初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元：走进化学世界1.化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的基础科学。2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3.绿色化学是环境友好的化学，符合绿色化学反应的四个特点是：原料、条件、零排放、产品。其核心是利用化学原理从源头消除污染。4.蜡烛燃烧实验的现象包括：火焰的焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。比较各火焰层温度的方法是用一根火柴梗平放入火焰中，现象是两端先碳化，结论是外焰温度最高。检验产物H2O的方法是用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；检验产物CO2的方法是取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。5.吸入空气与呼出气体的比较结论是，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。吸入空气与呼出气体成分是一样的。6.科学探究是研究化学的重要途径。其一般步骤是提出问题、猜测与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。7.化学实验是化学科学的基础。常用仪器包括：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网以受热均匀）；可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶。测是量筒，注意使用方法包括放平稳、保持水平、不能用来加热、不能用作反应、量程为10毫升的量筒一般只能读到0.1毫升。称量器是托盘天平，注意使用方法包括先调整零点、称量物和砝码的位置为“左物右码”、称量物不能直接放在托盘上。在药品称量时，一般在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。1.在添加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，即“先大后小”原则。2.称量完毕后，应使游码归零，将砝码放回砝码盒。3.使用酒精灯时，应注意“三不”原则：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。4.酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4.使用外焰加热物体。5.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。6.使用铁夹夹持试管时，应夹持试管口近1/3处；使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位距试管口近1/3处。7.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。8.在取用药品时，应按实验所需取用药品，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的内。9.固体药品可用药匙或V形纸槽取用，粉末状及小粒状药品可以用，块状及条状药品应用镊子夹取。液体试剂的倾注法应将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕后盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法应使用滴管，先赶出滴管中的空气，后吸取试剂，滴入试剂时滴管要保持垂直悬于口上方滴加。3、使用滴管时需注意保持橡胶朝上，以避免试剂腐蚀。滴管使用后应立即用水清洗，除滴瓶上的滴管外，不要将胶头滴管伸入中或接触器壁，以防试剂污染。4、连接仪器装置前，需要进行气密性检查。将导管一端浸入水中，用手紧贴外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌后导管口部有水柱上升且不回落，则说明装置不漏气。5、加热固体时，试管口应略下倾斜，先均匀受热再集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并不时地上下移动试管，切勿将试管口对着自己或他人以防伤人。6、过滤操作需要注意“一贴二低三靠”的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，若滤液仍然浑浊，可能是因为承接滤液的烧杯不干净、液面高于滤纸边缘或滤纸破损。7、在蒸发过程中，需用玻璃棒不断搅拌加快蒸发，防止液滴飞溅。当液体接近蒸干或出现较多量固体时，需停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，若需立即放在实验台上，要垫上石棉网。8、仪器洗涤时，废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的中。洗涤干净的玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴也不成股流下。若玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。若附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，则先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。洗涤干净后的试管要倒插在试管架上晾干。9、空气的成分和组成是由化学家XXX首先进行量化分析的。空气的成分主要包括氧气、氮气和二氧化碳。稀有气体以及其他气体和杂质的体积分数在空气中分别为21%、78%、0.03%、0.94%和0.03%。1〕空气中氧气含量的测定为了测定空气中氧气的含量，我们需要使用足量的可燃物，并确保产物是固体，例如红磷。同时，装置的气密性需要良好。在实验过程中，我们会观察到大量的白烟产生，以及广口瓶内液面上升约1/5体积的现象。通过实验的结论，我们得知空气是混合物，其中氧气约占1/5，可以支持燃烧；而氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难以溶于水。在探究过程中，我们发现液面上升小于1/5的原因可能是装置漏气、红磷量不足或未完全冷却。我们还探究了能否用铁、铝、碳或硫代替红磷，但发现这些物质都不能产生压强差或在空气中燃烧。2〕空气的污染及防治空气污染的主要成因是有害气体（如CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的主要工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染对人体健康、作物生长和生态平衡都会造成严重损害，同时也会引起全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等问题。为了保护空气质量，我们需要加强监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气需要经过处理后才能排放，积极植树造林等。3〕空气污染的危害与保护空气污染对人体健康、作物生长和生态平衡都会造成严重损害。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等问题也会随之而来。为了保护空气质量，我们需要加强监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气需要经过处理后才能排放，积极植树造林等。4〕目前环境污染问题目前环境污染问题主要包括臭氧层破坏（如氟里昂、氮氧化物等）、温室效应（如CO2、CH4等）、酸雨（如NO2、SO2等）、白色污染（如塑料垃圾等）等。6.氧气1)氧气的化学性质氧气具有支持燃烧和供应呼吸的特性。2)氧气与其他物质的反应现象碳在空气中红热状态下，在氧气中会发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。磷会产生大量白烟。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体。镁会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。铁会剧烈燃烧，火星四射，并生成黑色固体(Fe3O4)。石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。铁和铝在空气中不可燃烧，因此需要在集气瓶底部放少量水或细砂，以防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。3)氧气的制备工业制备氧气的方法之一是别离液态空气法，其原理是氮气和氧气的沸点不同，从而进行物理变化。在实验室中，可以使用过氧化氢和二氧化锰、高锰酸钾等物质制备氧气。4〕气体制取与收集装置的选择本文介绍了制取氧气的操作步骤和注意事项，以及常见气体的用途和检验方法。同时也提到了催化剂和氧化反应的基本知识。制取氧气的步骤包括查、装、定、点、收、移、熄。在操作过程中需要注意试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部，铁夹夹在离管口约1/3处等。收集氧气时，排水法需要等气泡均匀连续冒出再收集，实验完毕时先移导管再熄灭酒精灯。氧气的验满可以用带火星的木条放在集气瓶口，也可以用带火星的木条伸入集气瓶内进行检验。催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。常见气体的用途包括氧气供呼吸、支持燃烧，氮气作为惰性保护气和重要原料，稀有气体则用于保护气、电光源和激光技术。常见气体的检验方法包括用带火星的木条检验氧气，用澄清的石灰水检验二氧化碳，用点燃气体和用干冷的烧杯罩在火焰上方等方法检验氢气。氧化反应是物质与氧发生的化学反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化两种，共同点是都会放热。最后，本文提到了水的组成，包括电解水实验的步骤和结论，即水是由氢、氧元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子可分而原子不可分。根据水的化学式H2O，我们可以得到以下信息：1.H2O表示一种物质，即水。2.水是由氢元素和氧元素组成的。3.一个分子的水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4.每个水分子都由一个分子组成。水的化学性质包括：1.通电分解水会产生氢气和氧气。2.水可以与某些氧化物反应生成碱或酸。3.水的污染问题包括水资源和水污染。全球71%的表面被水覆盖，但供人类利用的淡水却很少。海洋是地球上最大的储水库，含有80多种元素。我国水资源分布不均，人均水量很少。水污染物包括工业废渣、废液、废气、农药、化肥和生活污水。防止水污染的方法包括工业三废要经处理达标排放、生活污水要集中处理达标排放、合理施用农药和化肥，以及加强水质监测。4.水的净化可以通过静置、吸附、过滤和蒸馏实现。其中，蒸馏是净化效果最好的方法。活性炭是一种同时具有过滤和吸附作用的净水剂。5.硬水和软水是根据水中可溶性钙和镁化合物的含量来定义的。硬水可以通过蒸馏和煮沸软化。长期使用硬水会浪费肥皂，洗不干净衣服，还会导致锅炉结水垢，甚至引起爆炸。除了以上内容，我们还可以了解到：1.水是最常见的一种溶剂，同时也是相对分子质量最小的氧化物。2.检验水的方法可以使用无水硫酸铜，如果白色变为蓝色，则说明有水存在。水的吸收可以使用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠和铁粉等物质。3.氢气是密度最小的气体，难溶于水。它可以被用作高能燃料和氢氧焰焊接，切割金属等。2H2+O2=2H2O。在点燃前，需要验纯，即用拇指堵住装有H2的试管口，移到火焰附近，爆鸣声较小，说明该氢气为纯氢。实验现象是发出淡蓝色火焰，放出热量，并产生水珠。氢气具有复原性，可用于冶炼金属。H2+CuO=Cu+H2O，实验现象是黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。既有可燃性，又有复原性的物质包括H2、C、CO。氢气的实验室制法有两种：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸有强挥发性；不能使用浓硫酸或硝酸的原因是浓硫酸和硝酸有强氧化性。氢能源具有三大优点：无污染、放热量高、来源广。分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子都是构成物质的微粒，但分子可分，原子不可分。化学反应的实质是在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。物质的组成分为纯洁物和混合物。纯洁物由元素组成，混合物由多种物质组成。元素包括金属、稀有气体、碳、硅等；分子包括H2、O2、N2、Cl2等；离子包括NaCl等离子化合物；化合物包括有机化合物（如CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质）、氧化物（如H2O、CuO、CO2）、无机化合物（如酸HCl、H2SO4、HNO3、碱NaOH、Ca(OH)2、KOH）和盐（如NaCl、CuSO4、Na2CO3）。原子的构成包括核电荷数、质子数和核外电子数，决定元素种类；质量主要集中在原子核上；决定元素化学性质的是最外层电子数；相对原子质量约等于质子数加中子数，决定原子的质量。最外层电子数相同的元素其化学性质不一定相同，而最外层电子数不同的元素其化学性质有可能相似。元素是具有一样核电荷数的一类原子的总称，其本质区别在于质子数不同。2、改写：a、元素符号的书写方法和意义：元素符号由拉丁文名称的第一个字母大写表示。需要注意的是，有些元素符号也可以表示一种单质，如Fe、He、C、Si。另外，在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O表示3个氧原子。b、元素周期表的分类方法：门捷列夫根据原子序数（即质子数）进行排列。c、元素之最：在地壳中，O、Si、Al、Fe是最常见的元素；在细胞中，O、C、H最为常见。3、离子：带电的原子或原子团。a、离子的表示方法及意义：例如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。b、离子构造示意图的认识：与原子示意图的区别在于，原子示意图中质子数等于电子数，而离子示意图中质子数不等于电子数。c、粒子的种类：原子和离子（阳离子和阴离子）。d、粒子的区别：原子的粒子构造中，质子数等于电子数；而离子的粒子构造中，质子数可以大于或小于电子数。此外，原子没有明显的电性，而离子具有显著的正电性或负电性。符号表示上，原子用元素符号表示，而离子用阳离子或阴离子符号表示。二、物质的组成表示：1、化合价：化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。在化合物中，正价通常在前，负价在后，除了NH3和CH4.2、化学式：a、单质的化学式通常用元素符号表示；非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2等。b、化合物的化学式中，正价通常在前，负价在后，除了NH3和CH4.3、质量计算：a、相对分子质量的计算公式为各元素的相对原子质量×原子个数之和。b、物质组成元素的质量比的计算公式为相对原子质量×原子个数之比。c、物质中某元素的质量分数的计算公式为该元素的质量除以物质的总质量。三、化学方程式：化学方程式表达了化学反应的化学式和反应条件。质量守恒定律适用于化学反应，反应前后各物质的质量总和应相等。1.不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。同时，需要考虑空气中的物质是否参与反应或者物质（如气体）是否有遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变，也就是原子的“三不变”。3.化学反应前后，宏观上反应物和生成物的总质量不变，元素种类和质量也不变。微观上，原子的种类、数目和质量也不变。同时，物质的种类一定会发生变化，分子种类也会发生变化。分子总数也可能会发生变化。二、化学方程式1.化学方程式需要遵循客观事实为依据，并遵守质量守恒定律。2.在书写化学方程式时需要注意配平、条件和箭头。3.化学方程式提供的信息包括哪些物质参与反应（反应物）、通过什么条件反应、反应生成哪些物质（生成物）、参与反应的各粒子的相对数量以及反应前后质量守恒等。4.利用化学方程式可以进行计算。三、化学反应类型1.化学反应有四种根本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.氧化还原反应包括氧化反应和还原反应，其中氧化剂提供氧，复原剂夺取氧（常见复原剂有H2、C和CO）。3.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。四、碳和碳的氧化物1.碳有几种单质，其中金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制造钻石、刻划玻璃和钻探机的钻头等；石墨是最软的矿物之一，具有良好的导电性和润滑性，可用于制造铅笔芯、干电池的电极和电车的滑块等。2.二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异，这是因为它们分子的构成不同。无定形碳主要由石墨微小晶体和少量杂质构成，包括焦炭、木炭、活性炭和炭黑等。其中，活性炭和木炭具有强烈的吸附性，而焦炭则广泛用于冶铁，将炭黑加入橡胶中能够增加轮胎的耐磨性。单质碳的各种物理性质各异，但它们的化学性质完全相同。单质碳在常温下稳定性强，可燃性较高。在氧气充足时，碳会完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时，会生成一氧化碳。此外，单质碳还具有复原性，可以与铜氧化物反应生成铜和二氧化碳，常用于冶金工业。二氧化碳可以通过实验室制取气体的思路来制备。具体来说，反应物的状态和反应条件决定了反应装置的选择。如果反应物是固体，则需要加热，如用高锰酸钾制取氧气的发生装置。如果反应物是固体和液体混合物，则不需要加热，如用制氢气的发生装置。气体的密度和溶解性决定了气体的收集方法，如难溶于水的CO只能用排水法收集，密度比空气大的CO2只能用向上排空气法收集。在实验室中，可以通过用石灰石和稀盐酸反应来制备二氧化碳。制气体的装置与制氢气相同，收集方法是向上排空气法。验证方法可以通过将制得的气体通入澄清的石灰水中，如果能使石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。另外，用点燃的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则表明已经集满二氧化碳气体。二氧化碳可以通过煅烧石灰石的方式进行工业制备。煅烧后得到氧化钙，再与水反应生成熟石灰。二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在高压低温下可得到固体干冰。在一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供应呼吸。它可以与水反应生成碳酸，使紫色的石蕊试液变红。此外，二氧化碳还能使澄清的石灰水变浑浊，与灼热的碳反应生成一氧化碳。利用1、燃料：指能够燃烧的物质，如煤、石油、天然气等化石燃料，以及生物质燃料、核能等。2、能量利用：燃料燃烧可以释放出大量的能量，如热能、光能等，可用于发电、加热、照明等方面。3、灭火：灭火器利用物理和化学原理来灭火，如化学反应产生的二氧化碳可以抑制火焰，干冰可以降低温度灭火。4、环境影响：过量排放燃料燃烧产生的废气会引起温室效应，影响气候变化。三、一氧化碳1、物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气略小，不易溶于水。2、有毒：一氧化碳会与血红蛋白结合，导致人体缺氧中毒。3、化学性质：一氧化碳具有可燃性和复原性，可以与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳。4、利用：一氧化碳可以用于冶金工业中的还原反应。5、鉴别：可燃性气体可以通过检验燃烧产物来鉴别，而不是根据火焰颜色。四、燃烧和灭火1、燃烧的条件：必须有可燃物、氧气和达到着火点的温度。2、灭火的原理：消除可燃物、隔绝氧气或降低温度即可灭火。3、影响燃烧的因素：可燃物的性质、氧气浓度和接触面积。4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀，引起爆炸。五、燃料和能量利用1、燃料可以是化石燃料、生物质燃料和核能等。2、燃料燃烧可以释放出能量，如热能、光能等，可用于发电、加热、照明等方面。三种主要化石燃料是煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。煤主要含碳元素，被称为“工业的粮食”，但煤燃烧会排放污染物，包括SO2、NO2（会引起酸雨）、CO和烟尘等。石油主要含碳和氢元素，被称为“工业的血液”，但汽车尾气中也会排放出CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。天然气是一种气体矿物燃料，主要成分是甲烷，是一种相对较清洁的能源。沼气和乙醇是两种绿色能源。沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，是最简单的有机物，具有可燃性。乙醇的化学式为C2H5OH，具有可燃性，可以用于汽油的替代品，具有节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业开展和可再生等优点。然而，工业酒精中常含有有毒的甲醇，因此不能用工业酒精来配制酒。化学反应中会产生能量变化，有放热反应和吸热反应。放热反应包括所有的燃烧反应，而吸热反应则包括像C+CO2高温2CO这样的反应。氢气是最理想的燃料，具有资源丰富、放热量多、无污染等优点。然而，需要解决制取氢气的大规模廉价方法以及安全运输和贮存氢气的问题。金属材料包括纯金属和合金，常温下大多数金属为固态，具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），并具有良好的导热性、导电性和延展性。铝是地壳中含量最多的金属元素，钙是人体中含量最多的金属元素，铁是目前世界年产量最多的金属，而银是导电、导热性最好的金属。金属可以分为黑色金属（如铁、锰、铬及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外的其他金属），以及重金属（如铜、锌、铅）和轻金属（如钠、镁、铝）等。合金是由一种金属和其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见的合金有铁的合金、铜合金、焊锡、钛和钛合金、形状记忆金属等。生铁、钢、黄铜和青铜都是常见的金属材料。它们的成分不同，含碳量在2%~4.3%之间，铜锌含量在0.03%~2%之间，而合金铜锡和合金铅锡则是由铜、锡和铅等金属熔合而成的。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，因为它们与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等。钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工和机械性能好等优点，同时也具有良好的抗腐蚀性能。金属有很强的化学反应性，大多数金属可与氧气反应，也可与酸和盐反应。金属活动性顺序是K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其中金属的位置越靠前，它的活动性就越强。为了保护和利用金属资源，我们需要采取一些措施。铁的冶炼是其中一个重要的过程，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可以把铁从铁矿石里复原出来。铁锈是铁制品常见的问题，我们可以通过保持铁制品外表的清洁、涂上保护膜或制成不锈钢等方法来防止铁制品生锈。铝则具有很好的抗腐蚀性能，因为它能生成致密的氧化铝薄膜。保护金属资源的途径有三种：回收利用废旧金属、合理开采矿物和寻找金属的代用品。这些措施的意义在于节约金属资源，减少环境污染。溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的根本特征是均一性和稳定性。需要注意的是，溶液不一定无色，而溶质可以是固体、液体或气体，最常用的溶剂是水。溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。溶液的名称是由溶质和溶剂组成的，例如碘酒就是碘的酒精溶液。判断溶质和溶剂的方法是看有无水，如果有水则水是溶剂，如果没有水则量多的是溶剂。饱和溶液是指在一定条件下，某种溶质在溶剂中达到最大溶解度时形成的溶液。判断饱和溶液和不饱和溶液的方法是看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等物质外，它们的溶解度随温度升高而降低。加溶质或蒸发溶剂是最可靠的方法。浓溶液和稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系是饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。溶解时可能会出现放热或吸热现象，例如NH4NO3溶解会吸热，而NaOH溶解和浓H2SO4溶解会放热，而NaCl溶解没有明显的热现象。固体的溶解度是指在一定温度下，某种固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。固体的溶解度受到溶质和溶剂的性质以及温度的影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3，少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl，而极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2.溶解度曲线可以用来表示溶解度随温度变化的规律。例如，当A的溶解度为80克时，温度为3℃，而P点的含义是在该温度下，A和C的溶解度相等。3、在温度为t3℃时，A的溶液未达到饱和状态，但可以通过添加A物质、降温或蒸发溶剂的方法使其达到饱和状态。4、在温度为t1℃时，A、B、C的溶解度从大到小依次为C>B>A。5、通过降温结晶的方法可以从A溶液中获取A晶体。6、A的溶解度为80g。7、在温度为t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别为W克，降温至t1℃时，A和B析出晶体，而C没有析出。所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。8、可以通过过滤法除去A中的泥沙，通过结晶法分离A和B（含量较少）的混合物。2、气体的溶解度1、气体溶解度指在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。2、气体溶解度受气体的性质、温度和压强的影响，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。3、混合物的分离1、过滤法适用于分离可溶物和难溶物的混合物。2、结晶法适用于分离几种可溶性物质的混合物。结晶可以通过蒸发溶剂或降温饱和溶液的方法实现。三、溶质的质量分数1、溶质的质量分数公式为溶质质量除以溶液总质量乘以100%。2、在饱和溶液中，溶质质量分数小于溶液的饱和浓度。3、配制一定质量分数的溶液可以通过固体配制或浓溶液稀释的方法实现，需要使用天平、药匙、量筒、滴管、烧杯和玻璃棒等仪器。1、空气中氧气含量的测定通过燃烧红磷的实验现象可以测定空气中氧气含量，但如果水面上升小于1/5体积，可能是因为红磷缺乏、装置漏气或未冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家XXX认为空气主要由氧气和氮气组成。3、空气的成分按体积分数计算，大约为氮气78%、氧气21%、稀有气体（混合物）1%、二氧化碳0.03%，属于混合物。4、大气中的有害物质主要分为粉尘和气体两类，气体污染物主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧是可燃物和空气中氧气发生的剧烈氧化反应，会产生光和热。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触和温度到达着火点。而灭火的方法则是隔绝空气和降低温度到着火点以下。燃烧、缓慢氧化和自燃都属于氧化反应，都会放出热量。不同点在于燃烧和自燃反应剧烈，发光和放热，而缓慢氧化只放热，不发光。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是一种常用的氧化剂。其用途包括支持燃烧和供应呼吸。氧气与不同物质反应的现象和化学方程式包括：C和O2反应产生白光，S和O2反应产生气味的气体SO2，P和O2反应产生大量烟雾，Mg和O2反应放出大量热和光，生成白色固体氧化镁，Fe和O2反应剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4.氢气、一氧化碳、甲烷和酒精的燃烧也分别有