江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第一章原子结构与性质测评新人教版选择性必修2

第一章测评（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.[2023山东临沂一中高二期末]下列说法正确的是()A.基态原子的能级上半充满的元素一定位于区B.氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线C.轨道的电子能量比的高D.基态原子的层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素2.[2023北师大附中高二期末]下列说法或化学用语的使用正确的是()A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式：D.的原子核外电子排布式：3.[2023天津南开中学高二期末]下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是()A.B.C.D.4.[2023重庆渝中巴蜀中学高二期末]下列有关元素周期表的说法正确的是()A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为、、、四个区B.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束D.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是()A.表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.[2023淮安一中高二检测]下表是、、三种元素的氢化物的某些性质:元素熔点/沸点/与水的反应导电性（纯液体）不反应不导电19放热反应，形成酸性溶液不导电680—剧烈反应，生成，并形成碱性溶液导电若、、这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A.、、 B.、、 C.、、 D.、、7.某元素的逐级电离能如表所示,单位是,下列说法正确的是()元素578181727451157514830A.元素可能为价B.为非金属C.为第五周期元素D.与氟反应时最可能生成的阳离子为8.[2023河北唐山开滦一中高二期末]下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A.元素的电负性: B.元素的第一电离能:C.离子半径: D.原子的未成对电子数:9.[2022江苏盐城检测]元素、、在周期表中的相对位置如图。已知元素原子的价层电子排布式为，则下列说法不正确的是()A.元素原子的价层电子排布式为B.元素在周期表的第三周期第族C.元素所在周期中所含非金属元素最多D.元素原子的核外电子排布式为10.[2023江苏南京六校联考阶段练习]常用氨基乙酸钠合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是()A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.稳定性大小：11.钠铬辉石是自然界极为罕见的珠宝，是翡翠中干青种的重要组成物质之一。下列说法不正确的是()A.轨道表示式：能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态B.金属基态原子的核外电子排布式为C.的金属性强于D.硅元素的第一电离能低于同周期相邻两元素的第一电离能12.图中三条曲线表示C、、元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是()A.电负性: B.最简单氢化物的稳定性:C. D.、、分别为C、、13.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布的原子中,,原子半径最大的是①B.下列原子的价电子排布中,,对应的第一电离能最大的是③C.、、、、、、、、,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是14.下列说法正确的是()A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种C.核电荷数为26的元素,原子核外价层电子轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.[2023江苏扬州]（14分）现有六种元素A、B、C、D、、，其中A、B、C、D、为短周期主族元素，为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外电子数比电子数少1C元素基态原子轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：,,,原子核外所有轨道全满或半满在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。（2）B元素的电负性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。（4）基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向。（5）下列关于原子的价层电子轨道表示式正确的是。（6）基态核外电子排布式为。过量单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成气体，该反应的离子方程式为。16.[2023北京石景山高二期末]（10分）下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：（1）①~⑨原子半径最大的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。（2）⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因：。（3）⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则”，③的单质与溶液反应的化学方程式是。（4）⑨位于元素周期表第族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“”或“”补全⑨三价离子的价层电子排布图。17.[2023山东临沂一中高二期末]（16分）磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：（1）在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是，画出基态原子的价层电子轨道表示式：。基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为。（3）的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为（用元素符号和“”表示），原因是。（4）元素位于周期表的区。已知：，。第三电离能，其主要原因是。18.[2023湖北省级示范高二四校联考]（18分）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：（1）氮在元素周期表中的位置是，基态原子的电子排布图为。（2）B的第一电离能，判断（填“”或“”），结合电子排布式说明判断理由：。（3）分子中，与原子相连的呈正电性，与B原子相连的呈负电性。在、B、三种元素中：①电负性由大到小的顺序是。②原子半径由大到小的顺序是。③根据对角线规则，在B、所在周期中，有一种元素与元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式：。（4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。②催化效果最差的金属其价阳离子的外围电子排布式为。③催化效果第三的金属位于元素周期表的区。第一章测评一、选择题（本题包括14小题,每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1.A[解析]基态原子的能级上半充满，则属于第Ⅴ族元素，其电子最后填充能级，元素一定位于区，正确；氢原子只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回能量较低状态时释放能量、发出多条不同波长的光，则其特征光谱不止一条谱线，错误；轨道的电子能量不一定比的高，例如轨道的电子能量有时候比的高，错误；基态原子的层上只有一个电子的元素，价层电子排布式可以为或或，不一定位于第Ⅰ族，错误。2.A[解析]以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，正确；符号为的能层序号为3，最多容纳的电子数为，错误；基态碳原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，错误；的原子核外有24个电子，排布式为，错误。3.A[解析]根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，故原子能量最低排布是，正确。4.D[解析]按核外电子排布可将元素周期表分为区、区、区、区、区，错误;氦元素的第一电离能最大，错误；第一周期从能级开始，以能级结束，错误；元素周期表中从第Ⅲ族到第Ⅱ族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，正确。5.D[解析]表示的不是基态原子的电子排布，因为其轨道没有排满就排布了轨道，违反了能量最低原理，不正确；电子由激发态跃迁到基态时会释放能量，不正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈增大的趋势，但是因为和的原子结构相对较稳定，其第一电离能均高于其右边的元素，不正确；电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱,日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，说法正确。6.B[解析]单质能导电,且与水剧烈反应生成,并形成碱性溶液,则为活泼金属元素;、的单质不导电,则、为非金属元素;单质与水不反应,单质与水反应,则非金属性:;由同一周期元素,随原子序数的增加,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强可知,原子序数递增的顺序是、、。7.D[解析]由题表可知,该元素的,故该元素最外层有3个电子,易形成价阳离子,、两项错误,项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,项错误。8.B[解析]得电子能力越强，电负性越大，得电子能力，所以元素的电负性，故正确。的电子排布式为；的电子排布式为，轨道处于半充满状态；的电子排布式为，第一电离能应该是的最大，故错误。核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，故正确。、、原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：，故正确。9.A[解析]元素原子的价层电子排布式为，能级最多容纳2个电子，故，解得，故元素原子的价层电子排布式为，为元素;由、、在周期表中的位置可知，为元素，为元素。10.C[解析]比较粒子半径，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以，错误；同周期元素，从左到右电负性增强，所以，错误；同周期元素，从左到右第一电离能增强，但第Ⅴ族大于第族，，正确；同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，，错误。11.D[解析]在轨道表示式中小方框表示了能级差别，方框中的箭头表示了电子的自旋状态，正确；是24号元素，基态原子的核外电子排布式为，正确；的金属性强于，正确；第一电离能：，错误。12.C[解析]根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律,结合电离能变化规律可知,、为同一主族元素,则是碳,是磷,是硅,错误;元素的非金属性越强,其电负性就越大,由于元素的非金属性:,所以元素的电负性:,错误;元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:,所以最简单氢化物的稳定性:,错误;、失去4个电子后达到稳定状态,能量更低,再失去1个电子消耗能量大,故第五电离能与第四电离能相差较大,失去4个电子后为状态,第四电离能与第五电离能相差不大,所以元素的,正确。13.D[解析]最外层电子数相同时电子层数越多半径越大,相同数目电子层时最外层电子数越少,半径越大,项说法正确;项中四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况可知,③中能级半充满,第一电离能最大,项说法正确;元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故项说法正确;判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的差值大小,相邻两级电离能差值大,说明再失去一个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以最有可能生成的阳离子是,项说法错误。14.B[解析]电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,项错误;该元素最外层仅有的一个电子位于能级,即,该原子能级未填满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:,为元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:、,为和,位于区的只有,项正确;原子能级上有6个电子,能级上有2个电子,原子价层电子轨道表示式为,项错误;每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,原子轨道中一定有未成对电子,项错误。二、非选择题（本题包括4个小题,共58分）15.（1）洪特规则（2）小于（3）离子键（4）3（5）（6）或;[解析]根据题目所给信息，是元素，元素能形成大量有机物，碳单质之一的金刚石常用作工业切割工具；是元素，元素基态原子电子排布式是，轨道3个电子，轨道一共4个电子；是元素，元素基态原子电子排布式是，轨道上2个未成对电子；元素是元素，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；是元素，元素基态原子电子排布式是，轨道半满,其余原子轨道均是全满；元素周期表中第四周期第8列元素是元素，所以是元素。16.（1）;（2）原子的价层电子排布式为，原子的价层电子排布式为，原子的能级处于半充满的稳定状态，不易失去电子，故的第一电离能比小（3）[解析]根据“对角线规则”，的单质与溶液反应的化学方程式是。（4）;[解析]的价层电子排布式为，位于元素周期表的区，的价层电子排布式为，根据洪特规则知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则其价层电子排布图为。[解析]根据元素周期表可知，①是；②是；③是；④是；⑤是；⑥是；⑦是；⑧是；⑨是。17.（1）镁（或）;;哑铃[解析]根据元素周期表“对角线规则”，相邻主族元素之间，左上与右下相邻周期的两种元素化学性质最相似，与元素化学性质最相似的应是第三周期第Ⅱ族元素；元素位于元素周期表第二周期第族，其价层电子轨道表示式为；元素位于元素周期表第三周期第Ⅴ族，基态原子电子所占最高能级是能级，该能级原子轨道电子云轮廓图为哑铃形。（2）（或）[解析]元素位于第四周期第族，其价层电子排布式为，只有能级上有未成对的电子，五个轨道中电子自旋方向相同，所以价层电子自旋磁量子数代数和应为或者。（3）;P的最高能级电子处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较高[解析]同周期元素，从左到右，第一电离