第章从实验学化学6一定物质的量浓度溶液的配制与计算全攻略之备战化学考点一遍过

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考点06一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L−1）。2．物质的量（nB）、物质的量浓度(cB）与溶液体积（V）之间的关系物质的量浓度（cB）=，即。（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3·H2O，但习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。(2)体积V指溶液的体积而不是溶剂的体积.3．一定物质的量浓度溶液的配制(1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等.（2）配制步骤①过程示意图②配制步骤以配制500mL1。00mol·L－1NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据若V不变,分析n的变化；若n不变，分析V的变化.2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1n/molV/L天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小砝码残缺学*科减小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。三、物质的量浓度的计算方法（1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2a．如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)b．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2＝c混·V混（V混＝)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量不变,列方程式：m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混③两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。a．等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，ω混＝.b．等体积混合：两种同溶质液体（或某溶液与水)等体积混合时,当ρ液>1时，ω混〉。当ρ液<1时，ω混〈。（2)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 ①溶质的质量分数ω与物质的量浓度c:c＝＝＝＝（密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：ω＝×100％，c＝③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c＝式中V为标准状况下气体的体积（单位为L),V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1g·mL−1)，ρ为溶液的密度（单位为g·cm−3或g·mL−1），M为气体摩尔质量(单位为g·mol−1）.考向一一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析典例1用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后,将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D1．现用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸100mL.（1)实验中应选用的仪器是(填序号）;①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需浓盐酸的体积为mL；（3)此实验中玻璃棒的作用是；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0。98mol/L，原因可能是（填序号)。①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水计算时容量瓶的选择问题(1)配制“450mL”溶液时，计算溶质的量时，不能按“450mL"计算，因为实验室没有任意规格的容量瓶,配制时要选用500mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按照500mL计算。（2）规格的选择，应遵循“满足要求,最小规格”的原则。考向二物质的量浓度的计算典例1在200mL某硫酸盐溶液中含有1。5NA个硫酸根离子（NA为阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1mol·L-1 B．2。5mol·L—1C．5mol·L—1 D．2mol·L-1【答案】B2．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg（OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−1考向三溶液的稀释与混合、物质的量浓度与质量分数的换算典例1标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式不正确的是A．ρ= B．w=C．w= D．c=【答案】A溶质的质量分数=，D选项所用的概念公式为物质的量浓度=，代入有关数据验算可得，B、C、D选项的等式均成立。【名师点拨】这是一道非常基础的“字母”题，可是出错率非常高，出现错误的原因一方面是考生对量的单位、数的进位关系、有关数据的处理等方面不熟悉,另一方面就是解题思路不明确。其实，解答“字母”题,最有效的办法，也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式。3．VLFe2（SO4）3溶液中含有ag,取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L1．下列叙述正确的是A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58。5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0。5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0。5mol·L－12．下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有A．4处 B．3处C．2处 D．1处4．下列有关溶液配制实验的描述正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1（体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe（SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线.下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSOD．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t6．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是A．若c1=2c2，则w1＜2w2,V＜50mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mLC．若w1=2w2,则c1＜2c2，V=50mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mL7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是①用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10％的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液④向80mL水中加入18。4mol·L－1硫酸20mL,配制3。68mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤8．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示).(2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3）物质的量浓度分别为c2mol·L－1的氨水与eq\f(1，5)c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于"，下同)ρ2g·cm－3,所得溶液的物质的量浓度________eq\f（3,5）c2mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计）。9．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法",其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵.然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液（取一定量）通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1。5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0。1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23。0mL，则该样品中N的含量为______（保留两位小数)。1．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20。00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0。010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2．2016·海南］下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。学*（5）取某甘氨酸（C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________％,样品的纯度≤_______%。变式拓展变式拓展1．【答案】（1)③⑤⑥⑦⑧(2)8。4（3）搅拌、引流（4）②近”的原则,应选择容量与溶液体积(8。4mL)相近的量筒，即10mL量筒。配制100mL溶液只能选用100mL容量瓶。配制的稀盐酸的浓度为0.98mol/L,即所配溶液的浓度偏小.①取用完浓盐酸的量筒未洗涤，对结果无影响，洗涤会导致所取溶质增多；②转移溶液后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量（n)减小,故溶液的浓度偏小；③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积（V）偏小，故溶液的浓度偏大；④定容时需加大量蒸馏水，故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响.2．【答案】D【解析】把VL混合溶液分成两等份,每份为L，所含溶质各为原混合溶液的一半。根据题设条件可知：L溶液中含molMgSO4，含（b−QUOTEa2)molK2SO4，则

L溶液中含K+的物质的量为2(b−）mol，从而算出原混合溶液中K+的物质的量为4(b−)mol，即c(K+)=mol·L−1。3．【答案】A【解析】依题意知，c()＝mol/L，c(Fe3+）＝mol/L，故有×0。5V＝2V×cB,cB＝mol/L。考点冲关考点冲关1．【答案】C2．【答案】C【解析】A项，c(NaOH)＝eq\f（\f(10g，40g·mol－1),0.25L）＝1mol·L－1;B项，c(H2SO4)＝eq\f（\f(80g,80g·mol－1）,1L）＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl）＝eq\f(\f（22。4L，22.4L·mol－1）,1L)＝1mol·L－1。3．【答案】B【解析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线。4．【答案】C【解析】容量瓶不能用来稀释溶液,浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移入容量瓶中,A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取pH＝1的盐酸时还需要用到量筒。5．【答案】C6．【答案】A【解析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为VL，密度为ρg·mL－1，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=VL·cmol·L－1，即c=。若w1=2w2，==2·,由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半,说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1=2c2，==2，由于ρ2＜ρ1,所以w1＜2w2，同时可知V＜50mL。本题应选A。7．【答案】C【解析】①1g×98％/（1＋4）g＝19。6%;②没有误差；③设10％的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1〈ρ2，(Vρ1×10％＋Vρ2×90％）/（Vρ1＋Vρ2)＝10％＋Vρ2×80％/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋2Vρ2×40％/（Vρ1＋Vρ2）>10％＋40％＝50%，混合液的质量分数大于50％；④混合后溶液的体积小于100mL，导致浓度偏高;⑤氨水质量分数越大，其密度越小，解法同③,混合后得到的氨水的质量分数小于3x％。8．【答案】（1）98c1/1000ρ1(2）0.5c1（3)大于大于【解析】（1）根据c＝eq\f（1000ρw,M）可知，硫酸的质量分数w＝eq\f(98c1，1000ρ1).（2）令硫酸与水的体积都为VL，则混合后溶液的总体积为2VL,根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,稀释后硫酸溶液的浓度为eq\f(VL×c1mol·L－1，2VL)＝0.5c1mol·L－1。（3）两种氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于c2mol·L－1,由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g·cm－3,物质的量浓度大于eq\f(3，5）c2m