高考化学二轮复习名师预测：专题二十一-学科内综合题解题技巧2(教师版)

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌PAGE▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓1．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为。⑵反应=3\*GB3③的离子方程式为。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9【答案】（14分）⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）⑷酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）⑸ACD（3分）【解析】⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。⑸常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。2．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；【解析】⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。【答案】（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）A．a=150，b=1/3 B．0.1【解析】⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃时平衡常数K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1＜P2。③由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。⑵④选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa4．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22COZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；①当酸度为196时，其物质的量浓度为。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。【答案】（15分）⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）【解析】⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2mol·L－1。⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。 ⑵E中的官能团有：（写名称）。 ⑶写出反应类型：④。 ⑷写出F的结构简式。 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式。 ⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。 【提示】①合成过程中无机试剂任选； ②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下：【答案】（15分）⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基酯键（2分）⑶还原（2分） ⑷（3分） ⑸（3分）7.咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：（1）A分子中的官能团是_________________________；（2）高子M的结构简式是_________________________；（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；（4）B→C发生的反应类型有_________________________；D→E发生的反应类型有_________________________；（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种。①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应答案：（1）羟基（或）、羧基、碳碳双键（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取代反应、消去反应（4分）8.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）O2(g)＝O2+(g)＋e─ΔH1＝＋1175.7kJ·mol─1PtF6(g)＋e─PtF6─(g)ΔH2＝─771.1kJ·mol─1O2+PtF6─(s)＝O2+(g)＋PtF6─ΔH3＝＋482.2kJ·mol─1则反应O2（g）＋PtF6(g)＝O2+PtF6─(s)的ΔH＝_____________kJ·mol─1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L─1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10─11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10（4）在25℃下，将amol·L─1的氨水与0.01mol·L─1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl─)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________（2）跟据盖斯定律，三个方程式依次为=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③，将=1\*GB3①＋=2\*GB3②─=3\*GB3③即可得到总反应方程式，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2─ΔH3＝1175.7─771.1─482.2＝─77.6kJ·mol─1。（3）MgCl2和CuCl2均为AB2型化合物，在c(Mg2+)＝c(Cu2+)下滴加氨水，Ksp值小的Cu(OH)2首先析出沉淀；离子方程式中氨水为弱电解质，应写出其化学式。（4）氨水与盐酸混合，据电中性原理有，c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl─)＋c(OH─)，结合c(NH4+)＝c(Cl─)知，c(H+)＝c(OH─)，溶液显中性；假设两溶液的体积均为1L，NH3·H2O＋HCl＝NH4+＋Cl─＋H2O，溶液中c(NH4+)＝c(Cl─)＝eq\f(1,2)×mol·L─1＝0.005mol·L─1，中性溶液中c(H+)＝c(OH─)＝1×10─7mol·L─1，现有溶液中c(NH3·H2O)＝eq\f(1,2)×c(NH3·H2O)原─c(NH4+)＝（eq\f(1,2)×a─0.005）mol·L─1，据平衡NH3·H2ONH4+＋OH─，有Kb＝eq\f(c(NH4+)×c(OH─),c(NH3·H2O))＝eq\f(0.005×10─7,（eq\f(1,2)×a─0.005）)＝eq\f(10─9,(a─0.01))mol·L─1。9．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；此溶液中各离子的浓度比较大小为：。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：。解析：（1）用已知浓度的浓溶液配制稀溶液时，需要使用玻璃棒引流，烧杯进行溶解，500mL容量瓶进行配制，胶头滴管进行定容。（2）下脚料在稀硫酸中溶解，难溶性杂质通过过滤即可除去，稀硫酸同时也抑制Fe2+水解，为防止Fe2+氧化，加入适量的Fe皮，之后的过程中均为发生化学反应，因此浓缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO4·7H2O，结合图示可知，FeSO4与2NH4HCO3反应可得到FeCO3沉淀和CO2气体，同时还有(NH4)2SO4和H2O，故A为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)＞c(SO42─)，且NH4+水解使溶液呈现酸性，即有：c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)。（3）结合（2）知20%H2SO4和铁皮的作用分别是抑制的Fe2+水解、防止Fe2+的氧化。（4）NH3是唯一的碱性气体，故可用碱与之反应生成NH3，在用湿润的pH试纸或者红色石蕊试纸即可检验。（5）结合（2）知“合成”中发生的化学变化为：FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。10.钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含；假设2：该漂白粉全部变质，只含；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，②③答案：（1）2NaCl（熔融）eq\o(═══,\s\up8(电解))2Na+Cl2↑（2分）（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，）（3）①只含有Ca(ClO)2（2分），只含有CaCO3（2分）实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有CaCO3（2分）②向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（2分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，固体中存在Ca(ClO)2；（2）若品红不褪色，则固体中不存在Ca(ClO)2（2分）③（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）解析：（1）工业上制取钠可采用熔融电解氯化钠。（2）结合漂白粉的制取反应方程式知，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。（3）①漂白粉的变质实际为Ca(ClO)2与潮湿空气中的H2O和CO2反应得到CaCO3，因此未变质即只有Ca(ClO)2，全变质即是CaCO3。②样品的检验实际是检验CO32─和ClO─的存在，CO32─与过量酸反应可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，ClO─与H+可结合成能使品红溶液褪色的HClO。11．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论。A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其最简式可表示为（1）A也是一种常用的肥料，其名称是_______，目前工业上由____和_____在一定条件而制得。（2）反应①②③的化学方程式分别为___________、___________、_________。（3）I、B中M的质量分数为_________；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______。II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是_________。（填序号）①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应②能与盐酸反应生成盐③在一定条件下能发生氧化反应④分子中所有原子都在同一平面上⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应⑦含氮量低于A的含氮量⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病⑩是白色粉末，有刺激性气味（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β－X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能的用途之一是________________。（5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为____________________。（6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+===N2H+5+H2ON2H4+H2O====N2H5++OHN2H5++H2O====N2H62++OH-N2H5++H2O====N2H4+H3O+据此可得出的结论是___________。A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸 ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式____________________。答案．（1）尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺，CO2NH3。（2）6(NH2)2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，CO2＋4H2→CH4＋2H2O。（3）66.7%；B的结构简式如右图所示④⑦⑩。（4）做耐磨材料等。（5）2NH3NH4＋＋NH2－。（6）①C。②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。(7)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-568kJ/mol。一定条件解析：从“C、K的温室效应均显著”可知C、K可能是CO2和CH4，从“K是含碳量最低的有机物”可知K为CH4，C为CO2；从“D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可知，D为NH3。从而可推知A中含有C、H、O、N4种元素。再从“组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大”可知其中必有氢元素，即Y为氢，X为碳，M为氮，Z为氧。即得实验式为：N2H4CO，由A可分解生成三种物质（CH2N2、CO2、NH3）可判断出A的分子式为CO(NH2)2，即为尿素。目前工业上由CO2和NH3在一定条件下反应而制得：CO2＋2NH3=====CO(NH2)2+H2O。再从NH3→G→J的变化均加入同一种物质I引起，故而判断出I为O2。进而推出F为H2O，H为H2，L为HNO3。由于的结构简式中含有不饱和碳，故而在一定条件下能发生加成反应和氧化；除此外，还含有－NH2，而－NH2呈碱性能与盐酸反应，由于题告NH3的键角为107°18′，故－NH2中的所有原子不可以在同一平面上，尿素的含量为4667%，而三聚氰胺的含氮量为66.7%，三聚氰胺为“疏水化合物”即为极性分子，应溶于极性有机物，三聚氰胺如有刺激性气味则易被消费者发现。一定条件因水的电离为2H2OH3O＋＋OH－，通过类比不能得出液态NH3电离方程式为2NH3NH4＋＋NH2－。由N2H4和N2H5+相关的反应可知到1molN2H4可以结合1molH+形成1molN2H5+，1molN2H4也可以结合2molH+形成1molN2H62+，是其水溶液显碱性。肼是二元弱碱。故选C。4gN2H4的物质的量为0.125mol，故1molN2H4反应中放出的热量为568kJ，所以热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-568kJ/mol。12．以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等。（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______________________。（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗。而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行。A、精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图6所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_________________、_________________B、接触室中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图7所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：①图中C点表示__________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”或“降低”）。②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ·mol-1。（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。②x的值为___________。答案．（1）。（2）A、不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压。不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高。故选择A点，不选C点。B、①生成物能量，无，降低。②，减小，-198。（3）①1:2。②1.2。解析：（2）①E为活化能，不影响化学反应能量，加入催化剂可改变反应历程并降低活化。②K只与温度相关的函数，升高温度，由于本反应为放热反应，平衡向逆移动，故K减小；焓变为99×2=198。（3）本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0。浓硫酸增加的质量就是氨气的质量。第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH-的量过量。利用第二次的量计算（因为是OH-不足）。设：(NH4)2SO3的物质的量为a，NH4HSO3的物质的量为b116a+99b=3.140(质量守恒)……①17(2a+b)=0.680(元素守恒)……②解得a=0.010mol，b=0.020mol，即(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为1：2。再根据(NH4)2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol/L。13．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为_________________。②该样品中的AlN的质量分数为_____________。（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。正确的操作顺序为___________________。（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据_____________。问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），原因是__________。最简单的改进