【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 化学键（2） 课件

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时HCl分子的形成过程

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构H2+Cl2===2HCl点燃01共价键共价化合物共价键共价键(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。②成键微粒：原子。③成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。④成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。共价键⑤分类HH

··

Cl

··

··

H

··

··共价键(3)共价键的表示方法H－H、

N

N

、

H－Cl、H－O－H、H－F

②结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：①电子式：写出H2、N2、HCl、H2O、HF的电子式共价化合物1.概念：以共用电子对形成分子的化合物。2.常见类型(2)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。(2)含氧酸，如H2SO4、HNO3等。(2)绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。共价化合物3.常见的共价化合物共价化合物4.用电子式表示共价分子的形成过程①H2：________________________。②NH3：________________________。③CO2：_____________________________________。思考讨论含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。02化学键分子间作用力化学键1.定义相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。2.形成类别(1)原子间价电子的得失——离子键。(2)原子间价电子的共用——共价键。3.化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。2.特征：(1)分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间；（2）分子间作用力比化学键弱的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢键1.定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。2.形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。3.氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。03自主练习1.下列叙述中，不正确的是()A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电A2.下列分子的电子式书写正确的是()A．氨气

B．四氯化碳C．氮气

D．二氧化碳C3.关于化学键的下列叙述中，正确的是()①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧B4．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()C.D5.关于氢键，下列说法不正确的是()