废铝制备明矾

“利用废铝制明矾”研究小组课题领域：工程化学基础指导老师：冯启蒙Contents问题提出研究目的研究方法研究过程结论及建议

心得结语问题提出

铝在地壳的含量排第三，但蕴量高并不等于取之不尽用之不竭，铝终有一天会消耗完的。同时，一件铝制品起码需要100年才能分解完，造成固体废物污染。废旧铝材的循环再用能有效地缓解上述矛盾，因此本实验试图通过这课题的研究为回收利用废旧铝材这一大课题提供一些参考意见。BACK研究目的加深对铝、明矾性质的认识，熟悉化学实验的基本操作；研究利用废品制明矾的可行性，增强环保意识，为保护环境、回收利用废旧铝材提供一些参考意见。学会自主学习和合作，提高发现、思考及解决问题的能力。BACK研究方法收集、分析资料；实验法（主要）.BACK研究过程收集相关资料，提出初步的实验设想，并分析其可行性；实验方案设计，准备实验；在实验实践中检验设想的正确性；总结，得出结论、提出建议，准备成果展示。BACK中国铝资源形势2000年英国Macrarie研究所预测中国的铝资源消费将在2010年达到745万吨……中国地质科学院全球战略研究中心全球矿产资源研究2001年报告:铝,我国人均消费峰点在2020~2028年,人均8.8~10.8千克。20年累计需求量为1.7~1.74亿吨,这样算来,精练铝缺口达1亿吨!!!关于明矾（铝）明矾为无色透明晶体；明矾的用途：它是净水能手，也能产生杀菌的盐，代替除臭剂且不会散发污染环境的气体等；要注意的是，铝明矾为含铝化合物，铝被人体吸收对后神经细胞产生毒害，而且不易排出导致疾病的发生，如记忆力减退，抑郁烦躁等。明矾在造纸工业用作松香胶沉降剂，净化浊水的助沉剂，照相纸坚膜剂，泡沫橡胶助发泡剂，电镀锌的助导电剂，印染的媒染剂，防拔染工艺的防染剂。可用于收敛性化妆品中。医药上用作收敛药、催吐药和止血药。食品中用作疏松剂。

BACK明矾晶体BACK实验名称

自废弃铝罐制备明矾一、实验目的1.了解明矾的性质及应用；2.认识铝和氢氧化铝的两性；3.练习和掌握溶解、过滤、蒸发、结晶以及沉淀的转移和洗涤、溶液pH值的检测等基本操作。4.溶解度的概念巩固及应用。5.掌握一种简单复盐的制备方法。二实验原理

铝屑溶于浓氢氧化钠溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钠Na[Al(OH)4]，再用稀H2SO4调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝。硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO4)2·12H2O］。当冷却溶液时，明矾则以大块晶体结晶出来。BACK二实验原理明矾在不同温度下的溶解度

BACKt(℃)010203040608090溶解度（g/100gH2O）3.003.995.908.3911.724.871.0109二实验原理制备中的化学反应如下：

明矾[KA1(SO4)2‧12H2O]是离子化合物，能从含硫酸根三价阳离子(例如：Al3+、Cr3+、Fe3+)和一价阳离子(例如：K+、Na+、NH4+

)的溶液中结晶出来，在适当的条件下，并可长成相当大的结晶体。结晶层中含12个水分子，其中6个与三价阳离子紧密结合，其余6个与硫酸根及一价阳离子形成较弱的结合.

反应方程式:(1)铝和KOH反应生成Al(OH)4-

离子：2Al(s)

+2KOH(aq)

+6H2O(l)

=2K+(aq)

+2Al(OH)4-(aq)

+3H2(g)(2)加入H2SO4

先形成Al(OH)3

固体：

Al(OH)4-(aq)

+H+(aq)=

Al(OH)3(s)

+H2O(l)

反应方程式:(3)继续再加入H2SO4

则固体溶解成Al3+

离子：Al(OH)3(s)

+3H+(aq)

=

Al3+(aq)

+3H2O(l)(4)明矾沉淀：K+(aq)

+Al3

+(aq)

+2SO42-(aq)

+12H2O=

KAl(SO4)2‧12H2O(s)三、仪器与试剂仪器:烧杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，酒精灯，台秤，抽滤泵，毛细管，提勒管等。试剂:H2SO4（3mol·L－1，

9mol·L－1），NaOH(s)，K2SO4(s)，铝屑，pH试纸（1~14）。四、实验预处理

(一)自备一个空的铝罐，洗涤干净。

(二)將铝罐剪开，並裁出約3cm×4cm大小，以砂紙磨去表面顏料，小刀刮干净，然后再剪成約0.5cm×0.5cm的薄片，称0.5克进行实验。

(三)制备

20mL的9mol·L－1H2SO4：量取10mL的蒸馏水于100mL的烧杯，將18mol·L－1浓硫酸用量筒取10mL缓慢滴入水中，注意放热現象，並加搅拌，靜置冷却。五、实验步骤

1．制备Na[Al(OH)4]:称取固体氢氧化钠1g，迅速将其转移至100mL的烧杯中，加20mL水使其溶解。称量0.5g铝屑，切碎，分次放入溶液中，（反应激烈，防止溅出！）。反应缓慢时，再将烧杯置于热水浴中加热，并不断补充冷水使其保持溶液原体积(20~40mL)。反应完毕后，趁热常压过滤，留取滤液。（除去难溶杂质金属的氢氧化物）五、实验步骤

2．氢氧化铝的生成和洗涤:在上述四羟基合铝酸钠溶液中加入4mL左右的3mol·L－1H2SO4溶液，使溶液的pH值为8~9为止（应充分搅拌后再检验溶液的酸碱性）。此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗减压抽滤，并用热水洗涤沉淀，洗至溶液pH值为7~8显中性时为止。留取沉淀。五、实验步骤

3．明矾的制备:将抽滤后所得的氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10mL9mol·L－1H2SO4，再加10mL水，小火加热使其溶解，加入2g硫酸钾继续加热至溶解，停止加热。所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，减压过滤，将晶体用滤纸吸干，称重，计算产率。五、实验步骤产品检验4．产品熔点的测定及性质试验:将产品干燥，装入毛细管中。把毛细管放入提勒（b型）管中，控制一定升温速度，测量产品的熔点。测量两次，取平均值。另取少量产品配成溶液，设法证实溶液中存在Al3+,K+和SO42-离子。KAl(SO4)2