氧化还原第一课时

想一想：被咬过的苹果生锈的铁门

第二单元第三节

氧化还原反应九台一中高一化学备课组一.从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应反应类型定义举例氧化反应还原反应得到氧的反应失去氧的反应点燃C+O2==CO22CuO＋C＝＝2Cu＋CO2↑高温

2CuO+C

2Cu+CO2↑根据反应前后原子守恒，有物质失去氧，必有物质得到氧。结论：氧化反应和还原反应是同时发生的，它们既对立又统一，不可分割。这种氧化反应和还原反应同时发生的反应被称为氧化还原反应。C+O2CO200+4-2

2CuO+C

2Cu+CO2↑+20+40

NaOH+HCl=NaCI+H2O+1-2+1+1-1+1-2+1-1有化合价的升降没有化合价的升降C发生氧化反应，化合价升高CuO发生还原反应，化合价降低02化合价降低，发生还原反应C化合价升高，发生氧化反应二.氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（从化合价升降的角度）物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。概念理解：1.既是氧化还原反应的定义，又是判断化学反应是否为氧化还原反应的标准。2.对初中所讲的氧化反应和还原反应有所扩充。并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu00+2+2化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应按化合价升降的角度，Fe发生氧化反应，CuSO4发生还原反应。它是一个氧化还原反应。练一练：根据化合价升降判断下列化学反应是否为氧化还原反应：①

Na20+H2O=2NaOH

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

H2＋Cl2

＝2HCl

2KClO32KCl+3O2↑

是是否是化学反应的分类：按元素是否有化合价变化：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应按反应物和生成物的种数和类别：（四种基本反应）：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：下例说法哪些是正确的?()A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;C.置换反应不一定都是氧化还原反应;D.分解反应不一定都是氧化还原反应；AB课堂练习：思考：

氧化还原反应是如何发生的呢？它与非氧化还原反应的本质区别在哪里？它的实质是什么？

请从各元素的原子结构示意图解释元素常见化合价。HONeNaMgCl+1-20+1+2-1离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+

从电子得失角度分析：失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原电子的得失2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１点燃共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：HCl

HCl失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原共用电子对的偏移００+1-1H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl点燃三、从电子得失角度来分析氧化还原反应：1、定义：凡是反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，都是氧化还原反应。其中：失去（偏离）电子的反应称为氧化反应.失去(偏离)电子的物质被称为还原剂.得到（偏向）电子的反应称为还原反应。得到（偏向）电子的物质被称为氧化剂.氧化还原反应的本质2、表示方法—双线桥法

标价态、画双桥、写变化总结：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原关系

氧化还原反应得氧的反应化合价升高的反应失去（偏离）电子的反应失氧的反应化合价降低的反应得到（偏向）电子的反应得氧失氧同时发生得氧失氧总数相等化合价升降同时发生升降总数相等电子得失（偏移）同时发生,得失（偏移）电子数目相等有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应局限性判断依据本质巧计规律：升、失、氧化、还原剂；

降、得、还原、氧化剂。下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD课堂练习：下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A、一定有氧元素参加B、化合价一定有变化C、氧化反应一定先于还原反应发生D、一定有电子转移

E、氧化剂本身发生氧化反应课堂练习：BDA、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、化合价降低为0价课堂练习：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素