【公开课】电解质的电离++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节离子反应第1课时电解质的电离

1.理解电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.能结合实例书写离子方程式。课程目标生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等溶液是导电的。什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？装置所加药品现象结论固体NaCl

固体KNO3蒸馏水NaCl溶液

KNO3溶液灯泡不亮，无电流产生灯泡变亮，有电流产生干燥的固体NaCl、固体KNO3不导电NaCl、KNO3溶液能导电注意严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。【知识拓展】如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。

【实验1-2】物质的导电性实验探究1、电解质和非电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言

电解质一定是自身能够发生电离

判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。

要注意区分电解质和电解质溶液

（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。注意：（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl③SO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩O2

电解质：②④⑧非电解质：③⑨2、下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C

DC电解质酸碱盐大部分金属氧化物少部分有机物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水非电解质大部分非金属氧化物非酸性气态氢化物大部分有机物SO2、CO2、CO等NH3

蔗糖、酒精、CH4等注意氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。为什么NaCl溶液可以导电，而NaCl晶体却不能？发生电离溶于水或熔化导电本身不导电自由移动的离子发生电离，产生自由移动的离子纯物质导电关键:

NaCl固体：不自由NaCl溶液：自由移动的离子电离：电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。NaCl=Na＋＋Cl

－电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。=Ba2＋＋2OH－Ba(OH)2

原则：

原子守恒、电荷守恒原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-2.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，

H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2

为______(填“正盐”或“酸式盐”)正盐1、已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是_____和

。H+ClO4-【解析】H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以NaH2PO2

为正盐。