中考化学备考易错题点睛 专题七-质量守恒定律(教师版)

2020年中考备考一线名师易错题点睛系列质量守恒定律（教师版）一、选择题：1、lg镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量[]等于lgB.小于lgC.大于lgD.无法确定【解析】金属镁和空气中的氧汽在点.燼的条件下生成白色粉末葷优镁-根据质重守恒定律，生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和消耗的空汽中氧气的质童.因此如果琴加反应的镁条质重是lg）那么生咸物的质壘应该犬于故选G【易错点点睛】同学们往往会忽视氧气这一看不到的反应物的存在，误选错误答累An2、4.6g某化合物完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成中【】A.只含碳、氢元素B.只含氢、氧元素C.含有碳、氢元素，可能含氧元素D.含碳、氢、氧三种元素【解析】根据质量守恒走律和本题提供的信息可知，滚化合物中必走含有収H两种元素，且二氧化磯中的碳元養和水中的氢元素就是来自该化合物；判断是否含有氧元素昂关键在于比较筱、氢元養的质壘和与原化合物质童的大小；若两者相等，则原优合物中不含氧元蓋；若碳、氢元素的质量和小于原化合物的质量‘则原■化合物中舍有氧元襄由上可知，8.SgC02中含磯元羞的质量=8.8gX（12/44X100%）=2.4g,5.4g水中含氢元臺的质S=5.4gX（2/18X100%）=0.6产物中碳、氢元素的质量和（也即原化合物中碳、氢元蓋的质量和）=2・4g-KJ.6日・0g<4.6电，所以该化合物中一定含氧元氣答宪；Dn【易错点点睛】这类题一骰以质童守恒定律为依据，重点若查对质重守恒定律的理解运用情况和化学艮应中物质间的质量关系，解题时需从元羞种类守恒、质量守恒方面寻找突破口.3、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应刖质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【解析】由表格所提供的信息可知Y、Q应为生成物，实际生成Y、Q分别为22g、9g。Z应为反应物，且反应掉84g。所以根据质量守恒定律知X应为生成物，实际生成X为53g,即该反应为ZTX+Y+Q该反应为分解反应，选A，。【易错点点睛】此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，先正确写出反应的表达式是解题的关键。写出表达式并根据质量守恒定律正确分析质量关系。4、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应，到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是：A、2：3B、2：1C、3：2D、1：1【解析】再増加lOgC,反应又继续进行，说明原来的1辭和卫均有剩余，15或完全参加反应可主成SOgD,则2EgC完全参加反应可生成5OSD,此时参加反应的B的质重次：5Og-15g-25?=10gJ因此参加反应的A与B的质量匕匕是；1宛；10g=3；2o答案；Co【易错点■点睛】再增加ClOgC,反应又继埃进行，说明原来的15站和B均有剩余，1砲C完全夢加反应可生咸3OgD,m'J25gC完全参加反应可生咸50gD,正确分析数据根据质壘守恒定律求解是关键，•O.5、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“」□”、“••”、“”分别表示B、A、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）。A.4：1：3B.3：1：2C.4：1：2D.3：1：3【解析】由图所提洪的信息可知：反应前卫分子的个数是4个，E分子的个数是1个：反应后包分子剩余1个并生成2FC分子匚所以实匪反应的几分子是3个，因=即优学方程式中応乐C前的化学计量数之比为出1：2,选乩【易错点点睛】没反应的分子不能计算在內，可段将反应前后■相同的分子划掉-没反应的E分子容易对做题造咸干扰，6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）水结成冰前后，质量保持不变50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【解析】质量守恒定律研究的范畴是化学反应，因此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律。A项水变成冰是物理变化，因此质量虽然不变，但不属于质量守恒定律研究的范畴；B项两种等体积的液体混合后，体积小于两倍体积的原因是分子间有间隙，与质量守恒定律无关；C项中30g过氧化氢和70g水混合成了100g溶液，也没有发生化学反应，因此错误；D项是一个化学反应，而且质量关系符合化学方程式的比例关系，遵守质量守恒定律，因此D正确。【易错点点睛】质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考当中的热点问题。质量守恒定律研究范畴是化学反应，因•此其他变化中即使存在质量相等的情况，也不能说符合质量守恒定律，容易错选A项。7、2020年4月8日，安徽省阜南县一所小学发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaN0）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没2有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A、S02A、S02B、NH3C、N2D、N02【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，亚硝酸讷中舍有的、氮、重三种元素，因此隔绝空气加热发生分解反应后的主咸■物中也应含有三种元素，因此止项中出现了匣来没有的乩E项中出现庾来没有的因此两项错误-通过阅读题目得知，分解释枚出的气体有刺黴性汽味，而C项氮气杲无味道的吒体，因此选择叽【易错点点睛】正确应用质量守恒定律知识判断出选择D项，如把握不准易错选其他°【易错点点睛】正确应用质量守恒定律知识判断出选择D项，如把握不准易错选其他°8、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A、第一次反应停止后，B剩余9gC、反应中A和B的质量比是3:2【解析】A+B=总的夢加反应的物质的质重第一袂参加反应的物质的质重B、第二次反应后，D的质量为50gD、反应中A和C的质量比是5:225§15g15g0gX-V-.-'-6g30g由质重守恒宦律可得C的质重等于D的质（A+b）的质^=30g-15g-Sg=6g故反应中止和E的质重比是3：2选①【易错点点睛】此■题学生最犬的问题在于不知如诃下手分析，有一种一头雾水的感贰实師上解决此题的重点在于对质量守恒走律概念的充分理解-二、填空题：9、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A｛甲纽》以乙如】cfA｛甲纽》以乙如】cf询细0□（Tin）镁条燃踐A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？；乙、丁两组同学们得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是；D实验天平不平衡的原因是。DB析】本题借助实验肴查同学们对质壘守恒走律的理解口⑴曲置中因対白隣燃烧放出的热量，使锥形瓶內气郎膨胀，导啟气球胀丈，受到空气的浮力，使得天平不平衝，隔却后气球变瘪，没有了浮力的彫响，故天平平衡孑（2）B中因为碳酸钠和盐酸反应主成的匚02逸出而使天平不平衡；D中镁与空岂中的氧气反应生咸氧化镀根据质壘守恒定律，氧化镂的质量应等于槎带的质量与養加反应的氧气的质壘总和，所不肴虑翥加反应的窜气质壘或逸散到空气中的和留在轆钛fc氯谯的质量都会使天平不平衡-答案：（1）后一种孑白磷燃烧啟出的热量使气球胀夭受到了空气的淨力，使得天平不平衡匚⑵因为反应前后匣子的种类没有改变，数目没有厝减，匣子的质壘也没有改变；E实验是因齿反应后■生成的82逸出，使得天平不平衡：D实验是因两镁条燃烧消耗空气中的氧气或生成的氧化镁的小题粒逸散到空气中，使得天平不平衡・【易错点点睛】对于有气体養加或生成的反应，在进行反应前后各物质质量关系的探究时，反应直须在密闭系统中进行（或苕将参加反应或生成的气悴■的质量也纳入质重总和之中），否则无法得出正确的结论°10、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物种含碳元素g,含氢元素go（2）该物质中（填含或不含）有氧元素；若含有氧元素，其质量为g（若不含氧元素，此空不填）。K解析】此种类型的题目考查了学生对质量守恒宦律的理解、应用以殛优学式的计塞有些学得模棱两可的学生貝能判断化合物中一定含有的元素却不能根据质量判断出可能含有的元素-这必须通过计算才知道,而这种计算又必须在前面基础知识掌握牢固的基础上才能熟练的运用-反应后生成物中碳元養的质壘恋5.2SgX12/44=1.44g氢元素的质量为！2.16gX2/16=0.24g比较它们的总和弓原反应物的质壘犬小关系，1.44g-K）.24g=1.6Sg<2.16g,可知凌化合物中一走含有窜丿I?蛊n【易错点点睛】这题学生不能谁确判断是否舍有审元素-反应后生戚物中碳元素的质量沖；5.2SgX12/44=1.44g氢元盍的质量黄］：2.L6gX2/18=0.24g比较它们的总和2瘵反应物的质重大小关系，1.44g-K）.24s=1.68g<2.16审可以该化合物中一定含有窜元蓋，而且事元壷的质量为2.16g-l.6Se=0.4Sg11、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克Do若制取8gD，则需gA。【解析】此■题要求说明了物质之间发主反应按一定质量比进行且陲循质量守恒定律°图表如下（若m心的质臺为共Ir）5g2g3gkY8g■*、2'2、2空52、2・2、2小—由质量守恒走衛玄=盘十胚一宛=嫁冃卩止、D的质量比为5:4,则可以通过计算推知卩=血答案=W【易错点点睛】此题寒求说明了物质之间发生反应搜一定质量比进行且矍循质壘守恒定律，根据抓D的质量比为5:4进行相应的计算可以求解・12、甲醇（CH30H）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH0H+n02点燃mCO+2CO+16HOo若反应生成3.6g水，请计算：（l）m值是o⑵参加反应的氧气质量是多少克？K解析】此题要求运用质壘守恒宦律，去确定计壘数.质臺守恒定律不仅体现在宏观上总质童相等、元素的质量相等，圧体现在微观上屋子个数相等-根据碳原子数反应前后相等，8=jn+2,n=6；反应煎辰氯原子个数対呂+加=5也+汁IEn=ll,然后根据化学方■程式，由生就3■比水，求参加反应的氧气质蠶答案=⑴6;（2）8+2n=6X2+2+16,n=11设参加反应的氧气质莖为s?SCEtOH+110；点燃6C0z+2C0+16H；0TOC\o"1-5"\h\z11汇昭16X1Sx3.6gjwrnmmwvfuwpr\-vvJ■--11幻2=KldxlS=31gk=4.4g：答=参加反应的氧气4.4gn【易错点点睛】运用质量守晅定律化学反应前后原子个数相等，确定计量数，然后进行相应的计算口13、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属Ao有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）;指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加【解析】此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这即m—m=m'—m'金属【解析】此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这即m—m=m'—m'金属H2金属H2一等式关系，本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量AVFe，即相对原子质量A>Fe，符合题意的选项为Zn。答案：A【易错点点睛】天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属—m=m'金属—m'找到这个等量金属H2金属H2，关系是解决此题的关键。三、计算题：14、4.6g的物质R在纯氧中完全燃烧后生成了&8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算确定R中含有哪些元素？确定各元素的质量比。【解析】主戚物中有二窜化碳和丈馳物质.而这两种物质中共有①乐0三种元素-根据质童守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中也:含有6氐0三种元素.由于此化学反应是该物质在氧气中炭主的反应，而氧气又是由氧元素组成的，则该物质里一宦含有⑴H两种元素，可能含有氧元素・通过计算可以知道8.8g二氧化碳中碳元素的质壘