2023学年完整公开课版《原子的构成》

HHOHHOHHHHOOHHHH原子是化学变化中的最小粒子第四单元课题1原子的构成你心目中的原子是什么样子的英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森认为原子是糖果布丁模型，在原子中普遍存在着带负电荷的电子糖果布丁模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了位于原子中间带有正电荷的原子核。道尔顿原子模型原子结构模型的演变1803年汤姆森原子模型1911年1897年卢瑟福原子模型结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象12.现象23.现象3原子内有很大的空间原子内有一个带正电的微粒这个微粒体积很小、质量很大。（原子核）许多α粒子直接穿过：少数α粒子发生偏转：极少数的α粒子被弹回：原子内部的空间“很大”原子原子核卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用α粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。根据计算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。”

1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。质子和中子的发现原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、中子数、电子数不同。

氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。

质子数=核外电子数用手接触铁、铜金属是否有会触电呢？

问题铁、铜等金属都是直接有原子构成说明原子不显电性，而原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？

在原子中，由于原子核（质子）与核外电子所带的电荷数相等，但电性相反所以整个原子不显电性。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。2、原子的质量主要集中在原子核上观察表格，思考下列问题原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量下一页已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

11、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）比一比查阅如下几种原子的相对原子质量：氧：硫：氮：钙：碳：钠：161412324023算一算1个质子（1.6726×10-27Kg）和1个中子（1.6749×10-27Kg）与碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）的相对质量是多少呢？质子的相对质量＝1.6726×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1中子的相对质量＝1.6749×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223找规律:阅读上表，你能得到什么信息？相对原子质量≈质子数+中子数1、原子的原子核是()A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分2、已知原子的核电荷数，可以确定它的()A、相对原子质量B、质子数

C、中子数D、电子数BBD自我检测题3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()DA、质子数和电子数B、核电荷数

C、中子数和电子数D、质子数和中子数4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有()个质子和()个中子构成原子核,核外有()个电子绕核作高速运动