元素周期表(文)课件

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表1二、元素的性质与原子结构

查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？请问周期表中第一主族包含哪些元素，除H外又称什么？二、元素的性质与原子结构查阅元素周期表填写P5表2碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：3碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电4碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密5钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）浮、熔、游、响、红

钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮、熔、游、响、红、比钠更加剧烈与氧气反应与水反应钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈6（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似7（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强

元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

。增强剧烈增大（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随8二、元素的性质与原子结构

查阅课本P7，从中发现卤素的原子结构有何共同点？二、元素的性质与原子结构查阅课本P7，从中发现卤9最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱

理论分析1、结构与性质最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径102、卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少溶解性2、卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔11

生成氢化物的稳定性F2暗处 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBr较不稳定I2 高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 光照1.卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件卤素卤素的化学性质生成氢化物的稳定性F2暗处 12（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2反应的剧烈程度：越来越弱(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br132.卤素间的相互置换Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－2.卤素间的相互置换Cl2＋2Br－=====2Cl14同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的

相同，决定它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐

，得到电子的能力逐渐

，所以金属性逐渐

，非金属性逐渐

。最外层电子数增强减弱增强减弱化性同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的1514C和我们见过的12C是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了如果生物体一旦死亡，14C得不到补充，其中的14C含量就按放射性衰变规律减少，经过5730年减少为原来的一半。因此即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物体中的残存有机物以及未经风化的骨片、贝壳等都可用14C来测定年代。14C和我们见过的12C是什么关系呢？如果生物体一旦死亡，116氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子四、原子核、核素（一）原子的结构：

1、原子原子核核外电子

质子

中子{{氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子四、原子核、核素（17

构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

1/18361。0071。008

构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子18a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+da——代表质量数；abcd各代表什么?学了这部分内容后19质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

核电荷数=核内质子数=原子核外电子数相对原子质量≈质量数＝质子数+中子数等量质量数与质子数和中子数间的关系。等量20１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是212、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子

1、元素：

具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：质子数______。同种元素：中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子。相同不相同（二）元素、核素、同位素：几如:C12C142、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子1、元22三种不同的氢原子

①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２这三种原子互称为同位素.三种不同的氢原子

①②③氢原子名称和简称