酸碱滴定法试题库(填空题)

酸碱滴定法试题库(填空题)在0.10mol・L-1NH・HO溶液中，浓度最大的物种是 NH・HO ，浓度最小3 2 3 2的物种是H+ 。加入少量NHCl(s)后，NH・HO的解离度将 减小4 3 2溶液的pH值将 减小，H+的浓度将 增大在300mL0.2mol・L-i氨水中加入 1200 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。3•在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 增加 ，NH+离子浓4度 减小，pH增大 ，NH・HO的解离度降低 ，NH・H0TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2的解离平衡常数 不变40mL0.1mol・L-1氨水与40mL0.1mol・L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 5.2840mL0.1mol・L-1氨水与20ml0.1mol・L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 9.26多元弱酸解离的特点是分布解离和 常数大小逐级递减25°C时，/=1.0X10-14, 100°C时/=5.43X10-13,25°C时/ (HAc)=1.8X10-5,并且« (HAc),KwKwKaKa随温度变化基本保持不变则25C时，Ke(Ac-)=5.6X10-1。 ，100C时，加(Ac-)Ab Aa=3.0X10-8 ，后者是前者的 53.6 倍。在强电解质溶液中由于存在 离子氛 ，它的有效浓度常用 活度 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 a二Y・C 关系式表示。有A、B、C、D四种溶液，其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+)=10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是 D<A<C<B盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度减小 。一般说来，后一种效应较前一种效应 大得多若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为， 5：2 。当将该溶液释五倍后，其pH值基本保持不变将该缓冲溶液中，c(HAc)和c(NaAc)同时增大相同倍数时，其缓冲能力增强今有(CH)AsOH,CHCOOH和HPO三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4X10-7,1.8X10-53 2 2 3 3 4和7.5X10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50mol・L-1pH=4.54的缓冲溶液，应选用弱酸_CHCOOH ，需30 克这种酸和 7.6 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是CHCOONa12•下列分子或离子：HS-、CO2-、HPO-、NH、HS、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根据酸碱质子理3 2 4 3 2 2 2论，属于酸的是HS,HCl,CO2-,NO2-,Ac 是碱，既是酸又是碱的有HS-,HPO-,TOC\o"1-5"\h\z3 2 4NH,HO，OH-13.按照酸减质子理论，[Fe(HO)(OH)]2+的共轭酸是[Fe(HO]3+。其共轭碱是25 ~2~)6[Fe(HO)(OH)]+2 "214•已知吡啶的Ke=1.7X10-9，其共轭酸的Ke=5.9X10-6 。磷酸的逐级解离常数分Ab Aa别用Ke、Ke和Ke表示，则NaHPO的水解常数为Ke/ke ,NaHPO的丿=K1K2K3 2 4 K1—K2 24Kb Ke/Ke，它的共轭酸是NaHPO"2 24滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为__滴定终点____，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为—终点误差_____。于滴定分析的化学反应应具备的条件是—确定的化学计量关系 、一反应程度达99.9%以上一、—反应速度快 和简便合适的确定终点一―。分析法有不同的滴定方式,除了一直接滴定 这种基本方式外,还有间接滴定、置换滴定、—返滴定 等，以扩大滴定分析法的应用范围。为基准物质的化学试剂应具备的条件是纟组成与化学式完全一致 、纯度高 、__ 。基准物的用途是 和表达间TOC\o"1-5"\h\z接法的标准溶液 。反应的实质是 质子转移 过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对 。表示这种数量关系的数学表达式称为.质子条件式一 。的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是—反应平衡常数— 和滴定剂与被测物浓度 ，当某酸的Ke小于10-7 时，突跃范围太小使人难以 辨别终点 ，Ka-说明极弱的酸不能进行 直接—滴定。21•用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的C・Ke___—大于10-8—一；滴定弱酸时，应使弱酸的b__C・Ka大于10-8 。标定盐酸溶液常用的基准物质有一碳酸钠一一和硼砂__，滴定时应选用在___酸 性范围内变色的指示剂。溶液中酸碱指示剂的颜色决定于_[In-]/[HIn]_ ，指示剂变色的pH=_pKHIn±L ，说明化学计量点附近溶液的pH至少突变_2个pH单位 指示剂颜色才会―_突然改变 。酸碱指示剂变色的pH是由—pK(HIn) 决定，选择指示剂的原则是使指示剂___pK(HIn)__处于滴定的_pH突跃范围 内,指示剂的__pH突跃范围_ 越接近理论终点pH值结果越一准确一。多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是 _每一级解离都应满足 C・Ka不小于10-8 、一相邻两级解离的Ka之比大于104 。已知三元弱酸的三级解离常数依次为1X10-3、1X10-5和1X10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有 1 个突跃,宜选用酚酞 作指示剂。某三元酸的解离常数依次为1X10-2,1X10-6和1X10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=__4______，可选用_甲基橙—____作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH=9，应选用酚酞 作指示剂。有一碱液可能是NaOH或NaHCO,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指3示剂，耗去VmLHCl溶液,若取同样量的该碱液，也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂，耗去1VmLHCl溶液.试由V与V的关系判断碱液的组成：当V=V时,组成是_NaOH 。1212有一磷酸盐混合溶液，今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去VmL酸;继以甲基橙作指示剂1时又耗去VmL酸•试依据V与V的关系判断该盐溶液的组成:当V=V时,组成是NaPO 。2 1 2 1 2 2 4 用HCl溶液滴定0.05mol-L-1NH和0.05mol・L-1甲胺(K=3.38)的混合溶液时，在滴定曲线3 pKb上会有_1个突跃范围，应选用的指示剂是_甲基橙31•强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka三”____，二元酸可分步滴定的条件是TOC\o"1-5"\h\zKa1/Ka2± 。 ；在0.2mol・L-1HAc溶液中，(已知Ka(HAc)=1X10-5 Kb(NH・HO)=1X10-5)32加入等体积的水，解离度a=__1___%,PH=__ ___;加入等体积的0.1mol・L-1NaOH的溶液，PH=5____;最理想的指示剂应该是恰好在 化学计量点_时变色的指示剂。根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类： 酸碱滴定 ；氧化还原滴定_；酉己位滴定 ； 沉淀滴定 。某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 NaOH和NaCO2 3~某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是 4.0—6.037•硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与_甘油和甘露醇_反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 Ka±10-8且C三10-8mol/L在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 滴定突跃为依据的。酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是PH二PKa-1〜PKa+1。间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 间接滴定法42．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取溶液进行以下实验，并填写空白：玻璃棒沾取溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的pH约为5其原因是 水解，溶液呈弱酸性以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，误差偏小。以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，标准液在刻度线以上，未予调整，误差偏小。以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定前仰视，滴定后俯视（标准液），误差偏小。以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液，误差偏大。以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触），误差偏小。以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点,误差不变。完全中和某一元强酸，需一定量的烧碱，如改用与烧碱等质量的氢氧化钡，反应后溶液显酸性。酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部处于或部分处于滴定突跃范围之内。凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。各类酸碱反应共同的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越」，其共轭碱的碱性就越弱对于三元酸，K.K二K。a1 b3~w若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 5:2 。当将该溶液释五倍后，其pH值 基本保持不变 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 增强滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为滴定终点，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为终点误差用0.2Omol・L-iNaOH溶液滴定0.10mol・L-iHSO和0.10mol・L-iHPO的混合溶液时，2 2 3 4在滴定曲线上，可以出现—2个突跃范围。采用电位滴定法，用0.20mol・L-iNaOH溶液滴定0.10mol・L-iHCl和0.10mol・L-iHPO34的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现—2个突跃范围。已知某一标准NaOH溶液吸收CO后，有0.2%的NaOH转变成NaCO，用此NaOH溶液滴定2 2 3HAc的弄浓度时，会使分析结果偏高百分之0.i。 i0酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱缓冲溶液一般是浓度较大的弱酸及其共轭碱组成。滴定终点的检测方法主要有电位法和指示剂法用HCl标准溶液滴定NH,分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V（甲基3橙）与V（酚酞）表示，则V（甲基橙）与V（酚酞）的关系是V（甲基橙）》V（酚酞）；若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是V（甲基橙）疋V（酚酞）。（以“《”、“》”或“~”来表示）用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与 弱碱的K和浓度c有关，若要能准确滴定 b b-（E<0.i%）,则要求满足cK±i0-8条件。t b~b在强碱滴定弱酸时，若酸和碱的浓度增大i0倍，pH突跃范围将增大ipH；反之当它们的浓度减小I0倍,则pH突跃范围将减小ipH65•用强碱滴定弱酸，当两种酸的浓度一定时，若弱酸愈弱（K值愈小）滴定反应的完全程度a愈低，突跃范围也愈小66.pK（HCOOH）=3.77,pK（HCOO-）=i0.23；NaOH滴定HCOOH反应的K=i0i°.23a b tHCl滴定HCOO-反应的K= i03.77t67•酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部处于或部分处于滴定突跃范围之内。一般酸碱滴定常用的溶剂为水，而非水溶液滴定常用的溶剂为非水溶剂缓冲溶液应有足够的缓冲容量，通常缓冲组分的浓度在 0.01~lmol/L之间。某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0X10-5,其变色点pH_5.0 ,理论变色范围为4.0~6.071•盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 _，同离子效应使难溶电解质的溶解度 减小 。一般说来，后一种效应较前一种效应 大得多 。于滴定分析的化学反应应具备的条件是确定的化学计量关系、反应完全程度达到99.9%以上、反应速度快和有简便合适的方法确定终点。分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定这种基本方式外，还有间接滴定、置换滴定、反滴定等，以扩大滴定分析法的应用范围。反应的实质是质子转移过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对得失质子数必然相等。表示这种数量关系的数学表达式称为质子条件式已知三元弱酸的三级解离常数依次为1X10-3、1X10-5和1X10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有_1个突跃，宜选用酚酞 作指示剂。某三元酸的解离常数依次为1X10-2,1X10-6和1X10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=—4 可选用甲基橙作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH=_9 ，应选用酚酞作指示剂。用HCl溶液滴定0.05mol・L-1NH和0.05mol・L-1甲胺(K=3.38)的混合溶液时，在滴定曲线3 pKb上会有—1—个突跃范围，应选用的指示剂是 甲基橙有A、B、C、D四种溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)C(H+)=10-6.2,(D)C(0H-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是(D)<(A)<(C)<(B)。在300mL0.2mol・L-1氨水中加入1200 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 增大 ,NH+离子浓度 减 4 小 ，pH增大 ，NH・HO的解离度 降低 ，NH・HO的解离2 3 2平衡常数 不变 81•标定盐酸溶液常用的基准物质有碳酸钠和硼砂,滴定时应选用在酸性范围内变色的指示剂。82•给出NaHPO溶液的质子条件式时，一般以HPO-和HO 为零水准。2 4 2 4 2 HPO2-是PO3- 的共轭酸，是HPO- 的共轭碱。4 ~24NH的Kb=1.8X10-5，则其共轭酸NH+ 的Ka为5.6X10-1。 4 在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由溶液H+浓度决定。86.0.1000mol/LHAc溶液的pH二2.87知Ka=1.8X10-5。87.0.1000mol/LNH4溶液的pH二 11.13已知Kb=1.8X10-5。0.1000mol/LNaHC0溶液的pH二 &32已知Ka=4.2X10-7,Ka=5.6X10-no3 1 2分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为控制溶液酸度用的，有些则是 测量其它溶液pH时作为参考标准用的。各种缓冲溶液的缓冲能力可用 缓冲容量 来衡量，其大小与 产生缓冲作用组分的浓度和 各组分浓度的比值 有关。甲基橙的变色范围是 pH3.1~4.4在pH<3.1时为橙 色。酚酞的变色范围是8.0~9.6在pH>9.6时为红色。溶液温度对指示剂变色范围—是 （是/否）有影响。实验室中使用的pH试纸是根据 混合指示剂 原理而制成的。某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是3.0~5.0一般在强酸滴定弱碱时使用。0.1mol/L的HBO,pKa=9.22，否 是/否，可用NaOH直接滴定分析。3 3 NaOH滴定HAc应选在弱碱性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在弱酸性范围内变色的指示剂，这是由化学计量点的pH值 决定的。如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在~30mL，则应称取固体 0.11~0.16g 以甲基橙为指示剂。用吸收了CO的标准NaOH测定工业HAc的含量时，会使分析结果偏高2 如以甲基橙为指示剂，用词NaOH测定工业HCl的含量时，对分析结果无影响。NaBO・10HO作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这TOC\o"1-5"\h\z247 2样，对标定HCl溶液的浓度会偏高、偏低、无影响 偏低在0.10molL1NHHO溶液中，浓度最大的物种是NH3TO，浓度最小的物种是 H+3 2 3 2 加入少量NHCl（s）后，NH・HO的解离度将减小，溶液的pH值将减小，H+的浓度将增3 2大102•在300mL0.2mol・L-1氨水中加入1200mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度增加，NH+离子浓度 减少，pH增4

大，NH・HO的解离度降低，NH・HO的解离平衡常数不变TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 240mL0.1mol・L-i氨水与40mL0.1mol•L-1盐酸相混合,溶液的pH值为5.28；40mL0.1105.多元弱酸解离的特点是分步解离，每一步都有一个平衡常数和 Ke远大于Ke105.多元弱酸解离的特点是分步解离，每一步都有一个平衡常数和 Ke远大于Ke_。al a2106.25°C时，=1.0X10-14,100°C时=5.43X10-13,25°C时（HAc）=1.8X10-5,并且（HAc）,Ke Ke Ke Kew w a a随温度变化基本保持不变则25C时，.（Ac-）= 5.6X10-10，100C时，.（Ac-）二3.0X10-8Kb Ke _ba后者是前者的53.6倍。在强电解质溶液中由于存在_离子氛，它的有效浓度常用适度表示，它和溶液的真实浓度之间可用a=Y・C 关系式表示。有A、B、C、D四种溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(C)c(H+)=10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是(D)<(A)<(C)<(B)盐效应使难溶电解质的溶解度 理大 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度_减小 。一般说来，后一种效应较前一种效应 大得多110•若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为._5北 。当将该溶液释五倍后，其pH值 基本保持不变 ，将该缓冲溶液中，c(HAc)和c(NaAc)同时增大相同倍数时，其缓冲能力 增强111.今有(CH)AsOH,CHCOOH和HP0三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4X10-7,1.8X10-3 2 2 3 3 4 5和7.5X10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50mol・L-1pH=4.54的缓冲溶液，应选用弱酸_CH3COOH ,需30 克这种酸和 7.6 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 CH3COONa 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为5.00忽略溶液体积变化)112.下列分子或离子：HS-、C02-、HPO-、NH、HS、NO-、HCl、Ac-、OH-、HO,根据酸碱质子理3 2 4 3 2 2 2论，属于酸的是 H2S,HCI； , CO32-,NO；-,Ac-, _是碱，既是酸又是碱的有 HS-,H-PO.-,NH,HO,OH 2 ~ 3 2 113•按照酸减质子理论，[Fe(HO)(OH)]2+的共轭酸是[Fe(Hq6]3+。其共轭碱是_已知吡啶的Ke=1.7X10-9,其共轭酸的Ke= 5.9X10-6—。磷酸的逐级解离常数分别用Ke、是NaHPO。Ke和KKe和Ke表示，则Na2HPO4的水解常数为.,NaHPO的0=2 4Kb-Ke/Kewa2，它的共轭酸2 4 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为__滴定终点_，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为一终点误差。于滴定分析的化学反应应具备的条件是一确定的化学计量关系一、反应完全程度达到99.9%以上_反应速度快和有简便合适的方法确定终点一。分析法有不同的滴定方式，除了直接滴定这种基本方式外，还有间接滴定、 置换滴定、返滴定等，以扩大滴定分析法的应用范围。为基准物质的化学试剂应具备的条件是—组成与化学式完全一致_、 纯度高、一化学稳定性好。基准物的用途是 直接配制溶液和用于标定间接法配制的标准溶液。反应的实质是 质子转移— 过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对—得失质子数必然相等 。表示这种数量关系的数学表达式称为__质子条件式一的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是_反应平衡常数_和滴定剂与被测物___浓度,当某酸的少<10-7时,突跃范围太小使人难以—辨别终点_,说明_极弱的_酸不能浓度Ka进行—直接—滴定。用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的C・K0_>10&一；滴定弱酸时,应使弱酸的C•Ka>10-8__。标定盐酸溶液常用的基准物质有_碳酸钠和_硼砂_，滴定时应选用在—酸一