2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（五）教师版

2020.2021学年上学期好教育云平台2月内部特供卷【答案】c

【解析】A.爆竹声中一岁除，春风送暧入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二

高三化学（五）氧化硫等物质，故A正确；B.铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以

注意事项：属于物理变化，故B正确;C.此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒,故C错误：D.“豆箕”是大

I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选C。

.

即码粘贴在答题卡上的指定位置。3.分子式为CgHioCh，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不

胆

篌2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂考虑立体异构）

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

A.3种B.4种C.5种D.6种

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

【答案】B

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

【解析】能与NaHCO；溶液反应放出CO?气体，说明分子中含有瘦基。苯环上的一氯代物有两种，

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

说明苯环上至少含有2个取代基。如果含有2个取代基，则可以是一CH2cH3和一COOH,或一CFh

s相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64

r和一CH2COOH,且位置只能是对位；如果含有3个取代基，则应该是2个甲基、1个坡基，其结构

CH?/CH

-一、选择题3

-简式可以是©-COOH或HOOCY©,所以共计是4种，答案选B。

-1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是<HXH

-33

-A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

-4.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

-B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

-实验目的操作或现象

C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

SD.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进

SA分离F3O3、AI2O3

.【答案】D行过滤、洗涤、蒸发、灼饶四项操作

【解析】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌抱子，苹果久置

B确定KC1中是否含有NaCI做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色

变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B.用活性炭为

取少量的FeCb样品于试管中,逐滴加入酸性

C确定FeCL是否完全变质

蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色高钛酸钾溶液

素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C.铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品

D除去Fe粉中的L加热使L升华

能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D.氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计

【答案】B

叩程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确：故选D。

毂【解析】A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，过滤后得到氧化铁，但最终不能得

2.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统

到氧化铝，不能实现分离，A错误；B.钠的焰色反应显黄色，因此可以通过焰色反应检验KC1中

文化，还维含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

是否含有NaCLB正确：C.酸性高钛酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化亚铁，不能检验其是否

A.王安石诗句”爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

变质，应该用KSCN溶液，C错误：D.加热时铁易被氧化，不能利用加热法除去铁粉中的碘，D

B.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

S错误：答案选B。

C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

5.W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之

D.曹植诗句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶

于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的D正确：答案选B。

是7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图

A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强所示。下列叙述错误的是

B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质

C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低

D.工业上制备单质Y,常通过电解其熔融状态的氯化物

【答案】B

【解析】本题主要考查元素周期律。W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明W、X中

有一种元素为氯元素，另一种为非金属元素(N、S或C)；X和Z是同族元素且两者形成的某种化

合物能使品红溶液褪色，故该化合物为SOz，故X为O,Z为S；Y的块状单质能溶于W或Z的最

A.K/HzX)的数量级为10小

高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故Y为ALW为N,据此分析作答。

曲线表示与竺的变化关系

A.氮元素的非金属较氧元素弱，故N%的稳定性较H?0弱，错误；B.空气中存在N?、。2,火山B.NpH2

口存在单质硫，正确；C.比O分子间存在氢键，而H2s分子间不存在氢键，故H?O的沸点较H2s

C.NaHX溶液中c(H、>c(OH-)

高，错误：D.A【Ch为分子化合物，在熔融状态下不能电离出AI",无法制备AL工业上常通过电

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(x2-)>c(OH-)=c(H+)

解熔融状态下的AbQ.制备单质A1,错误。

【答案】D

6.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+02=H202+S1O已知甲池

中有如图所示的转化。下列说法错误的是【解析】A.己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即凡广仪空,)勺♦)>

C(H2X)

.所以当pH相等即氮离子浓度相等时1g噌号>1g坐*，因此曲线N表示

C(nX)C(HX)

pH与电喏号的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取-0.6和4.8点，

C(X-^lO^mol-Lc(H4)=10-48molL代入Q得到Ka^KT5",因此<H?X)的数量级

甲池乙池c(H)C)

A.该装置可将光能转化为电能和化学能为10，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g半a的关系，B正确：C.曲线N是

(XH2A)

B.该装置」［作时，溶液中的H,从甲池经过全瓶磺酸膜进入乙池

己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，粤==10叫nolL“，c(H>10T"mol-LT,代入

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e=HAQ

2C(H2X)

D.乙池①处发生反应：HS+I>3r+Sl+2H+

2Kw得到及2=10*,因此HX-的水解常数是10l4ZI0^4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H*)>

【答案】B

c(OH),C正确：D.根据图像可知当电第二=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，

c(HX)

【解析】A.该装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，故

电士d>o,即C(x2-)>C(HX「)，D错误；答案选D。

A正确：B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故B错

误：C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H・+2e=H2AQ,故C正确；二、非选择题

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，「得电子生成「，发生的反应为H2S+n=3「+Si+2H,，故8.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

节：。先破酸口木条复燃则证明有氧气。(4)SO?的还原性强于I,因此h与SO?的反应生成硫酸和氢碘酸，反应

『弹费妁

弹黄央2的离子方程式为SO2+L+2H2O=2「+SO『+4H+,实验现象为F中溶液蓝色褪去。(5)评价实验设计

时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。由于中溶解的与稀

镇ESO?

NaOHg

含嬴的鑫%溶液已硝酸反应也生成SO：所以是不合理的。(6)要证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性，则可

踪

NasO3

2以反滴，即取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO?溶丁•水显酸性(或

NaOH溶液的旗水E

GBCD取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。

(I)在组装好装置后，若要检验A〜D装置的气密性，其操作是首先_________________,往D9.某化工厂以软锌矿、闪锌矿(主要成分为MiQ、ZnS,还含有少量的FeS、CuS、AI2O3等物质)

中装入水，然后微热观察到中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，中导管有水柱形成且

A,DD为原料制取Zn和MnO2o

高度保持不变，说明装置气密性良好。(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mi?*、Fe3\Cu2\Al"、

(2)装置B中试剂X是,装置D中盛放NaOH溶液的作用是。Zn＞的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式。

(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SOz与Na?。?反应是MnOz+FeS+H2s。4=MnSO&+FealSO/+S+

否有氧气生成的操作及现象是_______________________o(2)将所得溶液按如图所示的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO?和Zn。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中，能说明「还原性弱于SO?的含有Mn"、|适梨H沉淀物I乂塔酸---------(

Fe3\Cu2\Zn»1----------1----------，盐调pH~Fe(OH)J

现象为:发生反应的离子方程式是oAl"、Zn”的丁酸性洛湎而适:联云生溶至“口圆迦T

酸性溶液⑴H酸性冷湎町②1凝屈)|③I,应诉加

(5)为了验证E中SO?与FeCh发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为；

液中加入用稀硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，说明SO?与FeCh发生了氧化还原反应。上述

b.操作②中加入适量X的作用是：

方案是否合理？________(填“合理”或"不合理”)，原因是0

c.工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品，每生成ImolMnO?,转移mol电子。

(6)实验过程中G中含酚醐的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO?具有漂白性还是其溶于水

(3)为了从上述流程所产生的FC(OH)3、AI(OH)3沉淀混合物中回收A1(OH)3,工厂设计的有关流程

显酸性？请设计实验验证：。

如图所示。

【答案】(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1

(2)浓硫酸吸收未反应的SO?,防止污染空气国适抵3溶液.厘斗运

(3)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃

Al(0H)31NaOH溶液1_＞加词

(4)F中溶液蓝色褪去SO2+l2+2H2O=2r+SOr+4H*

a.AICI3溶液和NaA102溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为。

(5)不合理E中溶解的SO?与稀硝酸反应也生成SO：」

b.若得到nmolAl(0H)3，则理论上消耗的NaOH和HC1的物质的量分别为mol、

(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO?溶于水显酸性(或

______moL

取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO?溶于水显酸性)

【答案】(1)3263126Hq

【解析】(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统，所以若要检验A〜D装置的气密性，

(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+将Fe»氧化成Fe"2

其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,往D中装入水，然后微热A,观察到

(3)A产+3A10升6H2O=4AI(OHM0.75n0.75n

D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性

【解析】根据氧化还原反应的实质利用守恒法进行配平方程式，利用金属的活泼性判断反应，根

良好。(2)NazCh能与水蒸气反应，因此证明SO?与NazOz反应时要先除去水蒸气，则装置B中试

据方程式中的关系比进行计算各物质的物质的量。(1)根据电子守恒即化合价升降守恒进行配平方

剂X是浓硫酸；SO?是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，所以装置D中盛放NaOH溶液的

程式中的化合价变价的物质，再根据原子守恒进行配平未知的产物。得答案为：3263I2

作用是吸收未反应的SO.防止污染空气。(3)氧气是助燃性气体，则检验氧气用带火星的木条，

由流程图及“电解溶液即得和知，锌将/还原为单质，将+还原

6H2O；(2)a.(IV)MnO?Zn”CFe'

为Fe”,由此可写出对应的离子方程式。B.溶液(H)中含有Fe?+,最后形成的沉淀是Fe(OHN故

加入的目的是将"氧化为阳极上是还原剂失去电子，故有2++

XFeFe3+°C.Mn+2H2O-2e=MnO2+4H,

则每生成ImolMnCh，转移2moi电子。(3)a.A/与A10LZ间发生的是双水解反应：A产+3AI0&

。由离子方程式知，生成时，需要产、

+6Hq=4Al(OH)3jB.nmolA1(OH)30.25nmolA0.75nmolAIO2,

由生成产时需要消耗由生成需要消耗

AI0.25nmolA0.75nmolHCLA1(OH)30.75nmolAlO20.75n

图中A为电源的______(填“正”或"负'、)极，右侧反应室中发生的主要电极反应式为°

molNaOH

0(4)已知进入装置N的溶液中NO士的浓度为0.4mol/L,要使In?该溶液中的NO』完全转化为

10.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO?和NO,

需至少向装置中通入标准状况下的的体积为。

NH4NO3,WO2L

同时获得Na2so和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为钵元素)。

［答案］4+3+

(1)NO+H2O+Ce=Ce+NO2+2H+

NaOH溶液Ce二Ce，・N%。

酸式滴入最后一滴酸性高锦酸钾溶液，溶

(2)BC3SO2+5OH=2SOr+HSO3+2H2O

N0SO-诙2蟋Ce3;NQ八"磁•叫NO^询.

N°、SO2IHnII电解将麻1IV卜NH,NO?液呈浅紫色且半分钟内颜色不变

L-............—*I'

⑶正

HSO；S2O：2HSO3+2H*+2e=S2Or+2H2O

请回答下列问题。(4)4480

(1)装置II中NO在酸性条件下生成NO£的离子方程式为。【解析】装置中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：

ISO2+OH=HSO3,

(2)含硫各微粒(H2so3、HSO］和S07)存在于SO?与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的NO和氢氧化钠之间不会反应，装置H中NO在酸性条件下，NO和Ce"之间会发生氧化还原反应：