【红对勾】2014高中化学 1-2-2中和反应的反应热45分钟作业 新人教版选修4

#红对勾】2014高中化学1-2-2中和反应的反应热45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项)已知295k时，H+(aq)+OH-(aq)===£O(l)阳=—57.3kJ/mol,推测含1molHC1的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定解析：因NH3溶于水形成NH3・H2O,而NH3・H2ONH[+OH-要吸热，因而反应放出m的热量小于57.3kJ。答案：C将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V]+V2=50mL)。下列叙述正确的是()H/mL做该实验时环境温度为22°C该实验表明化学能可能转化为热能NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放△热反应，如H2+CuO=====<2O+Cu是吸热反应，D错；从图中分析，当加入HC1溶液5mL、NaOH溶液45mL时，反应后温度为22C，故实验时环境温度小于22C，A错；加入HC130mL溶液30mL时反应放热最多，因为酸碱恰好中和，故c(NaOH)=1.0mol/LX：l=1.5mol/L，C错。答案：B3．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)===HP(l)AH=—57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH^COONa(aq)+H2O(l)AH=—Q^J/mol^H2SO4(浓)+NaOH(aq)===1Na2SO4(aq)+也0(1)AH=—Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)AH=—Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q］、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A.0=0=0BQ2>Q1>Q3CQ2>Q3>Q］D.Q2=Q3>Q］解析：AH=-57.3kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q3=57.3kJ;CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q］比57.3kJ小；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3kJ。答案：C已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)===HP(l);AH=—57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是()1H2SO4(aq)+1Ba(OH)2(aq)===H2O(l)+|BaSO4(s)CH3COOH(aq)+KOH(aq)===CH3COOK(aq)+H2O(l)HNO3(浓)+NaOH(aq)===NaNC3(aq)+H2O(l)HCl(aq)+|Ba(OH)2(aq)===2BaCl2(aq)+H2O(l)解析：A中除生成H2O外，还生成了BaSO4沉淀，故反应放出的热大于57.3kJ。B中由于CH3COOH为弱酸，反应过程中CH3COOH要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3kJ。C中浓HNO3溶解时要放热，故放出的热大于57.3kJ。答案：D已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ.mo卜1‘lOlkPa时辛烷的燃烧热为5518kJ・mo卜］。则下列热化学方程式书写正确的是()H++0H-===斗0AH=—57.3kJ・mo卜12NaOH(aq)+H2SO4(aq)===N程SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJmo卜1

C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)AH=—11036kJ・mol—iD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)AH=—11036kJ・mol—1解析：A项应在酸、碱的水溶液里，错误；C项生成物H2O应为液态。答案：B、D二、非选择题(共70分)6．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做。下列AH表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。(填“AH]”、“AH2”和“ah3”等)A．2H2(g)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH1B．C(s)+*O2(g)===CO(g)AH2C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH3D．C(s)+O2(g)===CO2(g)AH4E．C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)AH5F．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH7H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH8(3)已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是。7A•C2H6(g)+2O2(g)===2Cq(g)+3H2O(l)AH=+2akJ/mol7B•C2H6(g)+2O2(g)===2CC)(g)+3H2O(g)AH=—2akJ/molC．2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)AH=—4akJ/molD．2C2H6(g)+7C2(g)===4CC2(g)+6H2C(g)AH=—2akJ/mol

充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ,生成的CO2恰好与5mol/LlOOmLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧lmol丁烷放出的热量为。进一步研究表明，化学反应的能量变化(AH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开lmol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO===OP===O键能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示,贝I」上表中x=。解析：(2)燃烧热强调lmol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故AH4、AH5符合；中和热强调酸和碱反应生成lmolH2O(l)时所放出的热量，故AH6符合。(3)15g乙烷为0.5mol,故lmol乙烷燃烧放出2akJ热量，2mol乙烷燃烧放出4akJ热量，且AH<0,水为液态，可知C正确。⑷根据原子守恒得：n(CO2)=^n(KOH)=0.25mol,lmol4C4H10完全燃烧生成4molCO2，故AH=-161.9kJ/molX厉=2590.4kJ/mol。(5)P4+502===月斗0需断开6molP—P、5molO===O,形成12molP—O、4molP===0,所以12molX360kJ/mol＋4molXxkJ/mol-(6molX197kJ/mol+5molX499kJ/mol)=2378.0kJ/mol，x=433.75。答案：(1)量热计(2)AH4、AH5AH6(3)C(4)2590.4kJ(5)433.757.(1)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。(2)1.00L1.00mol/LH^SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

解析：(解析：(1)H2的燃烧热以燃烧lmolH2为标准当H2完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH2。故H2的燃烧热为571.6kJ/2mol=285.8kJ/mol。(2)中和热以生成lmolH2O为标准，而1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液反应生成2molH2O，故该反应的中和热为114.6kJ/2mol=57.3kJ/mol。注意在书写燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。答案：(1)285.8kJ/mol答案：(1)285.8kJ/molH2(g)+|O2(g)===H2O(l);AH=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol*H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1Na2SO4(aq)+H2O(l);AH=-57.3kJ/mol8.已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)===HP(l)AH=—57.3kJ/mol,问：实验室用0.025L0.10mol/L的一元强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为kJ。若中和后溶液体积为0.05L,又已知中和后的溶液的比热容为4.2X10-3kJ/(g.°C),且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高C。由⑵说明为什么需要用1〜2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？O解析：(1)根据中和热的定义，生成1mol水放出57.3kJ的热量，0.025L0.10mol/L的强酸和强碱中和后生成0.0025mol水，放出的热量为57.3kJ/molX0.0025mol=0.14kJ。(2)0.05X103mLX1.0g/mLX4.2X10-3kJ/(gC)XAt=0.14kJ，解得At=0.7C，即溶液温度升高了0.7C。答案(1)0.14(2)0.7(3)根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，则释放的热量较少，且由于是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿给电离分子解离所需要的热量，同样会造成较大的误差9.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

碎纸条碎纸条TOC\o"1-5"\h\z从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。⑷实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析：中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关，而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成lmolH2O的反应热，与酸碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小10.将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为1g/mL,比热容按4.18kJ/(kg.°C