2022年四川省达州市职业高级中学高三化学模拟试题含解析

2022年四川省达州市职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是

（

）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略2.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(

)

A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-=AgB．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表依然有偏转参考答案：C3.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B4.某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（）A．装置Ⅰ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．装置Ⅰ：电流方向由铁极→→铜极C．装置Ⅱ：碳极上有无色气体产生D．装置Ⅱ：铁极发生还原反应

参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：装置Ⅰ铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，Fe作负极、Cu作正极，装置Ⅱ中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、装置Ⅰ中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、装置Ⅰ中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故B错误；C、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故C错误；D、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：CD略6.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(),当反应完成后,含有示踪原子的物质是（

）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molZn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NAD．33.6L盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．解答：解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．8.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3

nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O参考答案：DA．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+

+2Fe3+

+8OH－

=Fe3O4

+4H2O，D正确；答案选D。9.航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O,该电池的正极变化可表示为（）

A.4H++4e－=2H2↑

B.4OH－－4e－=Ｏ２↑+

2H2OC．O-2+2H2O+4e－=

4OH－

D.2H2－4e－=

4H+参考答案：答案;C10.2010年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（

）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：C略11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

(g)

(g)

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

（）

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD12.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3＋强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀参考答案：B解析：A．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。13.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2参考答案：C略14.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)

A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐

C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg

D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略15.现需要物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）②75％乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)＜

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定(4)e

d（1）①选择试剂时一定要注意先除去SO42-，则过量的Ba2+可在下一步除Ca2+时用CO32-一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以变动）。②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分与电解产生的NaOH发生反应，所以收集到的Cl2较少。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

电池充电时，阳极的电极反应式为

。电池充电时阴极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）