2022年四川省成都市幸福镇中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年四川省成都市幸福镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是

A．称取，用蒸馏水溶解，配制溶液

B．为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D2.周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子核内质子数是209

D.Bi原子核内中子数83

参考答案：B略3.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略4.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②参考答案：A5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略6.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是(

)选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色参考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．7.将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是

A．加入碘水后液体变蓝色

B．加入碘入钾溶液不变蓝色C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A8.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3参考答案：C略9.（2007·宁夏卷）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：A本题考查同分异构体的书写。由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢原子,3,4都是8个氢原子,5,6应为12个氢原子,故5为C5H12，其同分异构体为：、共三种。

10.下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是参考答案：B略11.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．12.有机物M的结构简式为

，有关M的下列叙述中正确的是（

）

A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2

B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2

C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略13.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D14.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

（

）A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，高考资源网，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属参考答案：B15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g。（1）．BaCl2溶液必须过量的原因是

。（2）．洗涤残留固体的方法是

。（3）．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是

。【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（错选扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．烧杯

（5）．滴定终点的判断依据是

。6．滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为

mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为

。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

参考答案：（1）.确保SO42-沉淀完全（2）.在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次（3）.重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且半分钟不褪色（6）.2.30、

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>