中考化学《流程题》专项试题含答案

10中考化学《流程题》专项试题1．某班级争论铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①推断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；①Cu与AgNO3反响的化学方程式 ；Fe与Cu(NO3)2反响后，Fe外表析出 色固体；①Fe(NO)、Cu(NO)、AgNO

Ag：32 32 33①.滤液A的溶质是 ；步骤①中参与足量AgNO3溶液的目的是 ；何确定滤液C中有AgNO，应选 溶液；3中的u改为g2．工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反响)。其主要流程如以下图：2Cu+2HSO+OΔ2CuSO+2HOCuO+HSOΔCuSO+HO，2 4 2 4 2 2 4 4 2ZnO+HSO2 4

ΔZnSO4

+HO2黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)；过程①中分别操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒(填仪器名称)；过程①中有气体产生，该反响的化学方程式是 ，该反响的根本类型为 反响。某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红〔Fe2O

，要求全过程不引入其他金属元素。设计试验方案如以以下图所示：3请答复以下问题：工厂废液中参与过量A反响的化学方程式为 。用化学式表示固体甲的成分 。溶液甲中的金属离子是 〔用离子符号表示。完成步骤①4FeOH2

+O+2 =4FeOH。2 3利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌〔ZnSO4•7H2O〕晶体，主要流程如图：步骤①中过量的物质A是 〔填化学式。步骤①中参与过量的物质C的目的是 〔用化学方程式表示。步骤①的操作是 。步骤①的操作是蒸发浓缩、 、过滤。5．利用废弃的黄铜〔含铜、锌〕制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下〔条件已略去：2Cu+2HSO+O2 4 2

加热2CuSO2

+2HO2过程①中参与过量锌粉的目的是 。过程①中有气体产生，所选用的物质C是 〔填一种酸。硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反响，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反响会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反响制备硫酸亚铁晶体，流程如下：步骤①中反响的化学方程式为 。操作①的名称是 。步骤①涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台〔含铁圈酒精灯、玻璃棒、 。用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。:图中“操作”的名称是 。写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。写中发生的化学反响方程 〔任写一种；该反响的根本类型 。写出①中发生的化学反响方程式 。8．某校化学课外小组进展垃圾分类活动时，在垃圾处理厂觉察一些铜锌合金材(主要含Cu、Zn),查阅资料后同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如以以下图：(反响条件已略去)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于 。A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)参与稀硫酸之前须将合金粉碎目的是 。(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反响的化学方程式 。2 2 2 “溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替HO，与参与过量HO2 2 2 。步骤①中参与NaOH溶液的量不能太多请说出缘由。9．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。“酸浸”中使用的酸是 〔填字母序号。A．HCl B．H2SO4 C．HNO3“煅烧”后产物X的化学式为 ，写出“煅烧”过程发生的化学方程式： 。该工艺的价值在于 。ZnZn7%ZnO31%Cu50%CuO5〔不参与反响〕：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。(1)步骤①中需要通风并远离火源，其缘由是 。(2)步骤①中产生气体的化学方程式是 。(3)溶液A中的阳离子有 〔填离子符号。(4固体B是 〔纯洁或混合。(5)溶液A的质量 〔填“＞”“＜”或“＝”〕溶液C的质量。(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个。苦卤水中提取的。依据以下工业制镁的主要生产步骤答复以下问题：操作X的名称是 。试剂①可选用 。2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气2，该反响的化学方程式为 。从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必需进展分别和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的局部流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进展三步操作:操作一:参与过量的碳酸钠,Ca2+操作二:X,Mg2+4操作三:参与过量的氯化钡,SO2－4请答复:操作中的物质X为 ,正确的操作挨次为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、①和①后还需增加的操作是 ;滤液二中参与适量稀盐酸的目的是 .33某工厂以一种镁矿石(SiO2MgCOFeCO)为原料制备33MgSO4·7H2O的主要流程如下：：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请答复以下问题：“操作a”的名称是 。“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。43“溶液A”中参与H2O2溶液会生成Fe2(SO)，该反响的化学方程式为43选用O调整pH使3转化为沉淀，而不选用H的缘由 。u2+探究铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：操作I的名称 。液体C中的溶质是 ，用化学方程式表示反响①中滴加稀硫酸的目的 。请你说明对两个方案的观点并说明理由。 。某化工公司用硫酸钙〔CaSO

、NH、H

制备化肥硫酸铵[〔NH

]，其工艺流程如下：

4 3 2 2

4 2 44 ：NH3是一种极易溶于水且能与水反响的气体；2NH3+H2O+CO2═〔NH〕2CO。请答复以下问题：4 4 2 (1〔H〕O是一种 〔氮磷肥钾复合4 2 (2)第①步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。(3)第①步的化学方程式为 。上述流程中，能循环使用的物质是 。长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化板结不利于农作物生长我们可以将适量的 参与土壤，以中和其酸性。粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质〔如MgCl、CaCl

等，工2 2业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如以下图。“操作1”的名称是 。向滤液F中参与稀盐酸发生中和反响的化学方程式为 。〔含有FeO、MnO、NiO等杂质〕的流程如以下图：〔：在反响①中，金属氧化物与硫酸反响生成盐和水请答复以下问题：

煅烧2ZnO+CO

+ 。假设在实2 2 3 2验室中进展此反响，Zn2〔OH〕2CO3固体应放在 〔选填“坩埚”或“蒸发皿”〕中高温加热。反响①中，FeO与稀硫酸反响的化学方程式为 ；反响①的化学反响根本类型为 反响。2反响①中除掉的杂质离子是 反响①所得滤液中溶质的主要成分是 。18．某工业废液中主要含有CuCl、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。试验设计流程见如图：2步骤①选用的试剂是 ，承受的操作为 ；步骤①发生反响的化学方程式为 ；步骤①发生的反响属于 〔填根本反响类型。海水是贵重的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如以以下图。食盐的主要成分是 。蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或“化学”)变化。以下是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的挨次是 (填序号)。A．过滤 B．溶解 C．蒸发2二氧化氯(ClO)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质24离子)ClO28所示。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。“精制”中，用以下药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加挨次 (填序号)。①Na2CO3①BaCl2①NaOH“精制”最终应参与适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。(4)电解池中发生的主要化学反响方程式为 。(5)生产过程中能循环利用的物质X是 (填化学式)。参考答案铁(Fe) Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 红 硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣B中的3 32铜完全反响，得到纯洁的银稀盐酸不会转变，由于假设步骤①amolFeamolCuamolCu一样了，2amol低 过滤 漏斗 Zn+HSO2 4

=ZnSO+H4

置换Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe、Cu Na+、Fe2+ H2OH2SO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 过滤 降温结晶将硫酸铜完全置换为铜 稀硫酸Fe+CuSO=FeSO+Cu 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保4 4过滤 或

Fe+HSO=FeSO+H )置2 4 4 2 2 4 2 43 2Δ换反响 2Cu+2HSO+O2 4 28．(1)B

2CuSO4

+2HO2> 增大反响物之间的接触面积，提高反响速率，使反响更充分等〔合理即可〕Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4)反响后不用除杂质〔合理即可〕(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质〔或参与氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可〕9．(1)BH2O

高温2Al〔OH〕 AlO3 2

3HO2废物再利用##有利于保护金属资源等10．(1)锌和硫酸反响产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸ZnHSO═ZnSOH 2 4 4 2H＋、Cu2＋、Zn2＋(4)混合物(5)小于(6)3过滤 稀盐酸 MgCl2

通电Mg+Cl2氢氧化钠溶液 ①①①或①①① 过滤 除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠过滤 ＋3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 防止引入的杂质14．(1)过滤硫酸钠和氢氧化钠〔写化学式也可〕 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O方案一较好，最终能得到纯洁的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯〔其他说法言之有理即可。15．(1)氮肥(2)烧杯、玻璃棒(3)CaCO3CaO+CO2↑11(4)二氧化