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文档简介

2022年湖南省益阳市松木塘镇松木塘中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.丁苯橡胶的结构简式如下:合成这种橡胶的单体应是(

)①

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤参考答案:D略2.分子式为C4H8O2,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,但能发生水解反应的有机物有A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案:B略3.下列分子式一定只表示一种物质的是(

)A.C6H10

B.C7H8

C.CH4O

D.C2H4Cl2参考答案:C略4.下列物质属于醇类的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案:B略5.据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源不是清洁能源的是A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案:B6.医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热,若观察到砖红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖参考答案:D略7.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

应的物质组合是()

A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案:D略8.下列排列顺序正确的是(

)A.热稳定性:H2O>HF>H2S

B.最高正化合价:F>N>CC.非金属性:Cl>S>Si

D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4

参考答案:C略9.如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图,则下列说法中错误的是

A.电源a极为正极

B.电极I上锌片逐渐溶解

C.电极Ⅱ上的电极反应式为

D.溶液中Zn2+的浓度逐渐变小参考答案:D略10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是

)A.浓硫酸的质量增加

B.铝的表面生成致密的氧化物薄膜C.澄清的石灰水变浑浊

D.氢氧化钠固体发生潮解参考答案:B略11.下列液体中,会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液;②豆浆;③硫酸钠溶液;④澄清的石灰水;⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,加热至溶液变浑浊。A.②③④

B.①③⑤ C.①②

D.①②④参考答案:C略12.

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案:D略13.在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡。在反应过程中,若A容器恒容,B容器恒压。当A中SO2的转化率为30%,则B容器中SO2的转化率为(

A、30%

B、>30%

C、<30%

D、15%参考答案:B略14.对下列有机反应类型的认识中,错误的是

A.;取代反应B.CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br;加成反应

C.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;取代反应浓H2SO4

D.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O;氧化反应参考答案:CD略15.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是

A.M>N

B.M<N

C.M=N

D.无法确定参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:步骤一:配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液.步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有

.(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

.滴定达到终点的现象是

.(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 .(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(多选扣分)

:A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.参考答案:(1)1.0;250mL容量瓶,胶头滴管;(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色;(3)0.10mol/L;(4)丙;(5)ADE.解:(1)m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g,实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要250mL容量瓶,并用胶头滴管定容,故答案为:1.0;250mL容量瓶,胶头滴管;(2)量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管,滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,故答案为:酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色;(3)根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱),需要V(NaOH)=mL=20mL,实验3误差较大,可舍弃,则该盐酸的浓度为=0.10mol/L,故答案为:0.10mol/L;(4)碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,故答案为:丙;(5)A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度,导致溶液浓度偏小,滴定时体积偏大,则待测液浓度偏大,故A正确;B.锥形瓶水洗后直接装待测液,对实验无影响,故B错误;C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,会导致盐酸浓度偏小,需要NaOH体积偏小,测定值偏小,故C错误;D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数,会导致NaOH体积偏大,测定溶液浓度变大,故D正确;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏大,故E正确.故答案为:ADE.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..(6分)为测定一种气态烃的化学式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2,CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除):甲方案乙方案试回答:(1)请选出你认为合理的实验方案

。(填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”)(2)若要确定A的分子式,是否还需要测定其它数据?

。(填“是”、或“否”)如果需要,该测定哪些数据?

。(上空若填“否”,此空不填)如果不需要,请说明理由

。参考答案:(6分)(1)甲

2分

(2)否

理由最简式CH4,C:H=1:4只有甲烷。

共4分18.在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl?(结合右图提示,请你写出方案)参考答案:①

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