2021届北京高考全真模拟试题（四）教师版

2021届北京高考全真模拟试题（四）

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）

D,高铁轨道与地基

A.C919发动机的新型B.中国天眼用到传输信C.“人造太阳”核聚

之间填隙减震材料聚

材料氮化硅陶瓷息用的光纤材料变实验装置的鸨合金

氨酯

答案：D

2.下（2020・北京，2）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明研［KA1（SO4）212H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

答案D

3.下列表示不正确的是（）

A.次氯酸的电子式“S：。：

C.乙烯的结构简式CH2=CH?

D.原子核内有8个中子的碳原子中C

答案A

4.下列实验操作不当的是()

A.用稀硫酸和锌粒制取此时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚敌为指示剂

C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸镭时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

答案B

5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()

A.用甲装置制备并收集CCh

B.用乙装置制备溟苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCh

D.用丁装置在铁上镀铜

答案C

6,能正确表示下列反应的离子方程式的是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：SOr+Ba=BaSO4I

通电

B.电解MgCb水溶液：20■+2H2O==2OH-+Cl2t+H2t

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH-CH3coO-+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=CU(OH)2I

答案c

7.中国学者在水煤气变换［CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A/7］中突破了低温下高转化率与高反应速率

不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

匚■催化剂oHoc«o

下列说法正确的是（）

A.过程I、过程III均为放热过程

B.过程III生成了具有极性共价键的H2、C02

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的\H

D.图示过程中的H2O均参与了反应过程

答案D

8.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。259时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.（）1

mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

答案C

9、下列实验事实下熊作为所得结论合理证据的是

选项ABcD

勰新制的XAa

@就it®pp

5sni

实验J

r//____v

CaCfNaH(X).Na>SiOt

浪水1忸和溶油»»

NaBr溶液变为橙

Mg条表面有气泡NazSiCh溶液中出钾与水反应比钠与水反应更剧

现象色，Nai溶液变为

产生现白色沉淀烈

棕黄色

氧化性：还原性：非金属性：金属性：

结论

CI2>B「2>I2Mg>AIC>SiK>Na

答案B

10.(2020•蚌埠高三第二次教学质量检查)一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正

确的是()

H2N—CH—COOH

IOH

OH

A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应

答案D

11..(2019•北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃时：

1

@C(s)+1o2(g)CO(g)\H\=-HlkJmol-

②H2(g)+1c)2(g)=H2O(g)A〃2=-242kJ-mol-'

1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)=-394kJ-mol-

下列说法不正确的是()

A.25℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmoI-'

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molC>2

D.反应②断开2moil和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ

答案B

12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+

A.在O.lmoLL-NaHCO-3溶液中：c(Na)>c(HCO3')>c(CO?­)>c(H2CO3)

2+

B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A-)=c(H)+c(H2A)

C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(SOi■)=c(NH/)>c(OH■)=c(H+)

D.常温下，将50mLO.lmolLi的盐酸与lOOmLO.lmoLL」的氨水混合,所得溶液中:c(NHt)>c(Cl-)>

+

C(NH3-H2O)>C(OH-)>C(H)

答案D

13.(2020・福建适应性测试)常温下,向20mL0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol-

L」的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正

确的是()

A.c点之前，主要的反应为NH/+OH-=NH3H2O

B.b点和d点对应溶液的pH均为7

C.常温下,Kb(NH3HO)=5X10-54

D.d点溶液中，c(Na+)+c(NH/)=c(SO»)

答案C

14、某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。

序号III

两极均产生大量气泡，b极比a极多；两极均产生大量气泡，d极比c极多；c

现象a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑极表面产生少量黑色固体；c极溶液未

浊加入盐酸有气泡产生见白色浑浊

下列关于实验现象的解释与推论，正确的是()

A.a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体

B.b极产生气泡：40H-—4b===02f+2H2O

C.c极表面变黑：Cu-2e+20H===CuO+H2O

D.d极电极反应的发生，抑制了水的电离

答案：C

第二部分

本部分共5题，共58份

15、(10分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分Fe,O4FeO(OH)FeOCl

性质致密疏松疏松

战国时期的铁制农具

①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是。

②在有氧条件下，FesCU在含C「溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补充完整:

4Fe3O4+O2+O______+H2O=FeOCl+1

(3)化学修复可以使FeOCl转化为FesCU致密保护层：用Na2sCh和NaOH混合溶液浸

泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOClFeO(OH)

(填或

②Na2sCh的作用是o

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。

答案(1)Fe-2e=Fe2+

(2)①6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O

②12CF；6；12；120H

(3)①>

②作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4

③取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNQ；酸化，再加入AgNCh溶液，无白色沉淀产生，

证明FeOCl转化完全。

16、(10分)与凡(V)为过渡元素，可形成多价态化合物，全钗液流电池是一种新型的绿色环保储能系

统，工作原理如下图：

■——f电电

用液战

极

VO;A'O2,极

(pH<l)

(PH<1)AB

，蜻动家质子蠕动酶

交换膜

全乳液流电池

已知:

2+

离子种类VO2+voV3+V2+

颜色黄色蓝色绿色紫色

(1)全钿液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是

(2)当完成储能时，正极溶液的颜色是

(3)质子交换膜的作用是

(4)含钿废水会造成水体污染，对含钮废水(除V02+外，还含Fe3+等)进行综合处理可实现钮资源的回

收利用，流程如下：

滤渣

含帆丽；

H2SO4令「卒取r含V02+

废水也…滤液——>v2+

a0•••-----►V

溶液1ii,反萃取溶液2

已知溶液酸碱性不同铀元素的存在形式不同:

钢的化合价酸性碱性

+4价VO2+V0(0H)3-

+5价VO2+VO43-

①滤液中专凡元素主要存在形式为

②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过

③萃取、反萃取可实现钮的分离和富集，过程可简单表示为(HA为有机萃取剂):

(VO)2(SO4)n+2nHA室取、2VoAa+nH2sCM

'交SE取~

水层有机层有机层水层-

萃取时必须加入适量碱，其原因

④纯钮可由熔盐电解法精炼，粗钢(含杂质)作—极。

2+++3+2+

答案(1).V+VO2+2H=V+VO+H2O(2).黄色(3).阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成

2+

电流(4).VO(OH)3-(5).Fe+2OH=Fe(OH)2l(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑺.加入碱

中和硫酸，促使平衡正向移动，提高帆的萃取率(8).阳极

17、(14分)化合物I是合成含六元环甯类化合物的一种中间体。利用Robinson成环反应合成I的路线如

下，回答下列问题：

o

/-Sr

COOCH:t

ClNaOH/GHsOH.KMnO」.cCHQH.c、(1)醇钠

2)CH,CH,ONa

A(C6H12)光照B△"0HQ*'D浓硫酸,△E(C8Hl4。4)(2网0*:

O彳(DNaOH

J⑵H:,()+

G(COOCH,)(3)AH()CH3CFLONa

()O。()

IIII

已知:①CH«()CH,+CH(()CH-^l^CHsCCHoCOCH.

+

(2)H3O

CH,CH2ONa

②

(1)B-C的反应方程式为

(2)化合物E和I的结构简式分别是

(3)C-D和F~G的反应类型分别是.

(4)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3;

②有4种不同化学环境的氢。

S甲醇、母、iOX成

C()()CHC()CH,C()()CH

3CHiCOOCH,3

(1)醇钠

(5)(2)H3OCH3CH2()Na

COOCH3

18、（10分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡

（Sn）,一种回收流程如下。

焦炭

已知：i.5oSn、82Pb为IVA族元素：

ii.SnO2,PbO2与强碱反应生成盐和水。

（1）Sn在空气中不反应，Pb在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释

原因0

（2）SnCh与NaOH反应的化学方程式为。

（3）滤液1中加入Na2s的目的是除铅，将相关方程式补充完整：

Na2PbCh+口Na2s+_|=PbSI+SI+|

（4）不同溶剂中NazSnCh的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释

原因：。

②操作111的具体方法为o

（5）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Si?+）,迅速

加入过量NFUFe（S0”2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol-L-1LCnS标准溶液滴定至终点。

平行测定三次，消耗LCnCH溶液的体积平均为vmL,计算Sn的纯度。（Sn的摩尔质量为119g-mol-

,）

已知：Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+

22++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是。

②粗锡样品中Sn的纯度为（用质量分数表示）。

答案(1)Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数Pb>Sn,电子层数Pb>Sn,原子半径

Pb>Sn,失电子能力Pb>Sn,金属性Pb>Sn

(2)SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H20

(3)2;3H2O；6NaOH

(4)①随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大,NazSnCh溶解平衡：NazSnChG)-2Na+(aq)+SnOj2-

(aq)逆向移动，使得NazSnCh溶解度减小。

②蒸发、结晶，趁热过滤

(5)①KzCnCh酸性溶液可以氧化C1-,产生实验误差

I19X3CVX10-3

②a

19、(14分)某小组同学对FeCb与KI的反应进行探究。

【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号操作现象

MX5mL0.1mol-L-1KI溶液，滴加0.1mol-L"FeCb溶液

实验I溶液变为棕黄色

5〜6滴（混合溶液pH=5）

取2mL实验I反应后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN

实验n溶液呈红色

溶液

(1)证明实验I中有L生成，加入的试剂为0

(2)写出实验］反应的离子方程式：。

(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与发生可