上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析_第1页
上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析_第2页
上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析_第3页
上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析_第4页
上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩5页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

上海复旦大学视觉艺术学院附属高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6参考答案:A略2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案:D试题分析:A.碘遇淀粉变蓝,用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液,A项正确;B.淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸,B项正确;C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,高级脂肪酸钠能做肥皂,C项正确;D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析,加入CuSO4溶液可使蛋白质变性,D项错误;答案选D。3.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案:D【详解】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合时生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水,A项错误;B.铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,B项错误;C.氯气与水反应可逆,且生成的次氯酸为弱酸,离子方程式应为Cl2+H2OH++C1-+HClO,C项错误;D.NH3·H2O为弱碱,氢氧化铝不溶于水和过量的氨水,D项正确。本题选D。4.被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖,光导纤维的主要成分是()A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4参考答案:B解:光导纤维的主要成分是二氧化硅,制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案:C6.元素的种类与原子的种类(

A、前者大

B、相同

C、后者大

D、无法确定参考答案:C略7.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,其得到广泛的应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(

)A.34S原子核内中子数为18

B.1H216O和1H218O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强参考答案:AA、34S的中子数为18,选项A正确;B、H2O表示水分子或水,不表示元素,故不可能为同位素,选项B错误;C、两种原子的质子数相差1,选项C错误;D、2H+和1H+的化学性质相同,结合OH-的能力一样,选项D错误。答案选A。8.在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-参考答案:C【分析】在溶液中离子间如果不反应,可以大量共存,结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的,且二者会发生氧化还原反应,不能大量共存,A不选;B.Cu2+在溶液中显蓝色,不是无色的,不能大量共存,B不选;C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,C选;D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水,不能大量共存,D不选。答案选C。9.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3

参考答案:C10.反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是A.该反应是置换反应

B.该反应是复分解反应C.CO发生氧化反应

D.NO是还原剂参考答案:C没有单质参加反应,不属于是置换反应,故A错误;有单质生成,不属于复分解反应,故B错误;CO中C元素化合价升高,CO发生氧化反应,故C正确;NO中N元素化合价降低,NO是氧化剂,故D错误。11.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是()A.分散质粒子直径在10﹣9~l0﹣7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案:B【考点】胶体的重要性质.【分析】A.胶体中分散质的微粒直径在1nm~100nm;B.胶体是分散系;C.胶体具有丁达尔效应;D.胶体表面积较大.【解答】解:A.胶体中分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间,即1nm~100nm,故A正确;B.胶体是分散系,是混合物,故B错误;C.胶体具有丁达尔效应,故C正确;D.胶体表面积较大,能吸附水中悬浮的杂质,故D正确.故选B.12.已知可逆反应2SO2+O2

2SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则(

A.Q1<Q

B.Q1=Q

C.2Q1>Q

D.无法判断参考答案:A略13.下列说法错误的是(

)A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松,不能保护内部金属,故铁制品往往需涂保护层参考答案:C【详解】A、钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2,故A不符合题意;

B、镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜,可防止进一步腐蚀,故镁不需要进行特殊保护,故B不符合题意;

C、铝性质活泼,铝和氧气反应生成氧化铝,在表面生成一层致密的氧化物,能够防止铝的进一步腐蚀,故C符合题意;

D、铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀,氧化膜疏松,易进一步氧化,应加防护措施,故D不符合题意;

综上所述,本题应选C。14.下列说法不正确的是

A.中和反应一定是放热反应B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变参考答案:B15.下列物质中,不属于电解质的是()A.CO2 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl参考答案:A【考点】电解质与非电解质.【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,据此进行判断.【解答】解:A.二氧化碳在水溶液中自身不能电离,属于非电解质,故A正确;B.H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子,硫酸属于电解质,故B错误;C.NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电,属于电解质,故C错误;D.NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电,属于电解质,故D错误;故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴,将一大小适中的钠块固定于针头下端,向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时,拔去橡胶乳头,按住橡胶塞,将针头缓缓向上拔起,使钠与水接触,反应管内的液体被产生的气体压出,流入置于下方的烧杯中,气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________________________________;向烧杯中的溶液中滴加______________,溶液变红,说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL,欲使水最终全部被排出,则所取金属钠的质量至少为________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。参考答案:(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(2)钠与水的反应过程中有热量放出,Na熔点较低酚酞试液(3)

解析:(3)V(H2)=V(水)=amLn(H2)==mol由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2mol1moln(Na)moln(Na)=2×molm(Na)=mol×23g/mol=g三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是

________,反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式:

括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中HCI

(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式

(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的

质量为

ag(>;<;=)

参考答案:(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.参考答案:原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题.分析:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.解答:解:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g,则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g,NaCl的质量分数w(NaCl)=×100%≈43.8%,答:原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.点评:本题考查混合物计算,注意利用守恒法解答,侧重考查学生的分析计算能力,难度中等.19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质化学式:A________、B__________、C________、F_________、H______、甲__

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论