2022-2023学年山东省泰安市肥城边院镇初级中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省泰安市肥城边院镇初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(

)

A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L参考答案：C略2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略3.下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池参考答案：A4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（

）

A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1>△H2参考答案：A略5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略6.（不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO参考答案：C二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。7.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HPA化学式中的m等于A．

B．

C．

D．参考答案：A略8.配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：CA．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选：C。

9.下列说法正确的是A.反应中，被氧化的物质是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：BA．氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C．元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D．离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。10.下列金属用热还原法冶炼的是（

）A.钠

B.银

C.铁

D.汞参考答案：C分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。11.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B12.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A13.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是选项硫酸浓度反应温度铁的状态A2.0mol/L

20℃

块状B.0.5mol/L

20℃

粉末状C.1.0mol/L

40℃

块状D.2.0mol/L

40℃

粉末状

参考答案：D【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，除此外物质的表面积等也影响反应速率。【详解】温度越高，速率越大，排除A、B选项，浓度越大速率越大，粉末状的反应物的表面积大，也能加快反应速度，综上所述，D反应速率最大；故选D。14.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（

）

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A 15.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的