2022年广东省深圳市龙城高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年广东省深圳市龙城高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置参考答案：CNH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选C。2.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略3.下列事故或药品的处理正确的是

()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB.标准状况下，2.24

LH2O中含有的水分子数为0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA参考答案：AA.常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B.标准状况下，H2O为液态，B错误；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.5.下列方法正确的是（

）A、苯的结构中存在碳碳单键

B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色参考答案：B略6.A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、B、C三种元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl参考答案：B略7.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。参考答案：C略8.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是(

)A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，则n（Cl﹣）=2mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），联立计算参加反应氯气的物质的量；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），进而计算转移电子物质的量范围；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），结合电子转移守恒计算．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=2，则n（Cl﹣）=2mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，则溶液中=5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量为：amol×5=amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：amol≤ne≤amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，故选：A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重考查学生分析计算能力．9.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．由图可知：T2＞T1

B．两点的反应速率：a＞bC．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加D．a点比b点体系的颜色深参考答案：C略10.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：AA.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B错误；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C12.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略13.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。14.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

(

)

①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4

A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部参考答案：B略15.下列叙述中不正确的是（

）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)实验现象(Ⅱ)

答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。1

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧3

4．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧4

5铝条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号

，从实验结果可以得出的结论是

。参考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1