2022年湖南省娄底市涟源行知中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省娄底市涟源行知中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案：B解析：偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。2.在标准状况下，若VLCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V参考答案：D

3.下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故参考答案：D略4.下列有关说法正确的是（

）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B．有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B略6.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解

D．木炭燃烧参考答案：A略7.下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验记录

abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液

参考答案：B略8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-参考答案：D9.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是:A．⑤①③②④⑥⑦

B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦

D．⑤③②①⑥④⑦参考答案：D10.

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C11.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略12.实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到cA．长颈漏斗下端口产生气泡

B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升

D．注射器内有液体

参考答案：B略13.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①参考答案：D略14.现有下列几组物质:①金刚石与C60

②16O和18O

③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和（1）互为同位素的是_______(填序号，下同)。（2）互为同分异构体的是_______。（3）互为同系物的是_______。（4）互为同素异形体的是_______。（5）属于同一种物质的是_______。参考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，属于不同的原子；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（5）分子式、结构完全相同的为同种物质。【详解】（1）16O和18O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②；（2）和二者为烷烃，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：⑥；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烃，结构相似，组成相差2个CH2为烷烃的同系物，故答案为：④；（4）金刚石与C60是碳元素的不同单质为同素异形体，故答案为：①；（5）③和结构相同，分子式相同为同种物质，(CH3)2CHCH3和分子式相同，结构相同为同种物质，故答案为：③⑦。

15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（

）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、胶头滴管

②AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①