化方式是否相同？提示相同，都是sp3杂化。(2)微粒空间结构是否相同？提示

不同。H2O呈V形，H3O＋呈三角锥形。(3)微粒中的键角是否相同？若不同，哪个键角大？为什么？提示

不同。H3O＋中键角大。因为H2O中中心氧原子有2个孤电子对，而H3O＋中中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大。提示

电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。3.(1)人体内血红蛋白是Fe2＋卟啉配合物，Fe2＋与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2＋也能形成配合物。根据生活常识，比较其配合物的稳定性。提示

血红蛋白中Fe2＋与CO形成的配合物更稳定。(2)[Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？提示

[Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O的电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。(3)NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？导练

BN原子有孤电子对O原子有孤电子对N、S原子有孤电子对2.按下图连接好装置，通电后发现铁电极附近有蓝色沉淀生成。下列相关叙述中不正确的是（）

A.铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B.铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液中Fe3＋和CN－形成了配位键C.生成蓝色沉淀的离子方程式为Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D.Fe2＋与[Fe(CN)6]3－形成了配位键D离子键3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是________________________________________________________。(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受孤电子对。形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方能够提供空轨道氮(或N)硼(或B)归纳总结(1)配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子(或离子)的金属原子(或离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。(2)配位键的稳定性①电子对给予体形成配位键的能力：NH3＞H2O。②接受体形成配位键的能力：H＋＞过渡金属＞主族金属。1.定义目标二超分子超分子有的是有限的，有的是无限伸展的是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。分子是广义的，包括离子。主要是静电作用、范德华力和氢键等(1)分子识别2.重要特征及其应用

a.分离C60和C70

b.冠醚识别碱金属离子

C60

C70(1)分子识别

a.分离C60和C70

b.冠醚识别碱金属离子15-冠-512-冠-4C原子是环的骨架，稳定了整个冠醚，O原子吸引阳离子。冠醚环的大小与金属离子匹配，才能识别冠醚能与阳离子尤其是碱金属阳离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。

(2)自组装细胞和细胞器的双分子膜的自组装极性基团(亲水)非极性基团(疏水)极性基团导练1.下列关于超分子的说法不正确的是（）A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体B.超分子都是无限伸展的C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征B超分子有的是有限的，有的是无限伸展的导练2.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C.该SiO2超分子纳米管具有分子识别和自组装的特征D.光纤的主要成分是SiO2，具有导电性CSiO2是共价晶体而干冰是分子晶体，二者晶体结构不相似可与HF反应SiO2不导电课堂小结配合物与超分子生产生活生命体可促进某些沉淀的溶解定义特征医药离子检验[Cu(NH3)4]2+制备Fe(SCN)3制备[Ag(NH3)2]+制备分子识别自组装冠醚识别碱金属离子“杯酚”分离

C60和C701.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（）A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B.配合物中只含配位键C.[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对，从而形成

配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有

广泛应用123自我测试4B配合物中不一定只含配位键，也可能含有其他化学键自我测试122.下列不属于配位化合物的是（）A.六氟合铝酸钠：Na3[AlF6]B