2021届云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷(附答案详解)

2021届云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1.取少量Mg。、412。3、坟。2、/^2。3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和

滤液Y.下列叙述正确的是（）

A.上述四种氧化物对应的水化物中，4（。”）3酸性最强

B.向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C.溶液丫中的阳离子主要是Mg2+、43+、Fe3+、H+

D.溶液丫中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（O“）2

2.下列有关有机物的结构说法不正确的是（）

A.溪苯中的所有原子处于同一平面中

B.氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中

C.3-甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）

D.分子式为C3H6cz2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

3.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.52g苯乙烯含碳碳双键数目为2M

B.标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4必

C.ILO.Smol■厂1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA

D.有铁粉参加的反应若生成3m。/e2+,则转移电子数一定为6Ml

4,在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是（）

离子组加入试剂离子方程式

A43+、SOl-少量NaOH溶液Al3++3OH-=4（。”）31

2+

BFe,r少量新制氯水Cl2+21-=2Cl-+l2

、+

CNa+COj-少量盐酸COj-+2H=CO2T+H2O

2+

Ca+2HCO^+2NH3-H2O=CaCO3

DCa2+.HCO3过量氨水

I+COj~+2NH，+2H2O

A.4B.BC.CD.D

5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCOs的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

co：泌一ar-

A.NH)ftNJC][B.NiClffi现

饱和溥港->T和溶液,三匚

co；

C.Nad®

和涔湾

6.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,

电量可达现在使用的银氢电池或锂电池的卜倍。其电池反应为:

2CH；OH-3d-4OH-11g2COL-6H、O

*充电3-

则下列说法错误的是

A.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+80H-=COj~+6H2O

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时C/。，参与反应的电极为正极

D.充电时每生成1m。/转移6瓶。，电子

7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯

B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C.煤焦油干储可获得苯、二甲苯等有机物

D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂

二、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

8.某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO?并探究S02与Na2。2的反应：

(1)仪器组装完毕，首先需要进行的实验是，具体操作和现象为

(2)装置4使用的是70%〜80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是.

(3)为吸收过量的SO2,C中盛放的试剂为.

(4)。中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为.

(5)若反应后B中的固体只含有Nct2S03和Na2so4，测定其中NazS%的质量分数的实验方案为：用电

子天平称取该固体mig,，再用电子天平称量得固体为巾2。；根据实验测得的数据进行

计算即可(实验中可选用的试剂：氯化钢溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、

真空干燥箱).

由以上实验可得B中固体Na2s。3的质量分数为(用含mi、m2的代数式表示).

三、简答题(本大题共4小题，共32.()分)

9.工业上用铝土矿(主要成分是42。3,还有少量的尸02。3、Si02)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺

流程如下图：(注：SiOz不与稀盐酸反应。)

(1)试剂a的名称是稀盐酸，则沉淀4的化学式为,步骤①的实验操作I是

(2)滤液甲中要加入过量的试剂b,试剂b的化学式是，步骤②反应涉及的离子方程式除了H++

0H-=也。还有。

(3)步骤③所得的沉淀加热生成氧化铝的化学方程式为：。

(4)如果步骤③不用。。2，而是使用试剂a，是否更好？为什么？

10.碳的化合物与人类生产、生活密切相关.

。必：*4>MmmMtM4

履色［府川串•付化♦n安・vs

图1图2

(1)标准状况下，将11.2〃:。2通入100近lmol/L的Na。口溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的

顺序为；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH-)=2c(H2cO3)+.

②c(H+)+c(Na+)=.

(2)图1是Inio/NOz和lmo，C。反应生成CO2和N。过程中能量变化示意图，请写出NO?和CO反应的热

化学方程式：

50-80℃

(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g),△“<0.利用该反

180-200℃

应可以将粗镣转化为纯度达99.9%的高纯银.下列说法正确的是(填字母编号).

A.增加Ni的量可提高C。的转化率，Ni的转化率降低

B.缩小容器容积，平衡右移，△“减小

C.反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D.当4七』Ni(C0)4]=v^CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

(4)二甲醛催化重整制氢的反应过程，主要包括以下凡个反应(以下数据为25。&1.01xl()5pa测定)：

①CH30cH3(g)+”2。。)=2cH3OHQ)△H=+24.52kJ/mol

@CHOH(Z)+”2。。)=。。2(。)+3H2(9)△〃=+49.01/c//mo/

3

③C0(g)+H20(l)UCO2(g)+QS)△H=-41.17kJ/mol

©CW3OW(/)#CO(g)+2H2(。)△"=+90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醛转化率的关系如图2所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为.

A.300〜350°CB.350-400℃C.400〜450℃O.450-500℃

②在温度达到40(rc以后，二甲醛与co2以几乎相同的变化趋势明显降低，而co、/体积分数也以

几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是(用相应的化学方程式表示).

11.A、B、C、。为原子序数依次增大的四种元素，髭-和B+具有相同的宠&孑&疝涔

电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍；j

。元素最外层有一个未成对电子。已知：阿伏伽德罗常数的数值为N.：飞铲j

(1)C原子的核外电子排布式为o>名已

(2)单质4有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是

;力和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)C和。反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

(4)化合物。24的立体构型为。

(5)4和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,尸的化学式为；

晶胞中力原子的配位数为；列式表示晶体F的密度(i-3)(只列式表示，不计算

结果)。

12.止咳酮(尸)具有止咳、祛痰作用.其生产合成路线如下：已知：

(7//OOH.iC'OOC'.iIh+cil.f'1'""""ICH,CX^M^OOC.H.+HCI

图1

(1)E中含有的官能团名称为

(2)已知。为氯化姓，写出C+OTE的化学方程式,其反应类型为

(3)lmo,F与lmol为加成后生成有机物”，满足下列条件的M的同分异构体有种.

①苯的二元取代物

@lmolM能与含2m。/8七的浓溟水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构

(4)利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2.请将空白处过程补

充完整.

A

浓H2SO4/ZI

—岸条件I

单体分子•人•1・HfOCHCH2C-hrOH

图2

参考答案及解析

1.答案：c

解析：解：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化

铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液丫中含有氯化镁、

氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，

A、上述四种氧化物对应的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均属于碱类，故A错误；

B、二氧化硅不会溶于盐酸，向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸，会溶解，故B错误；

C、反应后的溶液y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，阳离子主要是Mg2+、43+、

Fe3+.H+,故C正确；

D、溶液丫中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，加入过量氨水，所得沉淀为Fe（0〃）3和

Mg（0H）2以及4（。“）3,故D错误。

故选：Co

根据金属氧化物Mg。、/=>2。3会溶于酸，不会溶于碱，412。3、二氧化硅、氢氧化铝会溶于强碱进行

分析。

本题考查学生物质的性质方面的知识，主义知识的梳理是解题的关键，难度不大。

2.答案：B

解析：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、同分异构体的判断为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意二卤代燃的书写方法，题目难度不大。

A.苯环为平面结构，Br与苯环直接相连，则所有原子处于同一平面中，故A正确；

B.乙烯为平面结构，G与双键碳直接相连，则氯乙烯中所有原子处于同一平面中，故B错误；

C.3-甲基戊烷［CH3cH2cH（C，3）CH2cH31结构对称，含4种则一氯代产物有4种，故C正确；

D.分子式为C3H6c。的同分异构体有C"3cH2cHe3cHGCH2cAe7cH2cH2cH2。、。“3久72cH3,

共4种，故D正确;

故选B.

3.答案：B

解析：解：4苯乙烯的分子式为C8H8,n（C8%）=赢荷=0.5加山，分子中含有0.5治碳碳双键，

故A错误；

B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的物质的量为Imo/,含共用电子对数为4Mp故B正确；

C.根据电荷守恒，c(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+c(O/r),lU).5?no，/L醋酸钠溶液中阴阳离子总

数目大于NA,故C错误；

D.Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成3molFe?+转移27noi电子,故D错误；

故选：B。

A.苯环中不存在碳碳双键：

B.一氯甲烷中有四对共用电子对；

C.醋酸钠溶液中还有氢离子和氢氧根；

D.铁和三价铁离子反应也可以生成二价铁离子.

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度

中等。

4.答案:C

解析：

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难

度不大。

A.氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH~=

4(。“)3］，故A正确；

B.碘离子还原性强于二价铁离子，氯水少量，先氧化碘离子，离子方程式：C%+2/-=2C「+/2,

故B正确；

C.盐酸少量，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式：C。歹+H+=HCO-故C

错误；

D.碳酸氢根离子、钙离子、与过量氨水反应生成碳酸钙、碳酸镂和水，离子方程式：Ca2++2HC0g+

2NH3-H20=CaCO3I+COj-+2N咫+2H20,故D正确；

故选：Co

5.答案：D

解析：制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应

先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充

分反应。

故选：Do

本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，解答需熟悉制碱的原理，难度不大。

6.答案：C

解析：试题分析：C、放电时为原电池装置，。2变为。2-为得电子过程，则C/OH必失去电子的，

即负极。

考点：电化学基础知识

7.答案：C

解析：解：4硅为良好的半导体材料，含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯，故A正

确；

B.石灰浆为氢氧化钙乳浊液，氢氧化钙为碱，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.煤干储可得到煤焦油，煤焦油分储可获得苯、二甲苯等有机物，故C错误；

D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，能够使蛋白质变性，可用作自来水消毒剂，故

D正确；

故选：Co

A.硅为良好的半导体材料；

B.依据蛋白质变性的性质解答；

C.苯、二甲苯等有机物的沸点不同，可用分储方法分离；

D.臭氧(O3)有强氧化性。

本题考查了物质的性质与用途，物质的分离提纯，熟悉硅、氢氧化钙、蛋臼质、臭氧的性质是解题

关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅性质与用途区别。

8.答案：检查装置的气密性；关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到。中导管口有气泡后,

停止加热，。中导管形成一段液柱；不利于SO2溢出；Na。”溶液(或KMnO4溶液)；2Na2O2+2SO2=

2Na2SO3+O2(Na2O2+S02=Wa2SO4)；溶于水配成溶液，加入足量的氯化钢溶液，用砂芯漏斗过

滤，固体用适量乙醇洗涤2〜3次，在真空干燥箱中干燥；9(142『33口)

解析：解：(1)某化学兴趣小组用如图所示装置制备S02并探究S02与村。2。2的反应生成气体在最后收

集，装置需要生成气体，并验证性质，所以实验装置不能漏气，需要检查装置气密性，把装置密闭

关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到。中导管口有气泡后，停止加热，。中导管形成一段

液柱，说明装置气密性完好，

故答案为：检查装置的气密性；关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡

后，停止加热，D中导管形成一段液柱；

(2)装置4使用的是70%〜80%的硫酸，硫酸的浓度太低不利于SO2溢出，

故答案为：不利于SO2溢出；

(3)二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锌酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液(或KMnO4溶

液)，

故答案为：NaOH溶液(或KMn/溶液)；

(4)。中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化

硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2NCI2O2+2s。2=2Na2s。3+02,

故答案为：2Na2O2+2sO2=2Na2sO3+O2(Na2O2+SO2=Na2so4)；

(5)若反应后B中的固体只含有Na2sO3和NazSO”测定其中Na2sO3的质量分数的实验方案为：用电

子天平称取该固体血19,溶于水配成溶液，加入足量的氯化钢溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量

乙醇洗涤2〜3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为巾29；根据实验测得的数据进

行计算即可，设Na2s。3质量为xg,则硫酸钠质量为机19-xg,沉淀m2g为BaS03和BaSO*得到：

x217g/mol+x233g/mol=m2,

_9(1427n2-233771。

X=Q,

104a

固体Nd2SO3的质量分数=9(\：/如)x100%,

故答案为:溶于水配成溶液，加入足量的氯化锹溶液,用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2〜3次，

在真空干燥箱中干燥；也篝岩辿x100%；

(1)仪器组装完毕，首先需要检查装置气密性，装置密闭后加热烧瓶观察。中导气管是否有气泡冒出，

停止加热是否产生一段水柱分析判断：

(2)二氧化硫易溶于水，硫酸溶液浓度太低不利于二氧化硫的生成和挥出；

(3)二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高铳酸钾溶液吸收；

(4)。中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化

硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气；

(5)若反应后B中的固体只含有Na2s。3和Na2s0型测定其中Na2s。3的质量分数的实验方案为：用电

子天平称取该固体niig,将样品溶于蒸储水溶解后加入过量的氯化钢发生反应生成亚硫酸钢沉淀和

硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥，用电子天平称量得固体为皿29,列方程式计算得到B中固体Na2s。3的

质量分数.

本题考查了物质性质实验探究、装置气密性检查、混合物的含量测定方法和计算应用，注意物质性

质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等.

3+3+

9.答案：SiO2过滤NaOHFe+30H-=Fe(OW)3I,Al+40H-=AIO2+

2H2。2T1Z(OH)3—^/203+3H2O否，如盐酸过量，则得不到氢氧化铝沉淀。

解析：解：(1)沉淀4的化学式为Si。2，步骤①用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：Si。2；

过滤；

(2)步骤n应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为⑷步骤②反应涉及的离子方程式除

3+

了H++0H-="2。还有Fe3++30H-=Fe(OH)31、Al+40H-=AIOi+2H2O,

3+

故答案为：NaOH；Fe3++30H-=Fe(0H)3)、Al+40H-=AIO2+2W20：

(3)氢氧化铝不稳定，加热易分解，方程式为24(。“)3」■42。3+3”2。，故答案为：

2Al{OH~)3—Al2O3+3H2O;

(4)如加入盐酸，且控制量不当，则易使氢氧化铝溶解，则不能用盐酸，故答案为：否，如盐酸过量，

则得不到氢氧化铝沉淀。

SiG和盐酸不反应，Fez/和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可

以生成氢氧化铝沉淀，由工艺流程可知步骤③通入二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液乙

含有4。云，步骤II应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为所以滤液甲中含有43+,

步骤I应为加入盐酸，除去Si。?，以此解答该题。

本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应、

操作方法及溶液中的溶质，注意氧化铝的两性，注意滤液1中还含有HC1、滤液2中还含有NaOH,题

目难度不大。

10.答案：c(/Va+)>c(COf-)>c(0//-)>c(//CO3)>c(W+);c(HCO。+c("+)；2c(C。歹)+

c(HCO])+c(。"-)；NO2S)+CO(g)=C(72(g)+NO(g)△H=-234划/加。厂1；C；C；可能发生

另一种制氢反应为C“3OCH3+C02=3H2+3CO

112/

解析：解：⑴标准状况下，1.12LCO2的物质的量为：=0.05HIO/,氢氧化钠的物质的量为：

Imol-L-1x0.1L=OAmol,二者恰好完全反应生成碳酸钠，由COg+/。U"CO*+。//一可知：

c(Na+)最大，水解很微弱，因此c(C。歹)〉c(OH-)>c(HC05)，溶液显碱性c("+)最小，因此碳酸

钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(COj-)>c(OH-)>c(HCO])>c(W+)；

故答案为：c(Na+)>c(COf-)>c(0/r)>c(HCO力>c(H+)；

①碳酸钠溶液中，水电离出的氢离子部分与C。歹结合生成也。。3和旧C0「溶液中质子守恒：

c(0H-)=2c(也。。3)+c(HCO。+c(H+)；

故答案为：c(HCO])+c(H+)；

②碳酸钠溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO歹)+c(HCO^)+c(0f),

故答案为：2c(CO歹)+c(HC火)+c(OH)

(2)该反应的焰变△H=E^-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:

-1

NQ(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234©•mo/：

故答案为：NO2(g)+CO(g)=C02(^)+NO(g)△H=-2340/巾0「1；

(3)4Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；

B.一定温度下给定的化学方程式的△口不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故B

错误；

C.因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO,

相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低,

故C正确；

D.速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合

气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；

故答案为：C；

(4)①由图可知在400-450久时，二甲醛的浓度最小，转化率最大，

故答案为：C；

②温度超过400。(2,二甲醛与二氧化碳相同的比例降低，C。与氢气相同的比例升高，说明二甲醛与

二氧化碳以1：1反应，生成C。与氢气的比例相同，则反应的方程式为:C/。。/+C02U3H2+3C0,

故答案为：可能发生另一种制氢反应为C/。。/+C02=3H2+3C0.

(1)标准状况下，将1.12LCO2通入lOOmLlm。/"-】的NaOH溶液中恰好完全反应生成碳酸钠，根据

碳酸钠溶液中碳酸根离子水解判断离子浓度大小；

①根据碳酸钠溶液中的质子守恒书写；

②根据碳酸钠溶液中的电荷守恒书写；

(2)根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写

规则书写；

(3)4因Ni是固体，改变用量对反应物的转化率无影响；

B.一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变；

C.根据外界条件和该反应本身的特点进行分析；

D.根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比；

(4)①由图可知在400-450。(：时，二甲醛的浓度最小，转化率最大；

②温度超过400式，二甲醛与二氧化碳相同的比例降低，CO与氢气相同的比例升高，说明二甲醛与

二氧化碳以1：1反应，生成C。与氢气的比例相同，则反应的方程式为:C/。。/+C02=3H2+3C。.

本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、化学平衡常数、平衡状态的判断、图表信息的提取等，

综合性强，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等.

11.答案：3s23P303。3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体三角锥

形sp3J形Na208峥"-鲁黑黑产/一

解析：解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、。为同周期元素，则应为第三周

期元素，。元素最外层有一个未成对电子，应为。元素，人2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序

数关系可知4为。元素，B为Na元素；

(1)C为P元素，原子核外电子数为15,根据能量最低原理原理，外围电子排布式为：3s23P3,

故答案为：3s23P3；

(2)4为0元素，有。2、。3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因。3相对分子质量较大，

则范德华力较大，沸点较高；4的氢化物为“2。，属于分子晶体，B的氢化物为NaH,属于离子晶体，

故答案为：2；。3相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；

(3)C和。反应可生成组成比为1：3的化合物为PCG，P形成3个8键，孤电子对数为号=1,则为sp3

杂化，立体构型为为三角锥形，

故答案为：三角锥形；sp3；

(4)化合物外4为C%。，。为中心原子，形成2个5键，孤电子对数为空|里=2,则中心原子的价层电

子对数为4,立体构型为U形，

故答案为：U形；

(5)4和B能够形成化合物产为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心,

则Na的个数为8,。的个数为8x；+6x；=4,N(Na)：N(0)=2：1,则形成的化合物为Na2。，

oN

晶胞中。位于顶点，NQ位于体心，每个晶胞中有1个Na与。的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，

则晶胞中。原子的配位数为8,晶胞的质量为建塞黑p晶胞的体积为(0.566x10-7^^3,

4x62g/mol

则晶体厂的密度为

(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/moZ

故答案为:Na0；8；4x62g/mo2

2(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/7noZ°

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元

素最外层有一个未成对电子，应为a元素，42-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知4

为。元素，B为Na元素；

(1)C为P元素，原子核外电子数为15,根据能量最低原理原理书写核外电子排布图；

(2)4为0元素，有。2、/两种同素异形体，出相对分子质量较大，沸点较高；4、B的氢化物分别为

“2。、NaH,前者为分子晶体、后者为离子晶体；

(3)C和。反应可生成化合物为PC3为sp3杂化；

(4)化合物D2A为C%。，中心原子为氧原子，根据价层电子对数判断分子的立体构型；

(5)4和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，

则Na的个数为8,。的个数为8x：+6x：=4,N(Na)：N(0)=2：1,则形成的化合物为Na2。，

oL

由晶胞结构可知B原子配位数为4,结合化学式可以计算4原子配位数，计算质量和体积，可计算密

度。

本题是对物质结构与性质的考查