新高考化学模拟试卷37（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Co59Cu64Ga70I127Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关说法不正确的是A．“杯酚”分离SKIPIF1<0和SKIPIF1<0体现了超分子的分子识别特征B．储氢合金是一类能够大量吸收SKIPIF1<0，并与SKIPIF1<0结合成金属氢化物的材料C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物2．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，SKIPIF1<0与周围的6个原子均以配位键结合。SKIPIF1<0也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白SKIPIF1<0结合的反应可表示为：①SKIPIF1<0；②SKIPIF1<0。下列说法错误的是A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键B．电负性：C>O，故SKIPIF1<0中与SKIPIF1<0配位的是CC．SKIPIF1<0与血红素中SKIPIF1<0结合能力强于SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4．设SKIPIF1<0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．SKIPIF1<0溶液中所含SKIPIF1<0数目为SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0充分反应后，所含分子数目小于SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0环氧乙烷()中所含SKIPIF1<0键数目为SKIPIF1<0D．常温常压下，SKIPIF1<0乙醇中所含SKIPIF1<0杂化的原子数目为SKIPIF1<05．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击SKIPIF1<0可发生反应：SKIPIF1<0，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是A．W的氧化物可用作干燥剂 B．简单离子半径：W<Z<TC．X与Y在自然界主要以游离态存在 D．简单氢化物的稳定性：Y<Z7．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A．向苯酚钠溶液中通入少量SKIPIF1<0气体溶液变浑浊：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液与SKIPIF1<0溶液反应溶液变红棕色：SKIPIF1<0C．向SKIPIF1<0溶液中滴加SKIPIF1<0溶液，红色褪去：SKIPIF1<0D．向淀粉SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：SKIPIF1<08．六氟磷酸锂SKIPIF1<0是锂离子电池的关键材料。一种SKIPIF1<0的制备工艺流程如图所示。已知：①SKIPIF1<0，SKIPIF1<0易发生分解反应；②SKIPIF1<0熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。下列说法错误的是A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸SKIPIF1<0，SKIPIF1<0再分解生成五氟化磷SKIPIF1<0B．发烟硫酸SKIPIF1<0的作用是吸收铅皿中的水分：SKIPIF1<0C．工艺流程中，无水HF只是反应物D．五氟化磷冷却到SKIPIF1<0，保证了SKIPIF1<0与LiF的无水HF在液相中反应生成SKIPIF1<09．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>OD．卤素单质SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0中SKIPIF1<0熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低10．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断SKIPIF1<0的化学键类型将SKIPIF1<0固体溶于水，进行导电性实验，SKIPIF1<0溶液可导电SKIPIF1<0中含有离子键B验证某固体是SKIPIF1<0还是SKIPIF1<0室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低该固体是SKIPIF1<0C探究乙炔的化学性质将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有还原性D比较相同浓度的SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得SKIPIF1<0溶液对应的pH更小SKIPIF1<0溶液的酸性更强A．A B．B C．C D．D11．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率12．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是A．氮化镓晶体属于分子晶体 B．该结构中有8个N原子C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D．该晶体的密度为SKIPIF1<0×1030g•cm-313．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移C．Mo:BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+D．消耗lmol同时生成1mol14．工业上利用SKIPIF1<0和SKIPIF1<0制备SKIPIF1<0，相关化学键的键能如下表所示：键SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0键能SKIPIF1<0745436462.8413.4351

已知：①温度为SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0；②实验测得：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0为速率常数。下列说法不正确的是A．反应SKIPIF1<0的SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0时，密闭容器充入浓度均为SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，反应至平衡，则SKIPIF1<0体积分数为SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0D．若温度为SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0，则SKIPIF1<015．SKIPIF1<0时，向SKIPIF1<0柠檬酸三钠溶液中滴加SKIPIF1<0的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为SKIPIF1<0，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的SKIPIF1<0。下列说法错误的是A．a点时溶液中SKIPIF1<0的数量级为SKIPIF1<0B．b点溶液显酸性C．c点溶液满足：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0时，溶液满足：SKIPIF1<0二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含SKIPIF1<0)为原料制备SKIPIF1<0的工艺流程如下：已知：①铈的常见化合价为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液②SKIPIF1<0能与SKIPIF1<0结合成SKIPIF1<0，SKIPIF1<0能被萃取剂SKIPIF1<0萃取。(1)焙烧后铈元素转化成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________。(2)“酸浸II”过程中SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和SKIPIF1<0替换SKIPIF1<0就不会造成环境污染。则稀硫酸、SKIPIF1<0与SKIPIF1<0反应的离子方程式为______________。(3)“操作I”的名称是_________。(4)“浸出液”中含有少量SKIPIF1<0及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时SKIPIF1<0与萃取剂SKIPIF1<0存在反应：SKIPIF1<0SKIPIF1<0。用D表示SKIPIF1<0分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：SKIPIF1<0，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的SKIPIF1<0，以改变水层中的SKIPIF1<0，D随浸出液中SKIPIF1<0增大而减小的原因是__________。(5)取SKIPIF1<0上述流程中得到的SKIPIF1<0，加酸溶解后，向其中加入含SKIPIF1<0的硫酸亚铁溶液使SKIPIF1<0全部被还原成SKIPIF1<0，再用SKIPIF1<0的酸性SKIPIF1<0标准溶液滴定至终点时，消耗SKIPIF1<0标准溶液。则SKIPIF1<0的质量分数为_________(已知氧化性：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0的相对分子质量为208)。(6)科研人员提出SKIPIF1<0催化SKIPIF1<0合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现SKIPIF1<0的综合利用。SKIPIF1<0晶胞结构如图所示。①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。②阿伏加德罗常数的值为SKIPIF1<0，SKIPIF1<0相对分子质量为M，晶体密度为SKIPIF1<0，其晶胞边长的计量表达式为SKIPIF1<0__________nm。17．（13分）三氯化六氨合钴SKIPIF1<0是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用SKIPIF1<0晶体制备SKIPIF1<0的实验步骤如下：i.在锥形瓶中，将SKIPIF1<0溶于水中，加热至沸，加入研细的SKIPIF1<0晶体，溶解得到混合溶液；ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5%SKIPIF1<0溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)析出；iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水SKIPIF1<0的作用是________。(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_________________________。(3)步骤i中操作X为___________。(4)取0.2000gSKIPIF1<0样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴SKIPIF1<0溶液做指示剂，用0.0600SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定至终点时，消耗SKIPIF1<0溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。(5)某兴趣小组为探究SKIPIF1<0的还原性，设计如下实验：实验I：粉红色的SKIPIF1<0溶液在空气中久置，无明显变化。实验II：向0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液中滴入2滴酸性SKIPIF1<0溶液，无明显变化。实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。根据实验III得出结论：SKIPIF1<0可以被酸性SKIPIF1<0溶液氧化。另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。18．（14分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：(1)一定条件下，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0反应可转化为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中SKIPIF1<0与SKIPIF1<0的循环，实现SKIPIF1<0的再生。已知：①反应Ⅰ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅱ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0反应Ⅲ.SKIPIF1<0

SKIPIF1<0②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/(SKIPIF1<0)436.0745.0x462.8则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为SKIPIF1<0，则该反应的逆反应活化能SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0。(2)一定条件下，利用甲烷可将SKIPIF1<0还原为CO。在一容器中充入SKIPIF1<0、SKIPIF1<0气体各1.0mol，发生反应SKIPIF1<0

SKIPIF1<0。测得SKIPIF1<0的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则SKIPIF1<0___________(填“>”“<”或“=”)SKIPIF1<0；Q点的压强平衡常数SKIPIF1<0___________SKIPIF1<0(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。①利用SKIPIF1<0溶液可除去烟气中的SKIPIF1<0气体，除硫原理如图所示：实验室测得脱硫率与溶液pH、SKIPIF1<0浓度(SKIPIF1<0)的关系如图2所示，SKIPIF1<0浓度大于SKIPIF1<0时，脱硫率逐渐降低，原因是_________________________。②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%SKIPIF1<091.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是_________________________。SKIPIF1<0的脱除率比NO的高，原因是_________________________(答出一点即可)。19．（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：已知：SKIPIF1<0SKIPIF1<0，回答下列问题：(1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。(2)M的结构简式为。①M中电负性最强的元素是__________。②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。③SKIPIF1<0与SKIPIF1<0性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________________。(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：a．能与SKIPIF1<0溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为SKIPIF1<0的结构简式为__________。(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________________________________________________________(无机试剂任选)。新高考化学模拟试卷全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】D【详解】A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；D．煤油为烃的混合物，D项错误；故选D。2．【答案】B【详解】A．蛋白分子链上连接有氨基，多肽链的氨基之间可以形成氢键，故A正确；B．C、O同周期，同周期元素从左到右电负性增强，电负性：O>C，故B错误；C．SKIPIF1<0与血红素中SKIPIF1<0形成配位键时C提供孤电子对，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0形成配位键时O提供孤电子对，因O的电负性强于C，因此C更易提供电子形成的配位键更稳定，则SKIPIF1<0与血红素中SKIPIF1<0结合能力强于SKIPIF1<0，故C正确；D．SKIPIF1<0中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使SKIPIF1<0减少，导致平衡②逆向移动，故D正确；故选：B。3．【答案】B【详解】A．有机物L中含有n个链节，属于高分子化合物，故A正确；B．有机物L中含有n个链节，1mol有机物L中含有2nmol酯基，其中一个酯基水解后得到酚羟基又能消耗1个NaOH，则1mol有机物L最多能与3nmolNaOH反应，故B错误；C．有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，故C正确；D．有机物L中含有酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确；故选B。4．【答案】D【详解】A．溶液中Cu元素以SKIPIF1<0存在，不含SKIPIF1<0，选项A错误；B．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0发生可逆反应生成SKIPIF1<0，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于SKIPIF1<0，选项B错误；C．环氧乙烷中的SKIPIF1<0键、SKIPIF1<0键、SKIPIF1<0键均为SKIPIF1<0键，SKIPIF1<0环氧乙烷中所含SKIPIF1<0键数目为SKIPIF1<0，选项C错误；D．1个乙醇分子中采取SKIPIF1<0杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则SKIPIF1<0乙醇中所含SKIPIF1<0杂化的原子数目为SKIPIF1<0，选项D正确；答案选D。5．【答案】D【详解】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确；C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；D．黄色沉淀为S，4.8gS为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15molS转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；故选D。6．【答案】C【详解】用W原子轰击SKIPIF1<0可发生反应：SKIPIF1<0，根据反应判断，W的质子数为SKIPIF1<0，则W为Ca；X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X是构成生命体基本骨架的重要元素，则X为C；X与Y位于同一主族，则Y为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S；T单质为非金属，常温下为液体，则T为Br。A．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，A正确；B．一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：SKIPIF1<0，B正确；C．硅是亲氧元素，在自然界中与氧化合，以化合态形式存在，C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Si<S，则简单氢化物的稳定性：SKIPIF1<0，D正确；故选C。7．【答案】D【详解】A．酸性：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，A错误；B．还原性SKIPIF1<0，则NaClO先与I-反应再与Fe2+反应，SKIPIF1<0，B错误；C．SKIPIF1<0，C错误；D．向淀粉KI溶液中通入SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，D正确；故答案为：D。8．【答案】C【详解】在铅皿中HF和磷酸发生SKIPIF1<0，SKIPIF1<0不稳定，易发生分解反应生成SKIPIF1<0和HF，发烟硫酸加入，发烟硫酸和水结合，在常温下除杂，再五氟化磷冷却到SKIPIF1<0，加到LiF和无水HF的混合物中反应生成SKIPIF1<0。A．N2环境中，根据题中信息SKIPIF1<0，SKIPIF1<0易发生分解反应；则反应先生成六氟磷酸SKIPIF1<0，SKIPIF1<0再分解生成五氟化磷SKIPIF1<0，故A正确；B．发烟硫酸SKIPIF1<0的作用是吸收铅皿中的水分：SKIPIF1<0，将HF变为无水HF，故B正确；C．工艺流程中，无水HF不仅只是反应物，在SKIPIF1<0发生分解反应中是产物，故C错误；D．无水HF在SKIPIF1<0状态下是液态，五氟化磷冷却到SKIPIF1<0，保证了SKIPIF1<0与LiF的无水HF在液相中反应生成SKIPIF1<0，故D正确。综上所述，答案为C。9．【答案】B【详解】A．乙醇具有还原性，当它与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成SKIPIF1<0(草酸也能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，A错误；B．乙炔分子中C原子为sp杂化，HCN中C原子也是sp杂化，二者都是直线形分子，B正确；C．N、O原子的价层电子排布式分别为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，基态N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>O，N、O原子失去一个电子后的价电子排布式分别为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，O失去的第二个电子是处于半充满状态的2p轨道电子，因此第二电离能：O>N，C错误；D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越小，范德华力越小，熔点越低，因此SKIPIF1<0熔点最低；Li、Na、K和Rb均属于金属晶体，它们价电子数相同，离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，因此其中Rb的熔点最低，D错误；故选：B。10．【答案】B【详解】A．SKIPIF1<0为强电解质，其水溶液可以导电，但SKIPIF1<0属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为SKIPIF1<0，故B正确；C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有SKIPIF1<0等杂质，SKIPIF1<0具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C错误；D．SKIPIF1<0溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；选B。11．【答案】D【详解】A．根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C6H10O5)n，A错误；B．反应①除了合成有机物以外，还有水生成，反应②除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原子利用率均未达到100%，B错误；C．CO2→CH3OH过程中C的化合价由+4降低到-2价，被还原，CH3OH→HCHO过程中C元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，C错误；D．过氧化氢酶可使反应②产生的H2O2及时分解，使反应②正向进行程度增大，增大了O2的利用率，D正确；故选D。12．【答案】D【详解】A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；B．1个图示结构中，位于棱上和体心N原子个数为SKIPIF1<0，B项错误；C．在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误；D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为SKIPIF1<0，位于棱上和体心N原子个数为SKIPIF1<0，则该晶体的密度为SKIPIF1<0，D正确；故选D。13．【答案】B【详解】该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确；B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误；C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确；D．由图可知，正极和H2反应生成，负极得到和H2O2反应生成，而生成1molH2和1molH2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确；故选B。14．【答案】D【详解】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则SKIPIF1<0，反应的平衡常数K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：SKIPIF1<0由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K=SKIPIF1<0=2。A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0，故A正确；B．由分析可知，甲酸的体积分数为SKIPIF1<0，故B正确；C．由分析可知，反应的平衡常数K=SKIPIF1<0=2，则k逆=0.5k正，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k正=2.1k逆可知，反应的平衡常数K＇=SKIPIF1<0=2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；故选：D。15．【答案】D【详解】A．柠檬酸的SKIPIF1<0，柠檬酸三钠的SKIPIF1<0，a点为柠檬酸三钠溶液，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则溶液中SKIPIF1<0数量级为SKIPIF1<0，选项A正确；B．b点为SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0的电离平衡常数SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的水解平衡常数SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的电离大于SKIPIF1<0的水解，溶液显酸性，选项B正确；C．c点为SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0，选项C正确；D．由题意可得，SKIPIF1<0·SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0时，溶液中SKIPIF1<0，则SKIPIF1<0，故SKIPIF1<0，则溶液满足：SKIPIF1<0，D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）【答案】(1)将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑(3)过滤(4)浸出液中加入的SOSKIPIF1<0浓度越大，SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0减小，因此D随浸出液中SKIPIF1<0增大而减小。(5)95.68%(6)8SKIPIF1<0×107【详解】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。（2）SKIPIF1<0转化为SKIPIF1<0，则H2O2转化为O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。（3）“操作I”为过滤。故答案为：过滤。（4）浸出液中加入的SOSKIPIF1<0浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SOSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0，故而SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0减小，因此D随浸出液中SKIPIF1<0增大而减小。故答案为：浸出液中加入的SOSKIPIF1<0浓度越大，SKIPIF1<0增大，而SKIPIF1<0减小，因此D随浸出液中SKIPIF1<0增大而减小。（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[SKIPIF1<0]=SKIPIF1<0=95.68%。故答案为95.68%。（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8.故答案为：8.②在SKIPIF1<0晶胞中，N(Ce4+)=SKIPIF1<0=4，N(O2-)=8×1=8，故每个晶胞中相当于有4个CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=SKIPIF1<0×107nm。故答案为：SKIPIF1<0×107。17．（13分）【答案】(1)研钵吸收挥发出去的氨气(2)SKIPIF1<0(3)趁热过滤(趁热吸滤)(4)53.5%(5)将实验III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替换为0.2SKIPIF1<0CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同。或将实验III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替换为0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液进行实验，指针不偏转【详解】SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的混合溶液中先加氨水，再加双氧水，双氧水把Co2+氧化为Co3+生成SKIPIF1<0，用冰浴冷却至0℃左右析出SKIPIF1<0沉淀，吸滤，固体中含有SKIPIF1<0和活性炭，用热水溶解固体混合物，趁热过滤出活性炭，滤液中加浓盐酸，增大氯离子浓度，析出SKIPIF1<0沉淀。（1）步骤i中，用研钵研细晶体；SKIPIF1<0与氨气形成配合物，SKIPIF1<0能吸收氨气，无水SKIPIF1<0的作用是吸收挥发出去的氨气，防止污染。（2）SKIPIF1<0、氯化铵的混合溶液中通入氨气，再用双氧水把Co2+氧化为Co3+生成SKIPIF1<0沉淀，反应方程式为SKIPIF1<0；（3）操作X为分离SKIPIF1<0和活性炭，SKIPIF1<0在水中的溶解度随着温度的升高而增大，活性炭不溶于热水，所以步骤i中操作X为趁热过滤；（4）用0.0600SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液滴定至终点时，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，消耗SKIPIF1<0溶液的体积为10.00mL，根据SKIPIF1<0~~~3Cl-~~~3SKIPIF1<0，0.2g样品中含SKIPIF1<0的物质的量为SKIPIF1<0，样品的纯度为SKIPIF1<0。（5）氯离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，将实验III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替换为0.2SKIPIF1<0CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同，说明氯离子被高锰酸钾氧化，SKIPIF1<0没有被氧化。或将实验III中0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液替换为0.1SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液进行实验，指针不偏转，说明SKIPIF1<0不能被酸性SKIPIF1<0溶液氧化；18．（14分）【答案】(1)415.2SKIPIF1<0(2)<196(3)SKIPIF1<0浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，SKIPIF1<0浓度降低温度越高，SKIPIF1<0、NO的溶解度越小；温度越高，SKIPIF1<0水解生成的HClO越不稳定SKIPIF1<0在水中的溶解度大于NO(或SKIPIF1<0的还原性比NO的强或SKIPIF1<0与NaClO溶液的反应速率比NO的快等)【详解】（1）根据三个已知反应的物质转化关系，并结合盖斯定律可知，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0反应物的总键能-生成物的总键能，则有SKIPIF