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文档简介
2022-2023学年广东省清远市华侨农场中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下amo1/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是(
) A.c(OH一)>c(H+)时,a=b
B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>b C.c(OH一)=c(H+)时,a>b
D.c(K+)<c(CH3COO—)时,a<b参考答案:D略2.欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.芳香烃属于碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D.溴苯属于碳氢化合物参考答案:B略3.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是A.CH3OH
B.
C.CH3CH(OH)CH3
D.参考答案:C4.CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后,两者生成水的质量A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定参考答案:C略5.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是
(
)A破旧的衣物
B瓜果壳
C旧报纸
D
塑料瓶参考答案:B略6.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e-+2H2O4OH―B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH―6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32-和H2O参考答案:B7.在有机物的分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下图有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学反应,生成的新有机物无光学活性的是A.与氢氧化钠水溶液共热反应;
B.与新制银氨溶液共热反应C.与甲酸在一定条件下发生酯化反应;D.与H2发生加成反应。参考答案:略略8.下列说法错误的是()A.明矾常作净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.在水果贮藏室中,放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”,可延长水果保存时间D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物参考答案:D解:A.明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,所以明矾常作净水剂,故A正确;B.Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀,则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀,故B正确;C.KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯,乙烯是水果的催熟剂,所以在水果贮藏室中,放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”,可延长水果保存时间,故C正确;D.汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的,汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO,没有NO,故D错误.故选D.9.参考答案:C10.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②参考答案:C11.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是(
)
A.利用金属钠或者金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱参考答案:B略12.某实验需要240mL0.1mol/LNaCl溶液,配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是
A.50mL
B.100mL
C.250mL
D.500mL参考答案:C没有240ml的容量瓶,选比240ml稍大规格的容量瓶,选C。13.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是A.NH4NO3
B.SiO2
C.C6H5NO2
D.Cu参考答案:C略14.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(
)A.CaO与CO2
B.NaCl与HCl
C.SiC与SiO2
D.Cl2与I2参考答案:C试题分析:A.CaO为离子化合物,熔化断裂离子键,而CO2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故A错误;B.NaCl为离子化合物,熔化断裂离子键,而HCl在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故B错误;C.SiC与SiO2都是原子晶体,熔化断裂的是共价键,与化学键有关,故C正确;D.Cl2与I2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,故D错误;故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键,为高频考点,把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关,则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体,而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。15.下列属于天然高分子化合物的是A.油脂
B.蔗糖
C.聚乙烯
D.淀粉参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲:①准确配制0.1mol·L-1的醋酸钠溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。乙:①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL;③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________,简要说明pH试纸的使用方法:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“<”、“>”或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。(3)请你评价乙方案的不妥之处:________________________________________________________________________。参考答案:(1)100mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)><(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案:
<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。<2>
NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--
------------(4)由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。18.(11分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下。已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)
ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)
ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。(2)请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。(3)加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。(4)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案:(1)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+236kJ/mol
(3分)(2)SiCl4
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