九年级化学试验报告 化学试验报告格式(十五篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——九年级化学试验报告化学试验报告格式(十五篇)随着社会一步步向前发展，报告不再是罕见的东西，多数报告都是在事情做完或发生后撰写的。报告的格式和要求是什么样的呢？下面我给大家整理了一些优秀的报告范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇一

试验目的：1.熟悉清洗设备

2.把握清洗流程以及清洗前预准备

试验设备：1.半导体兆声清洗机（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。sc-1及sc-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

仪器准备：

①烧杯的清洗、枯燥

②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次试验中选用了80℃为反应温度。

③sc-1及sc-2的配置：

我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对sc-1nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，对sc-2hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

①1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

②2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

③兆声清洗10分钟，去除颗粒

④利用相像相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

利用显微镜观测清洗前后硅片图像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用试验方法是正确的，试验结果较为成功。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇二

试验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质<

试验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，

滴管

试验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有a、b、c、d

第一步：取a试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入a试管，振荡，发现a试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

其次步：取b试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入b试管，振荡，观测到b试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

第三步：取c试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入c试管，振荡，发现c试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

第四步：取d试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入d试管，振荡，发现d试管中生成了一种敞亮的红色物质。

补充试验：取a、b试管中生成的物质，分别参与奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现a、b

试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

试验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的

物质。

此试验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，假如你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；假如你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇三

1．试验前应认真预习试验指导，明确试验目的和要求，写出预试验报告。

2．进入试验室必需穿白大衣。严格遵守试验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿试验器具开玩笑。试验室内阻止吸烟、用餐。

3．严格按操作规程进行试验。试验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。

4．严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对宝贵的缜密仪器必需先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应马上关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。

5．取用试剂时必需“随开随盖〞，“盖随瓶走〞，即用毕马上盖好放回原处，切忌“张冠李戴〞，避免污染。

6．爱护公物，俭约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。

7．注意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在试验台上。

8．废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必需事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。

9．以实事求是的科学态度如实记录试验结果，细心分析，做出客观结论。

试验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改试验结果。试验完毕，认真书写试验报告，按时上交。

10．试验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗清白归置好，方可离开试验室。值日生则要认真负责整个试验室的清洁和整理，保持试验整齐卫生。离开试验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。

试验报告通过分析总厚试验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与把握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学习撰写研究论文的过程。

1．试验报告应当在专用的生化试验报告本上、按上述格式要求书写。

2．试验报告的前三部分①试验原理、②试验材料（包括试验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、③试验步骤（包括试验流程与操作步骤）要求在试验课前预习后撰写，作为试验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应试验记录的表格。

3．每项内容的基本要求

（1）试验原理：简明扼要地写出试验的原理，涉及化学反应时用化学反应方程式表示。

（2）试验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。

（3）试验步骤：描述要简单，不能照抄试验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对试验条件和操作的关键环节应写明白，以便他人重复。

（4）试验记录：包括主要试验条件、试验中观测到的现象及试验中的原始数据。

（5）结果（定量试验包括计算）：应把所得的试验结果（如观测现象）和数据进行整理、归纳、分析、对比，尽量用图表的形式概括试验的结果，如试验组与对照组试验结果的比较表等(有时对试验结果还可附以必要的说明)。

（6）探讨：不应是试验结果的重述，而是以结果为基础的规律推论。如对定性试验，在分析试验结果的基础上应有中肯的结论。还可以包括关于试验方法、操作技术和有关试验的一些问题，对试验异常结果的分析和评论，对于试验设计的认识、体会和建议，对试验课的改进看法等。

（7）结论：一般试验要有结论，结论要简单扼要，说明本次试验所获得的结果。

1．试验预习报告内容（30分）

学生进入试验室前应预习试验，并书写预习报告。试验预习报告应包括以下三部分：①试验原理（10分）：要求以自己的语言归纳要点；②试验材料（5分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；③试验方法（15分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各部分内容是否完整、明白、简明等，分以下三个等级给分。

优秀：项目完整，能反映试验者的加工、整理、提炼。

合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。

不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。

试验预习报告不合格者，不允许进行试验。该试验应重新预约，待试验室安排时间后方可进行试验。

2．试验记录内容（20分）

试验记录是试验教学、科学研究的重要环节之一，必需培养严谨的科学作风。

试验记录的主要内容包括以下三方面：①主要试验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；试验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总厚试验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据）；②试验中观测到的现象（如参与试剂后溶液颜色的变化）；③原始试验数据：设计试验数据表格（注意三线表格式），确凿记录试验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的确切度确凿记录有效数字（如吸光值为0.050，不应写成0.05），注意有效数字的位数。

试验记录应在试验过程中书写；应当用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以确凿划去重记。记录数据时请教师审核并签名。

试验记录分以下三个等级给分。

优秀：如实详细地记录了试验条件、试验中观测到的现象、结果及试验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；试验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写确凿，表格规范（三线表）。有教师的签字审核。

合格：记录了主要试验条件，但不详细、凌乱；试验中观测到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不规范。有教师的签字审核。

不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以0分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。若记录的结果有怀疑、遗漏、丢失，必需重做试验，培养严谨的科学作风。

3．结果与探讨（45分）

（1）数据处理（5分）

对试验中所测得的一系列数值，要选择适合的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终试验结果。要注意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以x〒sd表示。可分成以下三个等级给分。

优秀：处理方法合理，中间过程明白，数据格式单位规范。

合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较规范。

不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不规范。

（2）结果（20分）

试验结果部分应把所观测到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。

要注意图表的规范：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（寻常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分开出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的解释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。

可分成以下三个等级给分。

优秀：试验结果有归纳、解释说明，结果确凿，格式规范。

合格：堆砌试验现象、数据，解释说明少。

不合格：最终试验结果错误且无解释说明，图表、数字不规范。

（3）探讨（20分）

探讨应围绕试验结果进行，不是试验结果的重述，而是以试验结果为基础的规律推论，基本内容包括：①用已有的专业知识理论对试验结果进行探讨，从理论上对试验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明试验结果，重点阐述试验中出现的一般规律与特别性规律之间的关系。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇四

盐溶液的酸碱性

探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

试管11支、不同测量范围的缜密ph试纸、玻璃棒、表面皿

待测试剂（c=1mol/l）11种：nacl、kno3、naso4、na2co3、na2s、ch3coona、nh4cl、（nh4）2so4、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2

甲基橙、酚酞、石蕊

待测试剂1：nacl

试验步骤：用缜密ph试纸测得ph=6.4

试验现象：

待测试剂2:kno3

试验步骤：用缜密ph试纸测得ph=6.4

试验现象：

待测试剂3:naso4

试验步骤：用缜密ph试纸测得ph=6.7

试验现象：

待测试剂4:na2co3

试验步骤：na2co3溶液中滴加酚酞，显深红色;用缜密ph试纸测得ph=14

试验现象：

待测试剂5:ch3coona

试验步骤：ch3coona溶液中滴加酚酞，显淡红色;用缜密ph试纸测得ph=9

试验现象：

待测试剂6:na2s

试验步骤：na2s溶液中滴加酚酞，显深红色;用缜密ph试纸测得ph=14

试验现象：

待测试剂7:nh4cl

试验步骤：nh4cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用缜密ph试纸测得ph=7

试验现象：

待测试剂8:(nh4）2so4

试验步骤：(nh4）2so4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用缜密ph试纸测得ph=3.5

试验现象：

待测试剂9:al2(so4)3

试验步骤：al2(so4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用缜密ph试纸测得ph=2

试验现象：

待测试剂10:fecl3

试验步骤：fecl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用缜密ph试纸测得ph=1

试验现象：

待测试剂11:cu(no3)2

试验步骤：cu(no3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用缜密ph试纸测得ph=1.5

试验现象：

试验结论：（注：本试验中所有ph均按室温25℃状况下测得）

盐的种类化学式ph酸碱性

强酸强碱盐nacl6.4弱酸性

kno36.4

naso46.7

强碱弱酸盐na2co314碱性

na2s14

ch3coona9

强酸弱碱盐nh4cl7中性

（nh4）2so43.5酸性

al2(so4)32

fecl31

cu(no3)21.5

从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.

①强酸弱碱盐溶液:nh4cl溶液的水解:nh4++h2o→nh3h2o+h+。使得c(ｈ＋)＞c(oh—)，因此溶液显酸性。

②强碱弱酸盐溶液：ch3coona溶液的水解：ch3coo—+h2o→ch3coo+oh—。使得c(ｈ＋)＜c(oh—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的oh—或h+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。

③强酸强碱盐溶液显中性是由于没有发生水解，c(ｈ＋)=c(oh—)，ph=7（25℃）

2、经对照书本提供的试验结果：

“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。〞则此试验存在误差：

a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的ｈ＋，离子方程式cl2＋h2o==２ｈ＋＋cl－＋clo－

b.强酸弱碱盐溶液(nh4cl)显中性的误差。分析其原因：

①配置溶液浓度偏小，结果不确凿；

②不在ph试纸测量范围之内，使其不能确凿测得ph。

3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的ph还是有区别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：ph受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，c(oh—)越小，因而c(ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，c(ｈ＋)越小，因而c(oh—)越大，酸性越强。

4、试验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用缜密ph试纸测量的原因：各种不同的缜密ph试纸有不同的测量范围，必需在其测量范围之内才能较确凿的测出溶液的ph。

5、在测cu(no3)2、fecl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知cu(no3)2、fecl3的ph也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

②fecl3是黄色溶液，cu(no3)2是蓝色溶液，参与紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能确凿反映其酸碱性。

p.s.有这么多试剂用来做试验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小试验。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇五

1.了解肉桂酸的制备原理和方法；

2.把握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；

3.学习并把握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。

1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生perkin反应，反应式为：

然后

2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个h，形成ch3coococh2-，

1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭

2.物理性质

主要试剂的物理性质

名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气

试剂用量

试剂理论用量

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%naoh40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置

1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：

图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置

试验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次参与150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再参与40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后中止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用naoh水溶液清洗烧瓶，并把剩余的naoh溶液也参与烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再参与90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边参与1:1盐酸调理溶液至酸性量油层逐渐溶化；溶液由橘红色变为浅黄色参与活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，参与盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g试验数据记录

苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%naoh40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g

产率：6.56/7.4xx100%=88.53%

1.产率较高的原因：

1)抽滤后没有枯燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；

2)加活性炭脱色时间太短，参与活性炭量太少。

2.本卷须知

1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必需使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很猛烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。

2)加热回流，控制反应呈微沸状态，假使反应液猛烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇六

1。把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．

2。理解过滤法分开混合物的化学原理．

3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，

so42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

1。溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观测溶液是否浑浊．

2。过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，细心观测滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．

3。蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，中止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇七

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料

(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体phi;30*23毫米二块、稀土磁体phi;12*5毫米二块、稀土磁体phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调理一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调理。

3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是依照电流滚动方向来设计的，(也有随电流滚动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流滚动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流滚动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参与蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假使用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的`带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的滚动，可以证明有电子的转移，而电子滚动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、改变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

假使用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：假使用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流滚动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流滚动方向说明白磁体在电极的正极位置。

此演示试验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流滚动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一致的金属)。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流滚动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需)的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。

3、产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。

4、电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的试验。

我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验成功才行。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇八

1.根据需处理工件选用适合的磨料，投入研磨机，视工件的实际状况大小配好药剂pm600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。2.当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及pm600比例1:1，调高研磨频率进行研磨。

3.当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面状况不甚理想(纹路过深)对工件进行清洗，投入其次次pm600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

4.研磨工件至理想效果后，对工件进行完全清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

3.参与pm600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内参与适量的水润滑。

4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越优点理料越少。

5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

一、噪音作业安全守则

（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。（五）戴用听力防护具建议

1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得担心逸，找公司医务人员协助。

4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。(附)记住以下事项：

（一）最正确听力防护具系适合您戴用它。

（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

性。

（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必需随时戴好。

（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

二、化学作业安全守则：

(一)工作安排本卷须知：

工作人员必需依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

2.工作人员必需戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

3.各种酸、易燃物及其它化学品，必需分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必需为标准或指定使用的容器。

4.盛装化学品的容器，如有破碎应马上清出，移送安全地点，合理处理。

5.防护手套使用前，必需检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破碎。

6.破碎或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7.手套等防护具，使用后必需用清水冲洗。

8.不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

9.工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急状况的冲洗。

13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度必需时，应更新防护具物、设施，不得误。

14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

（二）搬运：

1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

2.在搬运化学物质地区，应把地面清理平坦清白，注意防止滑溜。

3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救治，必要时应送医院做进一步治疗检查。

（三）异常事故的处理：

1.中止作业，马上通知作业主管。2.确认异常事故的原因及种类。

3.决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

①修护人员、技术人员进行检修工作。②由作业主管及人员自行调整异常状况。

③在有发生灾难的可能时，应即疏散作业人员。

（四）急救：

1.最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

2.与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

3.与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温柔水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

4.送医院做进一步治疗。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇九

试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

试验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

确凿称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

确凿称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

试验编号123备注

cnaoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇十

固态酒精的制取

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,宽容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生以下反应:chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352

250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，参与125g酒精，再参与90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中参与75g水，参与20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再参与125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4o～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不繁杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时参与酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周边，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参与固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为繁杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6o度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的十分均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4、硬脂酸与naoh配比的影响：

从表中数据不难看出．随着naoh比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，naoh的量不宜过量好多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：naoh为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5、硬脂酸参与量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时依旧保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了naoh，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若参与铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇十一

1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必需经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴〞“二低〞

1、练习溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．2、理解过滤法分开混合物的化学原理．

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

1、怎样组装过滤器

首先，将选好的滤纸对折两次，其次次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免减弱尖端的强度，便在潮湿后，滤纸的上部能紧凑地贴在漏斗壁上．

其次，将叠好的滤纸放入适合的漏斗中，用洗瓶的水潮湿滤纸。

2、一贴二低三靠

①“一贴〞：滤纸漏斗内壁

②“二低〞：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。③“三靠〞：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇十二

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。

2．化学试验的基本操作

（1）药品的取用和称量

（2）给物质加热

（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

（4）仪器连接及装置气密性检查

（5）仪器的洗涤

（6）配制一定质量分数的溶液

3．常见气体的试验室制备及收集

（1）三种气体（h2、o2、co2）的制备

（2）三种气体的收集方法

4．物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验及鉴别

（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别

5．化学基本试验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参与化学实践的一切活动。在试验室要观测各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用本卷须知。还要观测各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观测和记忆。例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要熟练把握各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的本卷须知，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观测各种试验现象，这是培养观测能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，由于在试验活动中感性知识好多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和判断。

（2）如何做好观测

观测能力是同学们应具备的各种能力之一，观测是获得感性认识最直接的手段，学会观测事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学试验的现象更要求学会观测，要求：观测要全面、观测要确凿，观测要有重点，观测时还要动脑思考。

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇十三

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料

（１）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

（２）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。

（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

（４）：铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调理一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调理。

3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是依照电流滚动方向来设计的，（也有随电流滚动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流滚动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流滚动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）

7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参与蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（假使用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的滚动，可以证明有电子的转移，而电子滚动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、改变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

假使用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：假使用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流滚动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流滚动方向说明白磁体在电极的正极位置。

此演示试验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流滚动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一致的金属）。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流滚动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是１克当量的任何物质产生（或所需）的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。

3、产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。

4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步试验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的试验。

我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验成功才行。

注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。

1979年北京第2版，统一书号：15045总20xx-有514湖南省邮电管理局《蓄电池的使用和维护》编写组，人民邮电出版社

：重庆桐君阁股份有限公司办公室刘武青

九年级化学试验报告化学试验报告格式篇十四

一、试验题目：固态酒精的制取

二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，宽容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验报告（共2篇）]混合后将发生以下反应:chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352