2024届抚顺市重点中学高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2024届抚顺市重点中学高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO33、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4、标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．无法确定5、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低6、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1,为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL7、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A． B．C． D．8、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)210、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同11、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA13、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(

)A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体14、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。15、下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化铝可制取金属铝B．CO高温条件下还原氧化铁可制铁C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D．用SiO2和C高温条件下制粗硅16、铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。（1）A的化学式为_______；（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。19、现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；20、随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；②________________；⑻下列说法正确的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同21、欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，所用仪器名称为：_____________。(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，则溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故选B。2、C【解题分析】

A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故选C。【题目点拨】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。3、D【解题分析】

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；【题目详解】根据上述分析可知，A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C．二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D。4、C【解题分析】

标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，氯化氢的物质的量为n==mol，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c(HCl)==mol/L，故答案选C。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度的计算，注意气体体积与溶液体积的关系，明确物质的量浓度公式中各个物理量的含义是解答关键。5、D【解题分析】

A．称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，故A项错误；B．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925g，故B项错误；C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C项错误；D．等质量的氯化钾和氯化钠比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，故D项正确；答案为D。6、C【解题分析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。7、A【解题分析】

镁与铝的质量比是8:9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。8、A【解题分析】

A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体而挥发，氯化钠保持不变，则加热法可分离，故A正确；B、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔现象不能鉴别两种溶液，故B错误；C、除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误；D、纯碱先与盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液无明显现象，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有气体生成，则反应剧烈的为碳酸氢钠，故D错误。9、B【解题分析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选B。10、C【解题分析】

电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【题目详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。11、D【解题分析】

实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。12、C【解题分析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。13、B【解题分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B.三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C.二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D.常温下三氧化硫是固体，D错误；答案选B。14、C【解题分析】

A.碱性氧化物是指溶于水而生成碱或能跟酸发生反应生成盐和水的氧化物，且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水或酸反应还生成氧气，则不是碱性氧化物，A项错误；B.Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，而Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，B项错误；C.Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，C项正确；D.Na2O为白色固体，Na2O2是淡黄色固体，D项错误；答案选C。【题目点拨】Na2O是由Na+和O2-构成，Na2O2是由Na+和O22-构成，O22-为一个原子团，是一个阴离子，则二者阴、阳离子个数比都为1：2，这是学生们的易错点。15、A【解题分析】

A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCl3不会电离产生Al3+，故电解AlCl3得不到Al，应该电解Al2O3；故选A。【题目点拨】AlCl3是共价化合物，这是课本上所没有提到的，需要考生在平时的练习中自己积累；也正是因为AlCl3是共价化合物，工业上冶炼铝往往电解熔融的Al2O3。16、A【解题分析】

的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解题分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）A的化学式为Fe；FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2＋被氧气氧化；B与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D为FeCl2，含有阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可实现FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解题分析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。20、分液漏斗的塞子没有取下来MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解题分析】

实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色，说明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气通入到品红中，品红溶液褪色，并不是氯气有漂白性，而是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热褪色的溶液，无现象，说明次氯酸的漂白是永久性漂白。过氧化钠与水反应，滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明不仅生成了碱，还生成了具有漂白性的物质，根据质量守恒得到NaOH溶液和过氧化氢。【题目详解】⑴塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。⑷氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，