2024届辽宁省大连市达标名校高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2024届辽宁省大连市达标名校高一化学第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法或化学用语正确的是(

)A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O3、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料。4、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素5、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应6、下列实验装置或操作正确的是A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子7、下列有关的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是2108、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸9、下列变化过程发生氧化反应的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe10、下列化学概念的逻辑关系正确的是A．复分解反应和氧化还原反应属于包含关系B．胶体与分散系属于交叉关系C．过氧化钠与碱性氧化物属于包含关系D．电解质与非电解质属于并列关系11、质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO212、下列反应过程中不存在电子转移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O13、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O14、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解15、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－16、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O17、下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋18、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液19、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A．氧化钙B．铜C．二氧化硅D．硅20、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出21、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应22、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价 D．都能作为气体的干燥剂二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；24、（12分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；D：________________________；（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。29、（10分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.146C中质量数为14，质子数为6，故中子数=质量数-质子数=14-6=8，选项错误，A不符合题意；B.16O2与18O2是单质，不是原子，核素是指质子数相同、中子数不同的原子，选项错误，B不符合题意；C.23Na+的中子数=质量数-质子数=23-11=12，电子数=11-1=10；24Mg2+的中子数=质量数-质子数=24-12=12，电子数=12-2=10，故二者具有相同的中子数和电子数，选项正确，C符合题意；D.S原子的最外层电子数为6，易得两个电子形成S2-，其最外层电子数为8，选项错误，D不符合题意；故答案为C。2、D【解题分析】

A、NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B、氯化铁与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。3、D【解题分析】

A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，而硅常做半导体材料，D错误；答案选D。4、A【解题分析】

A、第ⅣA族元素在第14列，选项A错误；B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；C、第ⅢB族所含元素种类最多，选项C错误；D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，选项D错误。答案选A。5、D【解题分析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。6、D【解题分析】

A．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氢，所以不能说明碳酸的酸性强于硅酸，A错误；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，C错误；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以用丁装置可以除去氢氧化铁胶体中的氯离子，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的严密性以及评价性分析，选项A和C是解答的易错点，注意盐酸的挥发性以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。7、B【解题分析】

A.钋原子的核外电子数是84，A错误；B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确；C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误；D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是B。8、A【解题分析】

A.胶头滴管向试管内滴加液体时，应该悬空垂直滴加，防止试剂污染或损失，故胶头滴管尖端与试管接触不能接触，A符合题意；B.分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁能接触，B不符合题意；C.过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端能接触，C不符合题意；D.过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，使液体流下，防止实验失败，则玻璃棒与三层滤纸能接触，D不符合题意；故合理选项是A。9、C【解题分析】

A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；故答案是C。10、D【解题分析】

A.氧化还原反应是存在元素化合价变化的反应；复分解反应元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，二者是并列关系，故A错误；B.分散系有溶液、胶体和浊夜，胶体是分散系的一种，两者是包含关系，故B错误；C.化合物包括酸、碱、盐、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，两者是并列关系，故C错误；D.化合物分为：电解质和非电解质，电解质与非电解质属于并列关系，故D正确；故选：D。11、A【解题分析】

质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。12、B【解题分析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。13、C【解题分析】

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。答案选C。14、C【解题分析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。【题目详解】A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；C.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。选C。【题目点拨】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。15、C【解题分析】

A．OH-、HCO3-之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH-之间发生反应，NH4＋和OH－也反应生成一水合氨，OH-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、K+、NO3-之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl-、SO42-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查离子共存，需要注意离子之间发生复分解或氧化还原反应都不能共存，尤其注意题干有要求的习题，例如酸性溶液，碱性溶液或与铝反应生成氢气的溶液等，考虑在原离子组的基础上还有大量的氢离子或氢氧根离子的存在。16、C【解题分析】

还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。【题目详解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。17、D【解题分析】

A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；故答案为D。18、C【解题分析】

能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【题目点拨】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。19、C【解题分析】

光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，答案选C。20、C【解题分析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。21、C【解题分析】

A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；B.铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；C.Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；D.Fe的活泼性大于Cu，但Cu与FeCl3会反应生成FeCl2和CuCl2，前后无因果关系，故D错误。综上所述，答案为C。【题目点拨】Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。22、C【解题分析】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解题分析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解题分析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【题目详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【题目点拨】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。25、CBBDA【解题分析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解题分析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。27、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂吸收不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量【解题分析】

I、该实验的目的是探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色，说明晶体受热分解产生了CuO；B中酸性BaCl2溶液产生白色沉淀，则分解产物中有SO3；D中溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，即产物中有氧化性物质，根据质量守恒定律可知，该氧化性物质为O2，则分解产物中有SO2生成（CuSO4中，O为-2价，