酸碱盐学习入门

初中化学知识点：酸碱盐 :二.—:方程式（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn+H2S04====ZnS04+H2t铁和稀硫酸反应：Fe+H2S04====FeS04+H2t镁和稀硫酸反应：Mg+H2S04====MgS04+H2t铝和稀硫酸反应:2AI+3HSO====AI2（S0）+3Ht4 2——锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI====ZnCI2+H2t铁和稀盐酸反应：Fe+2HCI====FeCI2+H2t镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI====MgCI2+H2t铝和稀盐酸反应:2AI+6HCI====2AICI+3Ht3 2 注：金属跟酸反应的条件--（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（2） 金属单质+盐（溶液）新金属+新盐（置换反应）1•铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04===FeS04+Cu（FeS04中除CuS04）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===ZnS04+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（N03）2===Cu（N03）2+Hg铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgN0===2Ag+Cu（N0）" 一3- -3--2注：金属跟盐反应条件1•在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼反应物中的盐要可溶3.KxCa、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成新盐和新金属（3）（碱性）金属氧化物+酸 盐+水1•氧化铁和稀盐酸反应：F^O+6HCI===2FeC\+3^0（除铁锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe20+3HS0===Fe（S0）+3H0TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 43 2氧化铁与稀硝酸反应：Fe0+6HN0===2Fe（N0）+3H023 3 3 3 2氧化铜和稀盐酸反应：Cu0+2HCI====CuCI2+H20氧化铜和稀硫酸反应+S0==CuS+0（Cu中除u（杂质）\o"CurrentDocument"2 4 4 26•氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2S04====MgS04+H207.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(酸性)非金属氧化物+碱---盐+水1•烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO====NaCO+HO(除CO)烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰吸收二氧化碳h(OH)+CO====CaCO|+HO(检验)O)2 2 3 2 2消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2二二二二CaSO3!+H2O酸+碱---盐+水(复分解反应，中和反应)盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应HCI+Fe(OH>===FeCI+3HO(溶液黄色3 3 2盐酸和氢氧化铝反应C：l+AI(OH====AIC+3O(治疗胃酸过多)硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O盐+酸---新盐+新酸(复分解反应)1•碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2t2•碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2t碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2t碳酸钾与稀盐酸反应:+2HCI===2KCIO+Ct(KC中除CO)TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2 2 3—5•硝酸银与盐酸反应:HCI+AgNO===AgCI!+HNO33碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3+H2SO===Na2SO+HO+COt4 4 2 2碳酸钾与硫酸反应：H2SO4+KCO====KSO+HO+COt2 3 2 4 2 2氯化钡与硫酸反应O4+BaCI2====|Ba2HCH(H中I除2SO杂质碱+盐 新碱+新盐(复分解反应)1•氢氧化钠与硫酸铜NaOH+CuSO===NSO+Cu(OH)(蓝色絮状沉淀)氢氧化钠与氯化铁NaOH+FeC====3NaCI+Fe(O|H)(红褐色沉淀)3•氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCI====2NaCI+Mg(OH)I224•氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCI====2NaCI+Cu(OH)I225•氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+NaCO====2NaOH+CaCOI2 2 3 3注：盐跟碱反应的条件一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。盐+盐 新盐+新盐(复分解反应)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO====NaNO+AgCI1(白色沉淀)3 3氯化钡溶液和硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCI2====2NaCI+BaSO4I氯化钡溶液与碳酸钠溶液：Na2CO3+BaCI2====2NaCI+BaCO3I氯化钡溶液和碳酸钾溶液:BaCI2+K2CO3=2KCI+BaCO3I注：盐跟盐反应的条件一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。其它反应：1．二氧化碳溶解于水:CO2+H2O====H2CO32．生石灰溶于水：CaO+H2O====Ca(OH)23．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH4．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4・5H2O△CuSO4+5H2O6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O二二二二CuSO4・5H2O6．概念化合价口诀钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；氮正负三二四五，硫有负二正四六，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷一五七价元素氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零溶解性口诀钾钠铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞。其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中。注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca(OH)2是微溶酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸不溶银亚汞，还有微溶氯化铅。一八个沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。四个微溶：Ca(OH)(石灰水注明“澄清”的原因) 2 CaSO(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)4AgSO(鉴别SO2-和Cl-时，不用硝酸银的原因) 2 4 4MgCO(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)3一三个不存：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁不存在物质(离子)的共存物质能共存是指物质在同一溶液中能同时存在，就是指同一溶液中的物质之间不反应。常见的不能共存的物质有以下几种情况：1、 有水生成：酸+碱一盐+水(H++OH-=H2O)2、 有气体生成：碳酸盐+酸一盐+水+二氧化碳(CO2-+H+一HO+CO2f)32铵盐+碱一盐+水+氨气(NH++OH-—NH3f+H2O)43、 有沉淀生成1)可溶碱+可溶铜盐(镁、铝、锌、铁盐)一盐+不溶碱Cu2+(M梓+、Zn2+、Fe3+)+OH—Cu(OH)2|(Mg(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3)碳酸盐+钙盐(钡盐)一盐+碳酸钙(碳酸钡)CO2-+Ca2+(Ba2+)—CaC03(BaC03)3硝酸银+氯化物一氯化银Ag++Cl--AgClI4分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质（1） 不溶性碱只能与酸性溶液发生中和反应（2） 不溶性盐中，只有碳酸盐能与酸反应（3） KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、 指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性），酸同。2、 pH值———溶液的酸碱度离子的的检验"越小酸性越强）H=7溶液为中性PH<7溶液为碱性（越大碱性越强）（1）SO42-：未知液加入氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡）白色沉淀加入稀硝酸（或盐酸）沉淀不溶解一>含SO24（2） C1-（在溶液中）——在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。（3）CO32-:1.（固体或溶液）——在样品中加入稀盐酸，如果产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则原样品中含碳酸根离子。（在溶液中）——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。（4） NHj：取少量被测物于洁净试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原被测溶液中含铵根离子注：-在鉴别CI-和SO。2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。酸、碱、盐的特性1、 浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、 浓硝酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、 浓硫酸——粘稠的油状液体，有强的吸水性和脱水性，溶水放出大量的热，有强氧化性。4、氢氧化钙——白色粉末、微溶于水。5、 氢氧化钠——白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、 硫酸铜——白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO・5HO）427、 碳酸钠——白色粉末，水溶液为碱性溶液23属于碱的溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体NaCO•10HO23属于碱的溶液8、氨水（M•H0） ——网丄熟记常见32物质的颜色：红色的固体--Cu、FeO、P（红磷） 蓝色的固体--CuSO・5H2OTOC\o"1-5"\h\z23 4黑色的固体--C、CuO、FeO、MnO 红褐色絮状沉淀--Fe（OH）334 2白色的固体--KClO、PO、KCI、NaCI、CuSO4（无水硫酸铜）、P（白磷）等3