广东省佛山市南海区2023至2024学年高三上学期摸底测试测试化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1佛山市南海区2024届高三摸底测试化学（本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是2．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，并Xe与并Xe互为同位素B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3．化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物B．均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸C．发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能D．铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应4．下列装置按制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验（“→”表示气流方向），能达到实验目的的是5．一种新型离子液体溶剂结构简式如图1所示。下列说法正确的是A．电负性：N>O>CB．离子液体中存在离子键C．的空间构型为平面四边形D．该离子液体中的所有元素都分布在p区6．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图2，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是A．a为电解池的阴极B．b的电极反应方程式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小7．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学原理A家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存NaCl有成味B学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素C学工活动：用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解D实践活动：用糯米酿制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇8．MMA结构简式如图3所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是A．是PMMA的链节B．所有碳原子一定共平面C．能发生加成、水解和消去反应D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色9．探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图4所示实验，下列说法正确的是A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO210．苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小B．苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)===c(H+)+c(Na+)C．常温下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂11．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑，下列说法不正确的是A．1molH2O与OH－所含电子数均为10NAB．26g乙炔分子中含有的σ键数目为3NAC．1molCaC2和lmolCa(OH)2中含有的阴离子数目相同D．常温下，1LpH=12的Ca(OH)2中含有的阴离子数目为0.01NA12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠在O2点燃产生Na2O2Na2O2可在潜水艇中作为O2的来源B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸DZn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀13．用图5装置分别进行两个实验：①先注入HC1，再打开止水夹b；②先打开止水夹b，再将a中水注入烧瓶。下列说法正确的是A．实验室可以加热NH4Cl直接制取NH3B．实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”C．实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象D．实验①后烧瓶中一定存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(C1－)14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中s轨道和p轨道电子数相同。下列说法不正确的是A．第一电离能：Z>YB．简单氢化物稳定性：W<ZC．简单氢化物键角：Y>ZD．W、X可构成含6键的化合物15．生物质与同时反应如下：反应I：X+Y反应II：X+Y，反应历程如图6。下列说法不正确的是A．B．相同条件下，反应I更快达到平衡C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大．D．升高温度，反应I、II的反应速率都增大16．某低成本储能电池原理如图7所示。下列说法正确的是A．放电时，负极质量逐渐减小B．放电时，电路中通过1mole－，则有1molFe2+被氧化C．储能过程中，左池H2SO4溶液浓度增大D．充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+===PbSO4+2Fe2+二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用Cl2与过量NaOH溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。(1)实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。(2)试剂a为。(3)用移液管吸取10.00mL漂白液，稀释成100.00mL的试样。再量取10.00mL试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积VmL。已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O64-①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。②该漂白液中NaClO的浓度为mol·L-1。(4)某合作学习小组研究温度对漂白液pH的影响：①同学甲认为温度升高，漂白液pH将变大，理由是溶液中存在平衡i：（用化学方程式表示），温度升高促进平衡正向移动。②同学乙采用pH传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：实验123温度(℃)253040漂白液pHA1A2A3数据发现A1>A2>A3，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。③同学乙通过查阅纯水在不同温度的pH变化，与实验漂白液pH对比如下表：实验123温度(℃)253040漂白液pHA1A2A3纯水pHB1B2B3为证明同学甲理由中平衡i随温度升高向正反应移动，则(A1-A2)(B1-B2)（填“<”“=”或“>”）。④同学丙猜想温度升高还可能发生3NaClO===2NaCl+NaClO3。已知：HClO3为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。18．稀土抛光粉(CeO2)有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣（含SiO2、CeO2、Fe、Al、Pb、Zn等的化合物）进行提纯的工艺如下：已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，Ksp(ZnS)=1.6×1024，Ksp(PbS)=8.0×1028。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Ce(OH)3Pb(OH)2ZIl(OH)2开始沉淀的pH2.33.56.47.26.2完全沉淀的pH3.24.69.09.18.2(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。CeO2发生反应的离子方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分为。(3)“除杂1”中，加入氨水控制pH范围为，溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)（填“>”“=”或“<”）。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。(4)CeO2的晶胞结构如图9所示，晶胞参数为anm，O原子处于Ce形成的四面体间隙中。则Ce原子的配位数为，晶胞密度为g·cm-3。（列出计算式，CeO2的式量为Mr，阿伏加德罗常数NA）(5)纳米CeO2分散液用于光学玻璃抛光时，pH值对抛光效果（材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度）的影响如图所示，已知抛光液中，CeO2纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图10中可看出，最佳pH值为，在较低pH值，抛光效果不理想的原因为。19．银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。(1)AgNO3受热分解生成Ag单质，同时按物质的量比为2：1产生2种气体。①Ag是第五周期、IB族元素，基态Ag+的价层电子排布式为。②AgNO3受热分解的化学方程式为。③Ag2O氧化CH3CH2OH成CH3CHO的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：反应1：CH3CH2OH+AgO→CH3CH(OH)2+Ag反应2：CH3CH(OH)2→已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能E(反应1)E(反应2）(填“<”“=”或“>”)。(2)向AgCl饱和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：(i)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)(ii)Ag++NH3[Ag(NH3)]+(iii)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+①对上述平衡体系说法正确的是。A．加入少量AgCl固体，反应(i)的平衡正向移动B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小C．通入少量氨气，平衡时[Ag(NH3)]+/Ag+比值增大D．加入少量NaCl固体，反应(ii)的平衡逆向移动②滴加氨水过程中1g[c(M)】与1g[c(NH3)]的关系如图11所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2】+)，其中代表Ag+的曲线是(填I、II、III、IV)；反应(ii)的平衡常数为。③100mL0.002mol·L-1AgNO3溶液中，加入100mL2mol·L-1的氨水（以氨分子计），计算平衡后溶液中水中c(Ag+)=(写出计算过程，Ag+近似只转化为[Ag(NH3)2]+)20．菠萝酯是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下（部分反应试剂、反应条件略）：(1)化合物ⅳ的分子式为。化合物x为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰，x的结构简式为，其名称为。(2)反应③中，化合物v与无色无味气体y反应，生成化合物ⅵ，原子利用率为100%，y为。(3)根据化合物的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a取代反应b消去反应(4)关于反应⑤的说法不正确的有。A．反应过程中，有C—O键的断裂和形成B．化合物ⅷ中，碳原子只有sp3杂化方式C．化合物V11中π键电子云成镜面对称D．另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子(5)以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲。(a)最后一步反应的化学方程式为。(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。(c)写出利用③的原理转化的方程式。PAGEPAGE1佛山市南海区2024届高三摸底测试化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910选项CADDBBADCA题号111213141516选顶CDBBAC二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(14分)(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)饱和食盐水（2分）(3)碱式滴定管或移液管（1分）（1分）(4)①NaClO+H2OHC1O+NaOH(2分)②随着温度的升高，水的电离出c(H+)大于NaClO水解出c(OH－)的影响（2分）③＜（2分）④将实验3中的溶液从40℃冷却至25℃，pH小于A1。（2分）18．(14分)(1)H2O2会分解（1分）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O(2分)(2)SiO2、PbSO4