氧化还原反应“黄冈杯”一等奖

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应平坝第一高级中学李华文1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。学.科.网新鲜的茄子、藕切开后放置一会，切面颜色有何变化？主人：请快点把我吃点吧，不然人家“翻脸”了。4思考与交流1:

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2C+O2==CO2

点燃氧化反应：还原反应：一、氧化还原反应5分组讨论:在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？一、氧化还原反应6在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-200

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200+1

-2一、氧化还原反应7

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑有无得氧失氧？是不是氧化还原反应，为什么？一、氧化还原反应练习下列反应哪些属于氧化还原反应？（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）一、氧化还原反应2Mg+O2==2MgO点燃思考与交流3:氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？一、氧化还原反应Cu片Zn片CuSO4溶液指针化合价的升降的原因——电子的得失指针

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃一、氧化还原反应13HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应结论3

氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)

。原来是因为我!!!一、氧化还原反应15问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？一、氧化还原反应16Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖思考〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温电解2H2O===2H2↑+O2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应3、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:181、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2O+H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

C分层训练1：必做题一、氧化还原反应2.氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．氧原子的得失C20C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.Al2O3Al(OH)3

B一、氧化还原反应21失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征小结一、氧化还原反应练习:下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）(1)5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+