南大自测题选解(下册)

1.298K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol•kg-1增加到O.lmol・kg-i时，其电导率k和摩尔电导率A将：TOC\o"1-5"\h\z24m(A)k减小，A增加(B)k增加，A增加mm(C)K减小，A减小(D)k增加，A减小mm答：(D)在整个浓度范围，k随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围k随浓度的增加而增加，A总是减小m3.在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是:(A)A13+(B)Mg2+(C)H+(D)K+［答］(C)H+的极限摩尔电导率较其他离子大得多7.1.0mol・kg-】K4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A)15mol•kg-1(B)10mol•kg-1(C)7mol•kg-1(D)4mol•kg-17.(B)K4Fe(CN)6—4K++Fe(CN)4-8.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为Y十，则FeCl3的活度a为(A)Y4O士m°(A)Y4O士m°(B)4y4(mI士mO(C)4y4O士mO(D)27y4C)士mO8.(D)第九章4.某电池在298K、PO4.某电池在298K、PO下可逆放电时，放出100J的热量,则该电池反应的焓变值AH为:rm(A)=100J(B)>100J(C)V-100J(D)=-100JAH<Q=—100JrmR4.(C)AG二AH-TAS二AH-QAH<Q=—100JrmRrmrmrmrmR5.电极Tl3+，Tl+/Pt的电势©O]=1.250V,电极Tl+/Tl的电势啊2=-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势啊3为:(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V5.(B)(1)Tl3++2e-=Tl+AGo=-2F©orm,11(2)Tl++e-=TlAGo=—F©orm,22(3)Tl3++3e-=TlAGO=-3F©0rm,33(3)=(1)+(2)AGO=-3F^o=AGo+AGo=-F(2©o+©o)rm,33rm,1rm,212得©O=2%。+©O=2x1.250-0.338=0.72113333第十章1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化(A)©阳变大；©阴变小(B)©阳变小；©阴变大(C)两者都变大(D)两者都变小1.(A)极化使阳极电势更正，阴极电势更负6.以石墨为阳极，电解0.01mol•kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：©0(Cl2/Cl-)=1.36V，讯Cl2)=0

0O(H2O/O2)=1.229V,耳(O2)=0.8V6.(A)0(Cl)=0O(Cl|Cl-)—亦Ina(Cl-)+q(Cl)二1.36—好ln0.01+0二1.478V22F2F0(O)=0O(HOIO)+舒Ina(H+)+n(O)=1.229+碎ln10-+0.8=1.615V222F2F所以Cl2先放出第十一章&某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k]/2k4)1/2则该反应的表观活化能E与各基元反应活化214a能的关系：(A)Ea=E2+1/2(E]—2E4)(B)E厂E2+(E】—E4)1/2(C)Ea=E2+1/2(E1—E4)(D)Ea=E2(E1/2E4)1/28.(C)用阿仑尼乌斯式处理k=k2(k1/2k4)1/2即可得9.某等容反应的热效应QV=50kJ・mol贝I」反应的实验活化能Ea值为(A)E三50kJ・mol-1(A)E三50kJ・mol-1a(C)E=-50kJ・mol-1a9.答(A)Ea-Ea'=QVa(D)Ea=无法确定aE=E'+QVE'>0...E三50kJ・mo卜1aaVaa10.反应A+BTP的初始浓度和初速如下:[A]0/mol•dm—31.02.03.01.01.0[B]0/mol•dm—31.01.01.02.03.0r0/(mol・dm—3・s—1)0.150.300.450.150.15则此反应的速率方程为(A)r=k[B](B)r=k[A][B](C)r=k[A][B]2(D)r=k[A]10.[D]设r=k[A]a[B]卩，由第4,5组数据知卩=0；由第1,2,3组数据知a=1,所以r=k[A]11.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为：(A)10min(B)20min(C)30min(D)40min11.(C)消耗1/3需时10min,ak=(1/t)y/(1-y)=1/20消耗2/3需时t=(1/ak)y/(1-y)=40min，所以消耗第二个1/3需时30min12.某具有简单级数的反应，k=0.1dm3/(mol•s),起始浓度为0.1mol•dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s12.[答](D)由k的单位知，反应为二级，当反应速率降至起始速率1/4时，由r=k[A]2知浓度[A]降至初始浓度的一半，因此，所需时间即为半衰期t1/2=1/ak=1/(0.1x0.1)=100s根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能E，与活化焓2HO之间的关系为arm(A)E(A)E=A*Hoarm(B)E二AHo+RTarm(C)E(C)E二AHO-rtarm(D)E二AHO+2RTarm7．(B)7．(B)对气相反应E二AHO-nRTarmn为反应分子数或反应级数对液相反应总有E二AHo+rtarm第十三章第十三章1.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液面下的附加压力1．(B)2.半径为1X10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N・m-1,其附加压力为：，(A)0.025Pa(B)0.25Pa(C)2.5Pa(D)20Pa(D)Ps=2X2y/R'已知某溶液溶于水后，溶液表面张力y与活度a的关系为：丫=丫0—Aln(1+ba),其中丫0为纯水表面张力，A、b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩厂2与活度a的关系为：(A)—Aa(B)—Aba2RT(1+ba)2RT(1+ba)(C)r——Aba(D)r—-—ba—2RT(1+ba)2RT(1+ba)(C)(dy/da)T=—Ab/(1+ba)当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是：(A)dy/daV0,正吸附(B)dy/daV0,负吸附(C)dy/da>0,正吸附(D)