2022年湖南省郴州市桂阳县第七中学高三化学期末试卷含解析

2022年湖南省郴州市桂阳县第七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是A.模型1对应的物质含有双键B.模型2对应的物质具有漂白性C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略2.下列说法正确的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：D略4.下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略5.如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1

B.VA：VB=1：2

C.VA：VB=2：1

D.VA：VB为任意比参考答案：B略6.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C7.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。8.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有Cu无Fe

B.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu都有

D.烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略9.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－参考答案：D略10.下列说法正确的是()A.HNO3是挥发性一元强酸B.Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来参考答案：A【详解】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。11.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略12.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略13.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：D略14.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（

）A．开始时，产生氢气的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

参考答案：D略15.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性:铜>铝

参考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，根据金属与酸反应判断金属活动性的强弱，指的是金属与稀酸反应放出氢气的难易程度，酸不能是氧化性酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题：(1)填写试剂的化学式①

②

⑤

。(2)试剂④可能是

(填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

C．溴水

D．品红溶液(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式

。(4)加过量试剂③的目的是

。(5)试剂②能否用试剂③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。参考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可给分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)否

会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）18.（6分）在等闻等容条件下，某气体反