2022-2023学年安徽省淮南市潘集中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市潘集中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1参考答案：D2.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)；△H=-725.8kJ/molB．2CH40(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)；△H=+1451.6kJ/mol

C．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68kJ/molD．CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=-725.8kJ/mol参考答案：A略3.下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．1mol

N2和1mol

CO所含电子数均为14NAB．17g

H2O2中含有的σ键数为1.5NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2NA参考答案：C略6.下列变化属于吸热反应的是（

）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④参考答案：B略7.在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pHA．小于7

B．等于7

C．大于7

D．不能确定参考答案：A略8.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A略9.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3KJ·mol—1参考答案：D略10.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．

B．C．

D．参考答案：A略11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（） A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣） B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol?L﹣1 C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4） D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4﹣的电离和水解程度可判断C．解答：解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确．故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．12.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”参考答案：D13.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略14.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗涤剂

C.加酶洗衣粉

D.化妆品参考答案：B15.对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．与等体积0.01mol?L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本小题满分14分）I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质II已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式

；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反应结束后D中的现象是

。（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

碱石灰

C

无水硫酸钠

D

生石灰参考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（2分）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分层，上层无色油状液体。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。19.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空