2021届高考化学模拟卷（湖北地区专用）

绝密★启用前

2021届高考化学模拟预热卷(湖北地区专用)

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写

在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Ca40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是()

A.N95'口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维

B.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

C.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用

D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素'

2.下列化学用语正确的是()

A.可以表示CH4或CCI4的比例模型

BJ6。与时。互为同位素；H「O、D「O、HjO、Da'“。互为同素异形体

C.硅酸盐Ca2MgsSi/VOH)?可用氧化物形式表示为2CaO-5MgO-8SiC>2凡。

D.裂变反应：丁设n净产生的中子(<；n)数为10

3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1队

B.将7.lgCY通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LC)2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OFF的数目为0.1乂\

4.下列反应的离子方程式正确的是()

A.将少量Na?。？固体投入一定量水中：20丁+2H?O-4OH-+。2个

B.向A1C13溶液中加入过量氨水：A产+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH：

2++3+

C.向Fe(NOj,稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

D.向NaClO溶液中通入少量C02：2C10+C02+H2O=2HC1O+COf

5.短周期元素X、Y、Z、M的原子半径和最外层电子数之间的关系如图1所示；甲、乙、丙K、L、

N均是由这些元素组成的单质或化合物，上述物质的转化关系如图2所示，其中，K是无色气体,

是主要的大气污染物之一，0.05mol•LT丙溶液的pH=l,下列说法正确的是()

原子半径

丙的

浓溶液

123456

原子最外层电子数

图1

A.Y、Z的最高正化合价分别为+4、+6

B.氢化物的熔、沸点：Z>M>Y

C.Y、M的单质分别直接与Z的单质反应，都能生成两种氧化物

D.化合物N中所有原子均满足8电子稳定结构

6.我国科学家提出了由CO?和CH4转化为CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下:

O0

OH

域选择性活化；催化谕

CH.

下列有关说法错误的是0

A.原料到产品的总反应属于加成反应

B.CH3coOH分子中最多有7个原子共平面

C.①一②放出热量并形成了C-C键

D.CH4fCH3coOH过程中，有两种类型的化学键断裂

7.激素类药物已烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述确的是()

C2H5

H0-XD>-c=<r^D>—0H

C2H5

A.己烯雌酚是芳香垃

B.Imol已烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.Imol己烯雌酚完全燃烧能生成18moicO?和12molH,O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构）

9.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是0

A.键能O_H>S—H>Se—H>Te—H,因此水的沸点在同族氢化物中最高

B.氧的电负性比硫强，因此在SO?分子中氧元素显负价

C.硅的常见化合价为-2价、+4价、+6价

D.斜方硫和单斜硫都易溶于CS?,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子

10.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS,）分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶

瓷（可传导放电Na+）为电解质，总反应为2Na+xS??Na,S,,其反应充电原理如图所示。下

充电2X

列叙述正确的是（）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na*的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S：-2e--xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

11.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()

选项实验操作实验结论或推论

A向饱和Na2co3溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生酸性：硼酸〉碳酸

用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9,

B^a(CH,COOH)<K,(H2C2O4)

Na2Go4溶液的pH约为8

用AgNO3标准溶液滴定溶液里的cr,以K2CrO4为

CK、p(Ag2cr04AK.p(AgCl)

指示剂

D向Na2so3溶液中滴加硝酸，有气泡产生该气体可能是NOV

A.AB.BC.CD.D

NH2

12.三聚鼠胶(N^N)的结构与苯类似，也含有大兀键。下列关于三聚鼠胺的说法错误的

Ju.

是()

A.该分子是由极性键构成的非极性分子

B.形成大兀键的电子全部由N提供

C.分子中N原子的杂化方式有1种

D.分子中所有碳原子和氮原子共面

13.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs。的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数坐标如

表所示。下列说法不正确的是()

7^标

原卓、Xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

A.灰色大球代表As

B.一个晶胞中有4个Sn

C.距离Cd(0,0,0)最近的Sn的分数坐标是(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)

D.CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个

14.天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解

产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一

种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼•每一个水分子笼中可容纳一个甲

烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是()

A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解

B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼

C.若每8个水分子笼中有6个容纳CH”另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示

为6cH「46凡0

D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼

15.常温下,H2so、的电离常数：降=1.54*10-2,仆=1x10"向相mLO.lmoLLJiH2so3溶液中滴

加O.lmoLL-'KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H')与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列

说法正确的是()

A.机=20

B.c点对应的溶液中存在c(K+)=《HSO；)+2c(SO；)

C.b、d两点溶液的pH=7

D

-SO,-+H2OHSO；+OH的Kh=1X107

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.(14分)无水Fed?是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水

分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。

(1)仪器X的名称是。

(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是

(用小写字母表示)。

(3)若仪器X中盛放的是KMnC>4,则其中反应的离子方程式是。

(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是。

(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是。

⑹室温时，向FeJ溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+(填“是"或

“否”)沉淀完全，理由是—。［已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1x10-36,当离

子浓度小于1.0x10-5mol时，即可认为该离子沉淀完全］

N(CH2CH3)3Cr

17.(14分)化合物1(0汽OH)是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机

物A、B和蔡(CO)合成，路线如图:

CO悬CC)端^F(CMONa)]

A©Hs)-^D(C3Hse1)妥Cl----------

BGH,)^j>E叫CH3cH2bN」

(DC的结构简式为—，E的化学名称为_

(2)由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

(3)1中含氧官能团的名称为。

(4)0可使滨水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的G(飞)与F反应,

所得H的结构简式为则反应中G()断裂的化学键为

_______________________(填编号)。

(6)Y为H的同分异构体满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式:

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18.(14分)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醛与异

丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为

C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△"。回答下列问题:

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的

△〃=akJ.mo『反应历程的最优途径是(填C「C2或C：)。

7

O

E

•

阴

卷

玄

哭

C,表示先吸附乙醉c表示先吸附异丁烯表示乙醇和异丁烯同时吸附

(2)在刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随

时间变化如图所示。

①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为(填L或L?)。

②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=。(物质的量分数为某组分的物质的

量与总物质的量的比)

③已知反应速率丫=丫正-也=%正x(C2H5OH)•x(IB)-七x(ETBE),其中vm为正反应速率，%为

逆反应速率，右、题为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点丝=______(保留到小

n逆

数点后1位)。

19.(13分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学

小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO.ZnO>SiO?等)提取硒,

设计流程如图：

煤油NaClO,稀H2so.

gTT嬴N看化酸Wb-->粗硒研-精硒

物料个L|IL岁

含硫煤油C102漉渣漉液

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是

»最佳温度是»

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeC)3,该反应的离子方程式为。

(3)采用硫胭［(Nt^bCS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的

物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称2+2+2+3+2HSeO/Se

Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/Fe+cio2/cr23

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.7401.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原CIO?。该过程的还

原反应(半反应)式为。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在__________________V。

⑷粗硒的精制过程：Na2s浸出Me转化成硒代硫酸钠(NazSeSO,)］-Na2s净化-H2SO4酸化

等步骤。

①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026mol-L-1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为

，精硒中基本不含铜［Ksp(CuS)=1.3x10-36］o

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为。

⑸对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32Hg，则精硒中铁的质量分数为

%,与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

答案以及解析

L答案：B

解析：聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确；汽车燃料“油”的主要成分为烧，组

成元素有C、H,根据元素守恒，水中加入“催化剂”，不可能变成汽车燃料“油”，B错误；二氧

化硫添加到红酒中确实能起到杀菌和抗氧化作用，C正确；“树肤”即树皮，树皮的主要成分是纤

维素，D正确。

2.答案：C

解析：A项，根据原子半径的大小可知，该比例模型不能表示CC14,错误；B项，同素异形体的研

究对象为单质，HJO、D「O、H「O、都是水分子(化合物)，不是单质，错误；C项，用

氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，一般格式为较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•非金属

氧化物•水，故Ca2Mg5Si8O22(OH)2用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO「H2O,正确；D项

核素/U发生裂变反应，净产生的中子数(")=10-1=9,错误。

3.答案：C

解析：3.6gCaC)2晶体的物质的量为0.05mol,所以其中含01的数目为0.05/VA,A项错误；

Cl2+H2OHC1+HC1O是可逆反应，7.lgC12的物质的量为0.Imol,不能与水完全反应，因此

转移电子数小于0.1NA,B项错误；标准状况下1L2L气体的物质的量为0.5mol,1个。2分子与

1个CO2分子均含2个氧原子，所以氧原子数为NA，C项正确；lLpH=13的NaOH溶液中，根据

K“.=%(H+)C减(OH)可知，水电离出的OFT的物质的量为D项错误。

4.答案：B

解析：将少量Na2O2固体投入一定量水中，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,A错误；AROH｝不溶于过量氨水，B正确：因「还原

性强于Fe?+,向FdNQb稀溶液中滴加足量氢碘酸，应先氧化「，C错误；因酸性

H2CO3>HC1O>HCO3,故离子方程式为CKX+COz+HaO-HClO+HCO：,D错误。

5.答案：D

解析：氧元素没有最高正化合价，A项错误；碳元素的氢化物有很多，如气态烧、液态烧、固态燃

等，因没有限制“最简单”，则其熔、沸点高低无法比较，B项错误；S和。2反应只能生成SO2,

C项错误；化合物N为CO2,分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D项正确。

6.答案：B

解析：由co2和CH4转化为CH3coOH的反应方程式为co?+CH4->CH3coOH,属于加成反应,

A正确；CH3coOH中最多有6个原子共平面，B错误；根据图示①的总能量高于②的总能量，①

f②放出能量，对比①和②，①f②放出热量并形成了c—C键，C正确；CH,选择性活化变为

CH,COOH过程中，有1个C—H键发生断裂的同时有一个C=0键断裂成C—0键，D正确。

7.答案：D

解析：己烯雌酚中含有羟基，属于燃的衍生物，A错误；Imol己烯雌酚可与7«101也发生加成反应,

B错误；己烯雌酚化学式为CIKHRQZ，完全燃烧能生成18moic02和lOmolHQ,C错误；己烯雌

酚结构中存在对称轴，可知苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构），D正确。

8.答案：D

解析：A项，在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平、两烧杯间用

碎纸条（或碎泡沫）进行填充，同时图示实验装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B项，接收装置

不应封闭，错误；C项，装置中橡胶管可使烧瓶内的压强等于分液漏斗中的压强，使分液漏斗中的

液体顺利滴下，从而达到实验目的，错误；D项，H2sO,和Na2cO3反应生成H3CO3,H2cO3分解

生成CO?，CO2和Na^SiOs溶液反应生成H2SiO3,所以酸性强弱顺序是H2so4>H2CO,>H,SiO,,

非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性就越强，从而得出非金属性的强弱关系：

S>OSi,正确。

9.答案：A

解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述错误；电

负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此在SC>3分子中氧元素显负

价，B论述正确；由0、S的化合价可知，确的常见化合价为-2价、+4价、+6价，C论述正确；单

斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,D论

述正确。

10.答案：C

解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a为负极，错误；B项，放电时是原电池，Na卡向正极移

动，故移动方向为从a到b,错误；C项，充电时是电解池，电极b是阳极，失电子，正确；D项,

充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子，发生还原反应，错误。

11.答案：D

解析：A项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有气

体生成，所以酸性：碳酸〉硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误；C项，以

AgNO,标准溶液滴定溶液中的C「，利用Ag*与CrO广生成砖红色沉淀，但由于溶液中C「浓度远

大于CrO：浓度，故无法比较，KKAg2CrO4M[]Ksp(AgCl)的大小；错误；D项，向NaAO,溶液中

滴加硝酸，亚硫酸钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。

12.答案：C

解析：分子中的化学键均为极性共价键，该分子的正电性中心与负电性中心重合，故该分子是由极

性键构成的非极性分子，A说法正确；N原子最外层有5个电子，其中3个电子形成

o键，2个电子形成大71键，B说法正确；分子中N原子有sp2和sp?2种杂化方式，C说法错误;

三聚鼠胺的结构与苯类似，分子中所有碳原子和氮原子共面，D说法正确。

13.答案：D

解析：由四方晶系CdSnAs?晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表Cd,白色小球代表Sn,

灰色大球代表As,A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn

的个数为4Xl/4+6Xl/2=4,B项正确；与Cd(0,0,0)最近的Sn原子为如图

所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5,0,0.25),b位置的Sn的分数坐标

为(0.5,0.5,0),C项正确；CdSnAs?晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外,

还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中

的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。

14.答案：C

解析：水分子笼的水分子间氢键的能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解，A正确；笼

骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键，所以每个水分子可能参与形成两个水分子笼，B正确;

晶体中平均每46个H2。构成8个笼，8个笼中有6个容纳了CH「另外2个笼被游离的H?O填

充，因此，晶体中有48个水分子、6个CH4,所以其化学式可表示为6cH「48%0,即0^-8达0,

C错误；由题意可知，平均每46个水分子构成8个水分子笼，所以该天然气水合物晶体中可能包

括不止一种水分子笼，D正确。

15.答案：D

解析：当H,SO,与KOH完全反应生成K2SO3时水的电离程度最大，即c点，

2wmLx0.Imol-L1=20mLx0.Imol-U1）解得/w=10,A错误；K2s0、溶液中存在物料守恒:

c（K"）=2c（H2so3）+2c（HSOj+2c（SO；）,B错误；b点表示K2sO：和KHSO3的混合溶液、d点

c（SO；）c（H"）

表示KSO和KOH的混合溶液,显然d点pH>7,C错误；=

23-c（HS0）c（0H）,

c（HSO3）3

而SOi。HS。”-所以&=型%吧!=$=/D正确。

16.答案：（1）圆底烧瓶（1分）

（2）a、f、g、b、c、d、e、h（3分）

-+2+

⑶2MnO；+IOC!+16H----2Mn+5C12T+8H2O（3分）

（4）防止后面装置中的水分进入瓶中与Fed?反应（2分）

（5）防止装置中的空气与铁发生反应（2分）

（6）否（1分）溶液中c（Fe3+）=勺。mol-LT=l.lxl0-3moi.LT>1.0xl0Tmol.LT,

I）C3（OH-）（IO-"）3

没有沉淀完全（2分）

解析：（D仪器X的名称是圆底烧瓶。

（2）该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行

尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。

⑶若仪器X中盛放的是KMnO4,则制取氯气的离子方程式为

+2+

2MnO；+10C1+16H=2Mn+5C12T+8H2O。

（4）因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可

防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。

（5）当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。

⑹当溶液pH为3时，溶液中c(OH-)=l(T”mol-LJi,由于

叫ae(］包(叫0寸e所以溶液中

^1.1x10-36

c(Fe3+)=mol-L-1=1.1x10-3mol-L-1>1.0xIO-5mol-L-1,所以沉淀不完全。

C3(OH-)~(IO-")3

CI

17.答案：(1分)乙醇(1分)

(2)取代反应(1分)加成反应(1分)

(3)酸键、羟基(2分)

(4)2~^C1+C)2年2。(2分)

(5)a、d(2分)

(6)8(2分)CC「°℃C"CH3(符合要求即可)(2分)

解析：(1)蔡与Cl?在FeC%作催化剂的条件下发生取代反应生成C,结合H的结构可推出C的结构简

C1

式为0C、，由流程图中部分结构可推出B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与水的加成反应，因

此E为乙醇。

(2)蔡与Cl?在FeCh作催化剂的条件下发生取代反应生成C；B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与

水的加成。

(3)根据化合物I的结构简式c^H(CHzCHmcr可知，其中含氧官能团有酸键和羟基。

(4)A与氯气在加热条件下生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化成G,D可使澳水褪色，说明D中

含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式

C1

为则该反应的化学方程式为2、人。+。2年2\^po

(5)反应G到H的过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；含有重氮的环状结构

断开，说明d位置的化学键断裂，因此断裂的化学键为ad。

(6)11的结构简式为C^j，丫为H的同分异构体，且蔡环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中含有酯基没有醛基，故符合要求的结构简式有

CQ-OOCCHzC%、Q0-CH2OOCCH3、QApCHzOOOCH,Q0-COOCH2CH3、

COOCH2cH3OOCCH2CH3CHJOOCCH3CH2coecH3

，共8种。

18.答案：（1）-4（2分）C3（3分）

（2）①L2（3分）②24（3分）③4.6（3分）

解析：（1）化学反应中的热效应与反应的过程无关，只与反应的起始有关，所以该反应的热效应

△”=4"kJ-moL。反应历程中的C3所需的活化能最低，所以是最优途径。

（2）①温度高、反应速率快、达平衡所需时间越短，即L,表示388K、L2表示378K。②由图像

可知，温度为388K达平衡时异丁烯的转化率为80%,而开始充入乙醇和异丁烯的量相等，若均为

“mol,则达平衡时乙醇和异丁烯为0.2〃mol、ETBE为0.8/?mol,则乙醇和异丁烯的物质的量分数均

2

为、、ETBE的物质的量分数为|,所以化学平衡常数长=3=24。③由于反应达平衡时相=5，