分子和原子教学PPT课件模板

主讲：XX分子和原子教学PPT课件知识结构1分子和原子分子和原子分子原子结构原子核分子的特征用分子的观点解释物质的组成相对原子质量定义核外电子核外电子排布常见原子的相对原子质量质子中子原子结构示意图原子结构与原子化学性质的关系离子离子的形成离子符号的写法与意义离子的结构示意图离子的分类用分子的观点解释物质的变化不断运动有间隔小分子运动现象的实验纯净物和混合物的微观图示化学变化的微观实质阳离子阴离子教学目标21．了解物质是由分子和原子构成，掌握分子的特征；2．知道原子的结构、核外电子的排布规律；（核心任务）3.能够画出原子结构示意图，掌握原子结构和化学性质的关系；1、通过实例分析，学生能够认识物质是由分子和原子构成的；2、通过理论分析，学生能够构建原子结构模型；3、通过逻辑推理，学生能够掌握原子结构与其化学性质的关系。知识与技能过程与方法开课三问3学什么我们今天学习的内容是分子和原子。为什么学学会什么分子和原子是构成物质的基础，掌握分子和原子的特性，从本质上认识物质的构成的变化规律。物质是由分子和原子构成的及分子的特性；原子及其结构；原子结构与化学性质的关系。问题导学4大问题一：分子和原子是什么？分子有什么特点？大问题二：分子是怎样构成的？构成分子的粒子有哪些特点？大问题三：原子的结构和化学性质之间有什么关系？分子和原子一、分子和原子是什么？分子有什么特点？通过观察品红扩散现象，分析物质扩散的原因。情景导入物质由分子和原子构成的分子特征分子总在不断地运动分子的体积和质量都很小分子间有间隔通过分析生活实例，总结分子的特征。同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同分子和原子二、分子是怎样构成的？构成分子的粒子有什么特点？分析不同物质变化之间的异同，总结得出化学变化的本质是旧的分子分解和新分子的产生。理论分析分子由原子构成结论类比太阳系的特点，推测原子的结构特征。原子原子核核外电子中子质子（不带电）（+）（-）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分子和原子三、原子的结构和性质之间有什么关系？实景模拟原子核外电子排布规律逻辑推理原子最外层电子数与化学性质的关系画出电子结构示意图类比太阳系行星之间的排布规律，推理分析。揭示逻辑5分子

原子的结构分子是由原子构成分子的特点化学变化的本质：

有新分子生成原子的结构示意图原子最外层电子数与化学性质的关系指导学法6通过类比太阳系的行星排布规律，模拟出原子的核外电子排布规律，让学生在学习中学会采用类比分析的方法解决实际问题。观察物质的扩散现象，进一步深入探究出物质是由分子构成，分子间存在空隙。通过这一部分的学习，让学生在学习中掌握观察现象，总结实验结论的方法。0102知识入框7物质构成的奥秘分子和原子元素和元素周期表化学符号及意义分子和原子离子相对原子质量分子及其特点原子结构原子结构示意图板书设计8（一）什么是分子？（三）原子结构和原子性质有何联系？分子：

分子是保持物质化学性质最小的微粒。（二）原子有什么结构？问题导学思维可视1.分子总在不断地运动3.分子的体积和质量都很小2.分子间有间隔4.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同分子的特性：原子结构原子核核外电子中子质子（不带电）（+）（-）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子存在的数量关系：原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论稀有气体原子=8(He为2)难得失电子(稳定结构)极难发生化学反应原子的化学性质主要取决于最外层电子数金属原子<4易失去电子较易发生化学反应非金属原子>4易得到电子=4不易得电子也不易失电子不易发生化学反应第15课时分子和原子主讲人：XX“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？导入：（1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？思考：（2）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？（3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。一段时间后，整杯水都变红了。即品红在静止的水中会扩散。物质由微观粒子构成大问题一：品红为什么会在静止的水中扩散？品红是由看不见的微小粒子构成，这些粒子不断运动，从而扩散到整杯水中。科学家们发现，物质是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取名为分子、原子。扫描隧道显微镜获得的苯分子图像物质由微观粒子构成移动硅原子构成的文字随着科学技术的进步，我们可以通过先进的科学仪器观察到一些分子、原子，还能移动原子。物质由微观粒子构成石墨中的碳原子图像IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学家的设想。虽然我们肉眼看不见分子、原子，但是可以通过某些简单现象体现出分子、原子的性质，我们一起来探究一下！酚酞溶液滴加到盛有蒸馏水的A烧杯中无明显现象浓氨水滴加到盛有酚酞的溶液中溶液由无色变为红色分子运动现象实验烧杯A中溶液由无色变成红色另取一个小烧杯B，加入浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯分子运动现象实验蒸馏水不能使酚酞溶液变色，但酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色，烧杯B中的氨分子进入烧杯A中，使烧杯A中的溶液变红。[实验解释]分子总是在不断运动[实验结论]分子运动现象实验分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子的能量增大，运动速率加快。分子的质量和体积都很小，经科学家们计算，1个水分子的质量约3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子，所以用肉眼难以观察到。扫描隧道显微镜扩大1000万倍获得的酒精分子图像扫描隧道显微镜扩大几百万倍获得的苯分子图像多大呢？取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。结论：分子之间是有间隔的。50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL酒精与水的混合实验固态

液态

气态

分子本身大小是不变的，分子间隔：气态>液态>固态物质在不同状态下的分子间隔液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，二氧化碳能用来灭火，这说明同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。液氧用作火箭的助燃剂二氧化碳灭火【例1】下列有关微粒的说法中，正确的是(

)A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的化学性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙A那么到底什么是分子呢？分子可分成原子分子的概念没有变成其他分子，它的化学性质保持不变水蒸发：水分子

水分子分子可分成原子分子的概念变成了其他分子，它的化学性质不再保持由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子电解水：水分子

氧分子+氢分子

注意事项①“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质相同；②单个分子只能保持物质的化学性质，而物理性质需要大量的分子聚集在一起才能体现，所以单个分子不能保持物质的物理性质；分子是保持物质化学性质的唯一粒子么？不是，由分子构成的物质，是分子保持其化学性质；由原子构成的物质，是原子保持其化学性质。思考：分子和原子之间是什么关系呢？分子是由原子构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。分子可分成原子分子是由原子构成的水分子模型过氧化氢分子模型二氧化碳分子模型在化学变化中，分子可分裂成原子，原子又可以重新结合成新的分子。例如，水通电时，水分子会分解成氧原子和氢原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子；可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。水的电解注意：如果没有“化学变化”这个前提，原子还是可再分的。原子的性质1、原子的质量和体积都很小；2、原子是不断运动的，温度越高，运动越快；3、原子间有间隔；4、同种物质，原子相同，性质相同；不同物质，原子不同，性质不同分子一定比原子大么？不一定，水分子比构成它的氢原子和氧原子大；但是如果比较氢分子和氧原子，氧原子就比氢分子大了。氢分子氧原子水分子用分子的观点解释物质的变化和组成物质的变化物理变化分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化化学变化分子本身发生变化，即生成了其他分子物质的组成纯净物由同种分子构成的物质，如氧气由氧分子构成混合物由不同种分子构成，如空气由氮分子、氧分子等构成【例2】下列关于分子和原子的说法中，正确的是(

)A．分子的质量一定比原子的质量大B．分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子D经过前面的学习，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子内部的结构是怎样的呢？大问题二：1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。原子结构的发现史1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，并由此提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。原子结构的发现史英国科学家汤姆森“葡萄干布丁”模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转,就像地球绕着太阳运动一样。原子结构的发现史英国科学家卢瑟福行星模型1913年，在卢瑟福的基础上，丹麦物理学家玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时既不放出能量，也不吸收能量，即电子是分层排布的。原子结构的发现史丹麦物理学家玻尔量子轨道模型实际上，原子中电子的坐标没有确定的值。当原子处于不同状态时，电子在各处出现的概率是不一样的。如果用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的概率，画出图来，就像云雾一样，可以形象地把它称作电子云。在1926年由奥地利学者薛定谔发现提出。原子结构的发现史奥地利物理学家薛定谔电子云模型1932年，英国物理学家查德维克发现了中子。完成了原子物理研究上的一项突破性进展。1935年因发现中子获诺贝尔物理学奖。原子结构的发现史英国物理学家查德维克原子中的质子与中子通过科学家们多年的研究发现抛开化学变化原子是可分的，原子奇妙的内部世界如图：原子结构的发现史原子的结构电子绕核运动科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子原子核核外电子中子质子（不带电）+-电子---电子原子核+++++原子核中子（+）（-）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子1、原子显不显电性呢？如果我们用手触摸一个由原子构成的物体，我们不会触电，说明原子不显电性。思考：2、原子为什么不显电性呢？由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因而原子不显电性。1、质子数等于核外电子数，不一定等于中子数2、不是所有的原子都有中子3、不同种类的原子，核内质子数不同常见几种原子的构成原子核原子原子虽然是组成物质最小的粒子，但是它的内部是非常空旷的。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多，可以忽略不计。【例1】下列关于原子和原子核的讨论中正确的是()①原子由居于中心的原子核和核外电子构成 ②原子带正电③原子的种类取决于质子数的多少 ④原子中一定含有质子、中子和电子A．①② B．②④ C．①③ D．③④C原子是由原子核和核外电子构成的，那么在含有多个电子的原子里，电子是怎样存在的呢？大问题三：电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层

。经研究，核外电子是分层排布的。原子核外电子的排布现在的科学发现，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。原子核第一层第二层第三层能量增加①第1层最多排2个电子

②第2层最多排8个电子③最外层最多排8个电子